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尚有剩余SO2环境容量1.5万吨/年 经优化布局后可增加SO2环境容量1.5万吨/年 已没有剩余SO2环境容量 新建SO2排放的项目.应先削减现状SO2排放量
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
浓酸对玻璃的侵蚀能力高于稀酸。 大气对玻璃的侵蚀实质上是水汽、CO2、SO2等作用的总和。 水气比水溶液对玻璃具有更大的侵蚀性。 退火玻璃比淬火玻璃的化学稳定性高。
0.05 0.0526 0.0426 0.0626
防止酒样中SO2分解 防止酒样中SO2升华 防止酒样挥发 防止SO2挥发逸出
消除蒸馏成分中挥发酸的影响 将SO2氧化成H2SO4 将SO2还原成H2SO4 消除酒样中总酸的影响
烟尘的刺激性比SO2大 SO2可以吸附在烟尘上进入上呼吸道 烟尘中的氧化铁可催化SO2转变成硫酸雾 SO2可以吸附在IP上进入肺深部，同时IP上氧化剂能催化SO2氧化成硫酸雾 以上都不是
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
主要作用部位是上呼吸道 与可吸入颗粒物共存，其毒性大大增强 可以增强BaP的致癌作用 哮喘患者对SO2更为敏感 主要来源于硫酸厂
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
0.0099 0.00099 0.0009 0.00081
尚有剩余SO2环境容量1．5万吨/年 经优化布局后可增加SO2环境容量1．5万吨/年 已没有剩余SO2环境容量 新建SO2排放的项目．应先削减现状SO2排放量
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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