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金属单质可置换出非金属单质 单质所属元素不一定是同主族元素 单质可同为气态，也可同为固态 均可在常温下进行反应
c(CH3COO-)< c (K＋) c(H＋) = c(OH-)< c(K＋)< c(CH3COO -) V.总 > 20mL V.总 < 20mL
所用HCl的浓度是0.09mol·L.─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L.─1 在B.点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH─) A.B.C.三点由水的电离产生的c(H+)大小依次为：A.＞B.＞C. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
稀硫酸的浓度为0.1mol/L C.点溶液pH=14-a E.溶液中存在：c(NH4+)>c（SO42-）>c(H+)>c（OH-） B.到D.D.到F.所加氨水体积一定相等 
常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 v1<20 溶液中水的电离程度：a点>b点 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
盐酸的物质的量浓度为1mol/L 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 在点②溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V.＜20 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
在0.1mo1/L Na2CO3溶液中: 
当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL 在B.点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na 在A.点所示的溶液中:
c（A.－）＝c（K.＋） c（H.＋）＝c（OH－）＜c（K.＋）＜c（A.－） V.总≥20mL V.总≤20mL
+B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A. 各0.01mol ②50mL溶液中含A.B.各0.05mol
③0.1 mol•L.-1的A.B.溶液各10mL ④0.5 mol•L.-1的A.B.溶液各50mL
四者反应速率大小关系是( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① ①>②>④>③ ①>②>③>④
常温下，污染物饱和蒸气浓度极低，远远低于空气中常见浓度 常温下，污染物饱和蒸气浓度较低，但是仍低于空气中常见浓度 常温下，污染物饱和蒸气浓度极低，但是仍高于空气中常见浓度 常温下，污染物饱和蒸气浓度较高，且高于空气中常见浓度 常温下，污染物饱和蒸气浓度甚高，且高于空气中常见浓度
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(OH－) c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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