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（2016年·浦城模拟）在航天航空工业上银铜合金有许多用途．以废旧航天器为原料回收银并制备含铜化工产品的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）银铜合金在空气中熔炼的氧化产物是 （填化学式，下同）...
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高三下学期化学《》真题及答案
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镁铝合金质优体轻又不易锈蚀被大量用于航空工业造船工业日用化工等领域下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的
此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
此合金能全部溶解于稀盐酸中
此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
俄罗斯是世界上工业技术先进的国家但某些工业相对薄弱
钢铁工业、有色冶金工业
汽车制造工业、造船工业
机械制造工业、航天航空工业
纺织工业、食品工业
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下1可将铜丝浸入溶液中来验证铜银两
关于俄罗斯工业叙说正确的是
以农业为主
航天航空工业发达
工业分布均匀
轻重工业都发达
俄罗斯在世界上占有重要地位的产业是
农业
轻工业
食品工业
核工业和航天航空工业
矿泉水按用途可分为矿泉水
饮用
医用
农用
工业用
航天航空用
渗碳钢是航空工业中常用的合金钢
主要制造飞机上在高温和复杂载荷条件下工作的结构件。
表面进行过渗碳处理，表面材料具有较高的韧性和耐磨性。
表面具有较高的硬度和耐磨性，多用来制造齿轮、传动轴等。
40CrNiMoA、30CrMnSiA等都是航空工业中常用的渗碳钢。
是航空工业的重要结构材料它能承受较大的冲击振动荷载
铅合金
镁合金
钛合金
镍合金
依托大型航空工业集团以及重点研究所积极发展什么飞机研制开发高级教练机多用途直升机积极参与我国大飞机部
民用
商用
军用
镁铝合金质优体轻又不易锈蚀被大量用于航空工业造船工业日用化工等领域下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的
此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
此合金能全部溶解于稀盐酸中
此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
语文实践活动3分神八发射成功航天航空工业公司召开新闻发布会邀请神舟八号总设计师张柏楠载人航天空间应用
俄罗斯在世界上占有重要地位的产业是
农业
轻工业
食品工业
核工业和航天航空工业
在美国当地时间2002年6月26日的选秀大会上休斯顿火箭队顺利选到了来自中国上海的中锋姚明使他成为N
能承受较大的冲击振动荷载并且有良好的机械加工性能和抛光性能是航空工业的重要结构材料的是
镁合金
钛合金
铅
镍合金
由于低的密度和优异的强度韧性和抗腐蚀性能在航空航天领域得到大量应用的金属基体材料是
铝合金
钛合金
镁合金
铜合金
现在北美在世界上占绝对优势的工业部门是
微电子、生物工程、航天航空
微电子、汽车、钢铁
造船、纺织、航天航空
化学、石油、机械制造
镁铝合金质优体轻又不易锈蚀在大量用于航空工业造船工业日用化工等领域下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确
此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
此合金能全部溶解于稀盐酸中
此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
的优良性能是相对密度小因而其强度虽不高但它的比强度和比刚度却可以与合金结构相媲美故其是航空工业的重要
镍合金
钛合金
镁合金
铅合金
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用于制造航天航空工业等．氮化硅属于
金属单质
非金属单质
化合物
混合物
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用于制造航天航空工业等氮化硅属于
金属单质
非金属单质
化合物
混合物
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2015年·漳州八校联考模拟1磷化硼BP和氮化硼BN是受到高度关注的耐磨涂料它们的结构相似右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成BBr3+PBr3+3H2＝BP+6HBr．回答下列问题 1上述反应物中的一种元素其基态原子具有八种不同能量的电子写出其基态原子的价电子排布式． 2BP中每个B或P原子均形成几个共价键其中有一个配位键其中提供孤电子对的是原子． 3磷化硼的晶体类型是B原子的杂化方式是每生成1molBP共形成molB﹣P键． 4已知BBr3+PBr3+3H2＝BP+6HBr反应中P元素被还原判断电负性PB填“＞”“＜” 5BBr3分子中键角为为填“极性”或“非极性”分子． 6氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高其原因是．
2015年·漳州八校联考模拟氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质为测定AlN的含量设计如下三种实验方案． 已知AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品用图1装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去． 1图C装置中球形干燥管的作用是． 2完成以下实验步骤组装好实验装置首先再加入实验药品接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1通入氮气一段时间测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是． 3由于装置存在缺陷导致测定结果偏高请提出改进意见． 【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度部分夹持装置已略去． 4导管a的主要作用是． 5为测定生成气体的体积量气装置中的X液体可以是填选项序号． a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d． 6若mg样品完全反应测得生成气体的体积为VmL已转换为标准状况则AIN的质量分数是用含mV的数学表达式表示． 【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度 7步骤②生成沉淀的离子方程式为． 8若在步骤③中未洗涤测定结果将填“偏高”“偏低”或“无影响”．
2015年·漳州八校联考模拟阿司匹林能迅速解热镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳． 用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图． 已知回答问题 1B含有的官能团的名称是反应②的反应类型为． 2下列有关阿司匹林的叙述正确的是填选项编号． A．属于芳香烃 B．分子式为C9H10O4 C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体 D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色 3D的结构简式． 4写出B→C反应的化学方程式． 5有机物A是阿司匹林的同分异构体具有如下特征 ①苯环含有对二取代结构 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质． 写出A的结构简式只写一种．
