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计算下面图形的体积．（单位：厘米）
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教案备课库《六年级数学作业 圆锥的体积作业》真题及答案
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计算下面图形的表面积和体积单位厘米．
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硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关． 1一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 2某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2O2气体若产生NO2和O2的物质的量之比为81则金属元素的价态在反应过程中填“升高”“降低”“不变”．若该硝酸盐的化学式表示为MNO32则其受热分解的化学方程式为 32molCuNO32和AgNO3混合物加热使其分解得到NO2O2二种气体和CuOAg二种固体将产生的NO2O2混合气体经水充分吸收后剩余气体是其物质的量mol范围是．
实验室制取下列气体时与实验室制氨气的气体发生装置相同的是
已知ABCD均为气体EF均为常温下呈固体的离子化合物G为氯化钙A在B中燃烧的火焰呈苍白色反应②中两气体相遇有大量白烟它们之间的转化关系如图所示 1写出AC的化学式AC． 2D的电子式为D分子的结构呈形． 3在反应①～③中属于氧化还原反应的是． 4反应②的化学方程式为反应③的化学方程式为．
下列说法正确的是
1配平氧化还原反应方程式 C2O42﹣+MnO4﹣+H+═CO2↑+Mn2++H2O 2称取6.0g含H2C2O4•2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中． ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为mol． ②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由变为．该溶液中还原剂的物质的量mol． ③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为KHC2O4的质量分数为．
火箭使用的燃料是偏二甲肼C2H8N2火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是
将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+ZnOH42﹣配平后离子方程式中H2O的系数是
下列过程中需要减慢化学反应速率的是
将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应生成CuNO32H2SO4NOH2O则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
1根据右图回答下列问题 ①该仪器的准确名称是． ②关于该仪器的叙述不正确的是． A．其“0”刻度在上B．精确度比量筒高 C．可量取KMnO4溶液D．可量取NaOH溶液 ③现要用该仪器量取VmL液体若开始时平视刻度读数结束时俯视刻度读数则实际所得液体体积比VmL填“偏大”“偏小”． 2用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸进行以下滴定操作 A．用蒸馏水洗净碱式滴定管然后用标准NaOH溶液润洗再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中调整液面至零刻度线． B．用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂． C．在锥形瓶下垫一张白纸滴定至终点记下读数为20.00mL． 就此实验完成下列填空 ①滴定时眼睛应观察． ②滴到终点溶液的颜色由色变为色且半分钟内不褪色． ③根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为mol/L．
将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应生成CuNO32H2SO4NOH2O则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
实验制取下列气体时能用排水法收集的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应Ag+3Bg⇌2Cg+Ds△H其化学平衡常数K与温度t的关系如下表 请完成下列问题 该反应的化学平衡常数表达式为K=． 判断该反应的△H0填“＞”或“＜” 在一定条件下不能判断该反应已达化学平衡状态的是填序号． A．3vB正=2vC逆B．D的物质的量不变C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变．
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应当铜粉完全作用时收集到气体1.12L标准状况通过计算求所消耗的硝酸的物质的量．．
某粒子的结构示意图为若该粒子为原子则x的值为若x的值是13则该粒子符号为若该粒子为带三个负电荷的离子则该粒子属于元素．
火箭使用的燃料是偏二甲肼C2H8N2火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是
在实验室干燥氨时通常是将制得的氨通过以除去其中的水蒸气为检验氨气是否收集满往往取试纸置于试管口处当颜色由色变色时表明已经收集满氨气．
1配平氧化还原反应方程式 C2O42﹣+MnO4﹣+H+═CO2↑+Mn2++H2O 2称取6.0g含H2C2O4•2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中． ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为mol． ②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由变为．该溶液中还原剂的物质的量mol． ③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为KHC2O4的质量分数为．
PCl5的热分解反应如下PCl5g⇌PCl3g+Cl2g 1写出反应的平衡常数表达式 2已知某温度下在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5达到平衡后测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数． 3为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是． a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂．
硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关． 1一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应为NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 2某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2O2气体若产生NO2和O2的物质的量之比为81则金属元素的价态在反应过程中填“升高”“降低”“不变”．若该硝酸盐的化学式表示为MNO32则其受热分解的化学方程式为 32molCuNO32和AgNO3混合物加热使其分解得到NO2O2二种气体和CuOAg二种固体将产生的NO2O2混合气体经水充分吸收后剩余气体是其物质的量mol范围是．
在一定温度下的密闭定容容器中当下列叙述中的哪一项不再变化时表明反应As+2Bg⇌Cg+Dg已达平衡
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2有一半Br﹣变为Br2已知Br2能氧化H2SO3．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+ZnOH42﹣配平后离子方程式中H2O的系数是
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2有一半Br﹣变为Br2已知Br2能氧化H2SO3．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
关于NH3气体性质的叙述错误的是
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量可向盐酸中加入适量的
下列只与铝反应但不与镁反应的物质是
长期放置的浓硝酸常显黄色消除其中的黄色的最好方法是
下列关于铝的叙述中错误的是
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
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