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反应①的产物比反应②的产物稳定 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ 当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole— 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
1 mol I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态 化学式前的系数是表示微粒的物质的量 方程式中表示热量数量前的“+”、“一”表示反应是“放出”还是“吸收”热量 “一131.3kJ”表示足够的红热的碳与lkg的水蒸气反应放出的热量为131.3kJ
254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应①的产物比反应②的产物稳定 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH.＝＋183 kJ/mol 此反应的热化学方程式为：
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH.＝－91.5 kJ/mol
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