2015年·漳州八校联考模拟1生活处处有化学．下列说法正确的是
2015年·漳州八校联考模拟1化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡电离平衡水解平衡和溶解平衡四种且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题 1常温下取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入足量的Zn粒产生氢气物质的量较多的是 2CO与H2在一定条件下反应生成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg．该反应的平衡常数表达式K＝升高温度K值填“增大”“减小”或“不变”． 如图在500℃容积为3L的密闭容器中从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝用含nA或nB的分式表示． 3某温度下MgOH2的Ksp＝2×10﹣11．某MgSO4溶液里cMg2+＝0.002mol•L﹣1如果生成MgOH2沉淀应调整溶液pH使之大于该温度下往0.0001mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水该温度下电离度αNH3•H2O＝1.0%试计算判断混合液中填“有”或“无”MgOH2沉淀生成． 4常温下某纯碱Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液呈红色则该溶液呈性．请设计一个简单的实验证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32﹣发生水解所致包括操作现象和结论．
2015年·漳州八校联考模拟室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后下对说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大cH+亦增大 C．溶液中不变 D．再加入10mLpH＝ll的NaOH溶液混合液的PH＝7
2015年·漳州八校联考模拟1下列图示实验合理的是
2015年·漳州八校联考模拟下列实验装置设计正确的是 A．干燥氯气 B．稀释浓硫酸 C．实验室制氨气 D．测定盐酸浓度
2015年·漳州八校联考模拟1下列反应的离子方程式正确的是
2016年·福建桥东中学模拟4分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是
2015年·漳州模拟下列对化学知识的认识正确的是
2015年·厦门一中模拟5月高纯铜Cu%＝99.99%广泛应用于电器工业某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质用电解法进行精炼． 1请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液 2电解完毕后某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离他们通过查阅资料得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图2． ①结合图分析相同温度下Ksp[CuOH2]．Ksp[NiOH2]．Ksp[FeOH2]由大到小的顺序为． ②pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是写化学式 ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+应该控制溶液的pH为填字母 A．＜1B．2.4～4.5C．＞6 ④在NiNO32溶液中含有少量的Co2+杂质能．不能通过调节溶液pH的方法来除去理由是 ⑤乙同学设计了如图3操作步骤顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为n＝沉淀b的化学式为．
2016年·福建桥东中学模拟4煤炭是我国的主要能源之一与之伴生的二氧化硫SO2和酸雨污染问题较为突出目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫主要有如下两种方法 Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术 1此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式． 2NaOH溶液吸收SO2的过程中pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如表 ①由表判断NaHSO3溶液显性用化学平衡原理解释． ②当溶液呈中性时离子浓度关系正确的是填标号． A．cNa+＝cSO32﹣+cHSO3﹣+cH2SO3 B．cNa+＞cHSO3﹣＞cSO32﹣＞cH﹣＝cOH﹣ C．cNa+＝2cSO32﹣+cHSO3﹣ Ⅱ．石灰石脱硫法 此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下 CaSO4s+COg═CaOs+SO2g+CO2g△H1＝218.4kJ•mol﹣1反应Ⅰ CaSO4s+4COg═CaSs+4CO2g△H2＝﹣175.6kJ•mol﹣1反应Ⅱ 请回答下列问题 1结合反应ⅠⅡ写出CaSO4s与CaSs反应的热化学方程式． 2对于气体参与的反应表示平衡常数Kp时用气体组分B的平衡压强pB代替该气体物质的量浓度cB则反应Ⅰ的Kp＝用表达式表示． 3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1小于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图如图1所示其中正确的是填标号． 4图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有填标号． A．向该反应体系中投入生石灰B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．降低CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度．
2016年·福建桥东中学模拟4某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生．为探究该反应原理该同学做了以下试验并观察到相关现象由此得出的结论不合理的是
2016年·福建桥东中学模拟4铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广主要有金属加工电镀制革行业这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题． 1工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示 ①已知步骤II的反应方程式为8Na2CrO4+6Na2S+23H2O＝8CrOH3↓+3Na2S2O3+22NaOH 该反应中氧化剂是填化学式每生成lmolCrOH3时转移电子的物质的量为mol． ②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为． 2某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴阳极槽中盛放含铬废水其原理示意图如右图．A为电源的填“正极”“负极”阳极区溶液中发生的氧化还原反应为． 3重铬酸铵[NH42Cr2O7]是一种桔黄色结晶可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠Na2CrO4为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下 步骤1将铬酸钠溶于适量水中加一定量浓硫酸酸化使铬酸钠转化为重铬酸钠． 步骤2先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶用水洗涤获得重铬酸钠晶体． 步骤3将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比12溶于适量的水加热至105～110℃时让其充分反应． ①步骤1是一个可逆反应该反应的离子方程式为． ②NH42Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为． ③为了测定实验制得的产品中NH42Cr2O7的含量称取样品0.140g置于锥形瓶中加50mL水再加入2gKI过量及稍过量的稀硫酸溶液摇匀暗处放置10min然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中NH42Cr2O7的纯度为．假定杂质不参加反应已知Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
