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高一下学期化学《2016级高一年级（化学）学科学案材料序号：13第四章第3节硫和氮的氧化物（第1课时硫、二氧化硫和三氧化硫）》真题及答案
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2.00分以ZnAg为电极以稀H2SO4为电解质溶液以铜丝为导线构成原电池下列叙述正确的是
2.00分从降低成本和减少环境污染的角度考虑制取硝酸铜最好的方法是
3.00分下列电离方程式中错误的是
6.00分根据所学知识完成下列各题 1在标准状况下气体A的密度为3.17g•L﹣1则气体A的摩尔质量为 2MgSO4和Al2SO43溶液等体积混合后Al3+浓度为0.1mol•L﹣1SO42﹣的浓度为0.3mol•L﹣1．则混合溶液中Mg2+浓度为 37.2gCO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中以连续的电火花引燃充分反应后固体质量增重g．
10.00分现有失去标签的四瓶无色溶液ABCD只知它们是K2CO3K2SO4NaHSO4和BaNO32为鉴别它们进行如下实验 ①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀 ③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体． 根据以上实验事实请回答下列问题 1AC两种无色溶液分别为．用化学式表示 2下列各步反应的离子方程式依次为 ① ② ⑤．
3.00分下列物质分离实验方案的设计中可行的是
10.00分在进行大运动量训练后人体肌肉中会形成乳酸乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH1乳酸的分子式为①乳酸分子中的官能团名称为羟基和②这两种官能团之间可以发生③反应2乳酸的水溶液遇石蕊显④色0.1mol乳酸与足量金属钠反应可以产生标准状况下的氢气⑤升．
7.00分新修改的机动车驾驶证申领和使用规定于2010年4月1日起实施新规规定酒驾一次扣12分出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理如下 2CrO3红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O 根据上述信息回答问题 1该反应中被检测的成分为该反应的氧化剂是还原产物是此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是 2实验室需要用密度为1.84g•cm﹣3质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol•L﹣1的硫酸100mL量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用 A．50mLB．20mLC．10mLD．100mL．
3.00分下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是
5.00分氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯反应的化学方程式为 2KClO3+4HCl浓═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 1用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目． 2浓盐酸在该反应中表现的性质是填序号． ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 3上述反应产生0.2molCl2时转移的电子数约为．
3.00分下列离子方程式不正确的是
3.00分下列说法中不正确的是
8.00分为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量 称取粗盐滤液精盐 1步骤②中应加入的试剂是溶液判断此试剂已加过量的方法是． 2步骤④中应加入的试剂是溶液第④步中相关的离子方程式是． 3若将第⑤步和第⑥步颠倒会对实验结果产生影响其原因是．
3.00分下列说法正确的是
4.00分溶液中氧化剂XO﹣3的含量有2×10﹣3mol与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全则还原产物中元素X的价态是
3.00分下列反应属于氧化还原反应的是
3.00分下列说法正确的是
2.00分在一定条件下关于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到化学反应限度时．说法正确的是
已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣35%氨水的密度为0.98g•cm﹣3若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数是
2.00分向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HN03充分反应后剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4最后剩余固体为bg．则下列说法正确的是
4.00分下列溶液中cCl﹣与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中cCl﹣相等的是
3.00分下列叙述正确的是
3.00分关于物质分类正确的组合是组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4冰水混合物Na2O2SO3BNaOHHCl冰醋酸Na2OCO2CNaOHCH3COOH烧碱COSO2DKOHHNO3干冰CaOCO
3.00分下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是
3.00分下列关于胶体的说法中错误的是
6.00分粗盐中含有不溶性的泥沙可溶性的CaCl2MgCL2及Na2SO4．等杂质．1经过溶解蒸发等操作可将粗盐初步提纯2在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台酒精灯玻璃棒和3检验粗盐中是否含有SO42﹣一所用的试剂是和．
3.00分下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是
7.00分实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O 1双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 2取250ml密度为1.30g•L﹣1质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的二氧化锰发生反应产生氯气在标准状况下体积为4.48L求 ①该浓盐酸的物质的量浓度．． ②未参加反应的HCl的物质的量．．
5.00分ABCDEF为短周期元素．A的焰色反应为黄色B的氢氧化物具有两性C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族F的单质是黄绿色气体1BF的元素符号分别为2AE两种元素按原子半径由大到小的顺序为用元素符号填写3D元素氢化物的化学式为4C的氧化物中能产生温室效应的是填化学式．
3.00分已知在高温下可以发生反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2FeS2中硫为﹣1价．该反应的氧化产物和还原产物的质量比为
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