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加入适量的水 加入适量的氢氧化钠固体 加入适量的硫化钠固体 加入适量的硫酸铜固体
加入适量的CuSO4固体 加入少量的氢氧化钠固体 通入适量的H2S气体 加入适量水
0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42- 的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等 10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 此溶液中KCl的质量分数为
×100% 25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和
的总物质的量为0.9mol 当1L水吸收22.4LHCl时所得的盐酸浓度不是1mol/L，只有当22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度才是1mol/L 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同 10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
饱和溶液的物质的量浓度为c=
mol·L-1 饱和溶液中溶质的质量分数为w=
％ 25℃时R的溶解度为S=
g 饱和溶液的密度为ρ=
g·L-1
ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强
加入适量的水 加入适量的NaOH固体 通入适量的Cl2 加入适量的CuSO4固体高考资源网
0.15mol·L -1 1.36mol·L -1 5.07mol·L -1 6.15mol·L -1
加入适量的稀硫酸 加入适量的NaOH固体 通入适量的SO2 加入适量的CuSO4固体
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
2a2/b mol/L 4a3/b2 mol/L a3/b2 mol/L a2/b mol/L
0.15mol·L -1 1.36mol·L -1 5.07mol·L -1 6.15mol·L -1
ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强 
通入适量的H2S气体 加入少量的氢氧化钠固体 加入适量的CuSO4固体 加入适量水
原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 b点水的电离程度比c点水的电离程度大 a点对应溶液的导电性比d点强
将286g Na2CO3•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L 将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
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