2015年·厦门一中模拟5月将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇CH4O是变废为宝的好方法一定条件下每转化1kgCO2放出的热量为1113.64KJCO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示已知反应物和生成物在此条件下均为气体下列叙述中正确的是
2015年·漳州八校联考模拟化学与社会生产生活紧切相关下列说法正确的是 A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 B．NO2CO2SO2PM2.5颗粒都会导致酸雨 C．高铁车厢大部分材料采用铝合金因铝合金强度大质量轻抗腐蚀能力强 D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
2015年·厦门一中模拟5月2013年6月吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸夺去百余人性命．不到3个月这个“罪魁祸首”再酿惨剧致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8•31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨能吸收大量的热被誉为“冷冻剂”．回答以下问题 1基态氮原子的价电子排布式是． 2NH3分子的空间构型是NH3极易溶于水其原因是． 3将氨气通入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀继续通过量氨气沉淀溶解得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是[CuH2O6]2+→CuOH2→[CuNH34]2+．[CuH2O6]2+和[CuNH34]2+中共同含有的化学键类型是． 4肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物． ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是． ②肼可用作火箭燃料燃烧时发生的反应是 N2O4l+2N2H4l═3N2g+4H2Og△H＝﹣1038.7kJ•mol﹣1 若该反应中有4molN﹣H键断裂则形成的π键有mol． ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同则N2H6SO4的晶体内不存在填标号 A．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力．
2015年·漳州八校联考模拟1设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
2015年·厦门一中模拟5月最新的数据显示北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%燃煤占16.7%扬尘占16.3%工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是
2015年·漳州八校联考模拟1由短周期元素组成的甲乙和丙均为中学常见物质一定条件下它们存在如下转化关系 1若甲乙丙都是单质甲乙是同种气体写出丙与强碱溶液反应的离子方程式丙单质性质活泼但由其制成的容器可用于储运浓硫酸原因是． 2若甲乙是同种有机物体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式 3若甲乙是不同种气体丙是酸式盐乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． ①写出丙→甲反应的离子方程式任写一个 ②0.1mol乙与CuOs完全反应得到一种气态单质一种固态单质和一种液态化合物放出14.7kJ的热量该反应的热化学方程式为． ③取20mL乙的溶液其水合物的电离常数为K用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中abcd四个点所代表的溶液中cOH﹣≈K的是填字母．
2015年·漳州八校联考模拟运用所学化学原理解决下列问题 1氰化物多数易溶于水有剧毒其中HCN是易挥发的弱酸已知KaHCN＝6.17x10﹣10．处理含CN﹣废水时用NaOH溶液调节至pH＝9时常温cCN﹣cHCN填“＞”“＜”或“＝”． 2已知 ①Cs+O2g═CO2g△H＝akJ•mol﹣1 ②CO2g+Cs═2COg△H＝bkJ•mol﹣1 ③Sis+O2g═SiO2s△H＝ckJ•mol﹣1． 工业上生产粗硅的热化学方程式为． 3已知COg+H2Og⇌H2g+CO2g．下表为该反应在不同温度时的平衡常数． 该反应的△H0填“＞”“＜”500℃时进行该反应且CO和H2O起始浓度相等CO平衡转化率为． 7一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式．
2015年·漳州八校联考模拟1三氟化氮NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色无臭在潮湿的空气中能发生下列反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是
2016年·福建桥东中学模拟425℃两种酸的电离平衡常数如下表． 下列叙述中正确的是
2015年·厦门一中模拟5月常温下取20mL某浓度的HCl作为待测液用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是
2015年·漳州八校联考模拟1某小组为研究电化学原理设计如图装置．下列叙述不正确的是
2015年·漳州八校联考模拟1abcd有如图所示的相互转化关系则ad可能是 ①CO2②Cl2Fe③FeHNO3④NaOHCO2．
2015年·漳州八校联考模拟以硼氢化合物NaBH4B元素的化合价为+3价和H2O2作原料的燃料电池负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2其工作原理如图所示．下列说法正确的是 A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 B．该电池的负极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O C．电极a采用MnO2MnO2既作电极材料又有催化作用 D．每消耗3molH2O2转移的电子为3mol
2015年·厦门一中模拟5月下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是
2015年·漳州模拟下列关于有机物的表述正确的是
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