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化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应． （1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有 ，工业生产玻璃的主要化学方程式为 ...
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高三下学期化学《》真题及答案
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材料与人类生活紧密相关下列生活用品不属于有机合成材料的是
塑料瓶
不锈钢刀
涤纶布料
电源插座盒
对人类生产和生活方式的进步具有巨大影响的科学研究是
基础性研究
公益性研究
赢利性研究
服务性研究
材料与人类生活生产等方面紧密相关下列物品与所用材料或主要材料对应关系正确的是
汽车轮胎——合成橡胶
涤纶衣服——合成纤维
不锈钢炊具——合成材料
纯棉线衣——天然纤维
下列关于化学科学的叙述中正确的是
化学学科与其他学科分支的联系不紧密
化学知识只是在工业生产中起到重要作用
化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学
氧气与人类的生活工农业生产和科学研究有着很密切的关系下列变化或过程与氧气无关的是
绿色植物的光合作用
将烧碱露置在潮湿空气中
食物的腐败
将生铁露置在潮湿空气中
当代医学科学研究和创新的双刃剑效应是指
当代医学科学研究和创新带来了道德的退步
当代医学科学研究和创新可能用于危害人类健康
当代医学科学研究和创新带来了医学的进步
当代医学科学研究和创新促进了人类健康
当代医学科学研究和创新既有促进人类健康的价值又有用于危害人类健康的可能
按科研活动的对象可以把人类的科学研究划分为自然科学研究工程科学研究社会科学研究和
绿藻在人类生活科学研究和水体自净中起什么作用
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随着淡水资源的日益匮乏人们讲目光转向海水海水资源的利用主要包括海水的淡化和海水水资源的直接利用． 1海水淡化的方法主要有蒸馏法等．一种用蒸馏法淡化海水的流程如图1所示流程中采取减压的目的是． 2电渗析法是一种很好的海水淡化技术其原理如图2．则电极a接直流电源的极Ⅰ口排出的是填“淡水”或者“浓海水”． 3可向淡化海水所得的浓海水中提取其中的化学资源如海水提溴海水提镁等． ①海水提溴在2中某口排出的浓海水中含有丰富的溴的化合物如果以该浓海水氯气等为基本原料来制得单质溴最基本的操作过程是先加入稀硫酸酸化再依次进行氯化吹出吸收吸收剂为SO2再氯化吸收过程中发生反应的化学方程式为． ②海水提镁如图3 操作a若是在空气流中直接加热则会生成MgOHCl反应的化学方程式为为得到MgCl2操作a应在．
Na2S2O3•5H2O俗称“海波”是常用的定影剂和还原剂它是无色晶体易溶于水不溶于乙醇遇酸易分解S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212.0gNa2S2O3•5H2O在40～50℃时会熔化48℃时会分解工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如图所示的装置略去部分夹持仪器模拟生成过程． 装置C中发生的反应如下 反应ⅠNa2S2O3aq+H2OI+SO2g═Na2SO3aq+H2Saq 反应Ⅱ2H2Saq+SO2g═3Ss+2H2OI 反应ⅢSs+Na2SO3aqNa2S2O3aq 1仪器A的名称是． 2写出检查该装置气密性的方法． 3装置D的作用是装置E中所盛的试剂为溶液． 4装置B的作用之一是观察SO2的生成速率实验中为使SO2缓慢进入装置C中采用的操作是．已知反应Ⅲ相对较慢则装置C中反应达到终点的观现象是． 5为提高产品纯度应使装置C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则装置C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为． 6反应终止后装置C中的溶液经蒸发浓缩可析出Na2S2O3•5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论．
某研究小组进行MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究．实验如下 1实验I中发生反应的离子方程式是． 2比较2.0mol•L﹣1盐酸pH1和2.0mol•L﹣1NH4Cl溶液pH2大小pH1pH2原因是． 3用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因． 4iii是i和ii的对比实验目的是排除． 5推测ii中沉淀溶解的原因． 推测一NH4Cl溶液显酸性溶液中的H+可以结合OH﹣进而使沉淀溶解 推测二． 6为探究ii中沉淀溶解的原因小组同学继续进行实验 ①取溶液向其中滴加2滴浓氨水得到pH为8的混合溶液再向同样MgOH2沉淀中加入该混合溶液沉淀溶解． ②上述实验结果证明5中的推测成立理由是．
吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物它的合成路线如下 已知苯胺进行氯化或溴化反应都直接生成246﹣三卤苯胺很难使反应停留在一氯代或一溴代的阶段． 完成下列填空 1B→C的反应类型为吡洛芬填“易”或“不易”溶于水． 2A→B反应的化学方程式为． 3E的结构简式为． 4A在一定条件下可生成F．写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式． ①属于芳香族化合物②是一种α﹣氨基酸③分子中有6种不同化学环境的氢原子． 5从整个合成路线看步骤A→B的目的是． 6苯酚难以与羧酸直接酯化而能与等酸酐反应生成酚酯．请写出由水杨酸与反应的化学方程式．
氯及其化合物在生产生活中有广泛的用途．回答下列问题 1“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN﹣氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式． 2地康法制备氯气的反应为4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og△H＝﹣115.6kJ•mol﹣11molH﹣Cl1molCl﹣Cl1molO﹣O断裂时分别需要吸收431J243kJ489kJ的能量则1molO﹣H断裂时需吸收的能量为kJ． 3取ClO2消毒过的自来水假定ClO2全部转化为Cl﹣30.00mL在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂用一定浓度AgNO3溶液滴定当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时反应达到滴定终点测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.00×10﹣3mol•L﹣1则滴定终点时溶液中cCl﹣＝．[已知KspAgCl＝1.78×10﹣10KspAg2CrO4＝2.00×10﹣12] 4在5个恒温恒容密闭容器中分别充入4molClO2g发生反应4ClO2g⇌2Cl2Og+3O2g△H＞0测得ClO2g的部分平衡转化率如表所示． 已知T3＞T1V2＞V1． ①该反应中Cl2O是填“还原产物”或“氧化产物”． ②T1℃时上述反应的平衡常数K＝． ③V2填“＞”“＜”或“＝”V3． ④dc两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同ade三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示ade三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为用字母表示与a容器相比d容器中改变的一个实验条件是其判断依据是．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液并探究其性质．反应停止后取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验 1写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式． 2查阅资料酚酞的变色范围为8.2～10且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因又补充了如下实验 获得结论此实验小组制备的消毒液具有性． 3该小组由操作b获得结论随着溶液酸性的增强此消毒液的稳定性下降．操作b中溶液变成黄绿色的原因用离子方程式表示． 4有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯取此消毒液5g加入20mL0.5mol•L﹣1KI溶液10mL2mol•L﹣1的硫酸溶液加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．已知2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ①达到滴定终点时的实验现象是． ②此消毒液有效氯含量为%．保留一位有效数字 获得结论此实验制得的消毒液填“符合”或“不符合”家用要求．
发展洁净煤技术利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． 1将煤转化成水煤气的反应Cs+H2Og⇌COg+H2g可有效提高能源利用率若在上述反应体系中加入催化剂其他条件保持不变此反应的△H填“增大”“减小”或“不变”判断的理由是． 2CO2制备甲醇CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣49.0kJ•mol﹣1在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2g和CH3OHg浓度随时间变化如图1所示． ①该反应化学平衡常数K的表达式是． ②0～9min时间内该反应的平均反应速率νH2＝． ③在相同条件下密闭容器的体积缩小至0.5L时此反应达平衡时放出的热量Q可能是填字母序号kJ． a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98 ④在一定条件下体系中CO2的平衡转化率α与L和X的关系如图2所示L和X分别表示温度或压强． i．X表示的物理量是． ii．判断L1与L2的大小关系并简述理由． 3利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示该装置工作时H+移向极填“a”或“b”阴极的电极反应式是．
苯甲酸无色针状晶体熔点122.4℃可广泛用于医药染料载体香料等实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如图1 已知有关化合物的相关数据如表所示 苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g4℃0.27g18℃2.2g75℃． 合成如图2固定及加热装置略去所示在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水瓶口装上温度计电动搅拌器冷凝管慢慢开启电动搅拌器加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾过量继续煮沸至甲苯层消失回流液中不再出现油珠为止得到反应混合物． 对反应混合物进行分离①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤． 对粗产品苯甲酸进行提纯①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥． 请回答下列有关问题 1实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为． 2冷凝管的上口是否需要塞上塞子填“是”或“否”a处水流方向是填“进水”或“出水”． 3高锰酸钾需要分批加入请用化学反应速率观点说明理由． 4在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中“③趁热过滤”的目的是“④”的操作名称是可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是． 5干燥后称量得苯甲酸2.93g则苯甲酸的产率为．
铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石主要成分为CuCO3•CuOH2和CuSiO3•2H2O还有少量SiO2Fe2O3和FeCO3等为原料制备CuCl2的工艺流程如图所示 回答下列问题 1CuCO3•CuOH2与盐酸反应的化学方程式为 2为提高“酸浸”时钢元素的浸出率可采取的措施是填字母． A．适当提高反应温度B．适当提高盐酸浓度 C．适当加快搅拌速率D．适当延长酸浸时间 3“氧化”时发生反应的离子方程式为2+＝2Fe．“氧化”时也可以用H2O2代替氯气H2O2的电子式为． 4“滤渣1”“滤渣2”的成为分别是写化学式． 5为了不影响产品的质量试剂X可以是写化学式．“调pH”时pH不能过高其原因是氢氧化铜沉淀导致产品的产率降低． 6已知SOCl2H2OSO2↑+2HCl．“加热脱水”时加入SOCl2的目的是．
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料具有优良性能． 1基态氮原子的电子排布式为基态硅原子未成对电子数是碳氮硅的电负性由大到小的顺序是． 2碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO2写出该反应的化学方程式．氮化硅一般不与酸反应但能与氢氟酸反应写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式． 3三氯化硅烷SiHCl3也可用于制备氮化硅三氯硅烷分子的空间构型为其分子中硅原子的杂化轨道类型为． 4氮化硅与碳化硅氮化硼等作用可产生结合材料改善性能．氮化硅碳化硅的化学性质都很稳定其原因是． 5碳化硅立方晶系晶胞如图所示C﹣Si﹣C键的夹角是其晶体类型是若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm﹣3NA表示阿伏加德罗常数的值则晶胞的棱长为．
如图是工业上以有机物AE为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应且1molA最多可与2molBr2反应B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子EF均是芳香烃M是一种具有特殊香气的物质． 已知 ① ②R1COOHHCl+R1COOR ③ ④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液浓硝酸等氧化 回答下列问题 1在F的同系物中相对分子质量最小的物质是填名称C中含氧官能团的名称为． 2A的结构简式为E→F的反应类型为． 3D+G→M的化学方程式为 4C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰且峰面积比为22211的是写结构简式． 5参照有机物M的上述合成路线设计一条由和CH23CCl为起始原料制备的合成路线．
肌红蛋白Mb与血红蛋白Hb的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白Mb可以与小分子X如氧气或一氧化碳结合．反应方程式Mbaq+Xg⇌MbXaq 1在常温下肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数KCO远大于与O2结合的平衡常数KO2下列哪个图最能代表结合率f与此两种气体压力p的关系． 2①通常用p表示分子X的压力p0表示标准状态大气压．若X分子的平衡浓度为上述反应的平衡常数为K请用pp0和K表示吸附小分子的肌红蛋白MbX占总肌红蛋白的比例． ②下图表示37℃下反应“Mbaq+O2g⇌MbO2aq”肌红蛋白与氧气的结合度α与氧分压pO2的关系p0取101kPa．据图可以计算出37℃时上述反应的正反应平衡常数Kp＝．
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