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2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒。下列关于的说法不正确的是( ...
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高中化学《铁岭市2016—2017学年度协作体第二次联考试题 高三化学试卷及答案》真题及答案
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俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣
115号元素衰变成113号元素是化学变化
核素
289
155
X.中中子数与质子数之差为174
113号元素最高正价应为＋3
115号与113号元素的原子质量比为115：113
美国劳伦斯•利费莫尔国家实验室于2006年10月16日宣布该实验室科学家与俄罗斯科学家成功合成了原
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297
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甲于2006年10月31日在美国申请某项发明专利他又于2007年10月20日在中国就相同主题提出专利
2015 年 10 月 21 日
2022 年 8 月 14 日
2015 年 9 月 29 日
2021年 9 月 29 日
2006年10月6日美国科学家劳伦斯•利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为ll8中
297 118
118 297
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179 118
美国劳伦斯﹣利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作用高速Ca2+
98
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151
249
美国临床实验室认可属于国家立法的_______的实验室认可其法案名称是_______简称______
2007年6月20日国家认证认可监督管理委员会发布14号公告宣布从年1月1日起外资实验室可以向所在地
农信银支付清算系统于正式上线试运行
2006年9月16日
2006年10月16日
2006年11月16日
2006年12月16日
美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室于2006年10月16日宣布美俄科学家合作利用俄方的回旋加速器成功制
它很不稳定
它的相对原子质量为297
它的核外有118个电子
它的核外有179个电子
美国劳伦斯在2006年10月16日宣布实验室科研人员与俄罗斯科学家合作利用俄方的回旋加速器设备成功
原子
分子
核素
元素
美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99Na2MoO4是Mo元素的
+4价
+5价
+6价
+7价
2011年3月29日人因工程重点实验室在中国航天员中心揭牌成立这是我国的国家级重点实验室
1922年3月16日宣布埃及为独立的君主立宪国家
法国
英国
德国
美国
美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素并观察到其存在了不到1毫秒时间该元
该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
该元素属于第七周期
该元素一定是一种金属元素
该元素位于零族
1948年美国按照贝弗里奇报告率先宣布建成福利国家
1996年10月美国总统克林顿宣布了名为GNI的InternetⅡ计划他提出出于对更快速网络及应用于
农信银实时电子汇兑业务正式开通时间是
2006年10月16日
2006年12月16日
2007年10月16日
2007年12月16日
中华人民共和国物权法通过和实施的时间分别是
2006年3月16日和2006年10月1日
2007年3月16日和2007年10月1日
2006年10月1日和2007年3月16日
2007年3月1日和2007年10月16日
美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99Na2MoO4是Mo元素的
+4价
+5价
+6价
+7价
2015年10月5日美国贸易谈判代表迈克尔•弗罗曼宣布美国日本加拿大等12个国家达成跨太平洋经济伙伴
中国
印度
越南
新加坡
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下列有关化学用语表示正确的是
同温同压下等体积的两容器内分别充满由14N.13C.18O.三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳下列说法正确的是
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的核电荷数按C.A.B.D.E.的顺序增大C.D.都能分别与A.按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4E.的M.层电子数是K.层电子数的2倍1写出下列元素的名称B.________E.________2写出电子式EB4________________3D2A2中含有的化学键为________________4由A.C.D.三种元素组成的化合物M属于________填离子或共价化合物M.溶于水后__________填会或不会发生化学变化原因是从化学键的角度解释_______________
下列对碱金属性质的叙述中正确的是
16O.和18O.是氧元素的两种核素N.
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为13X.的原子半径比Y.的小X.与W.同主族Z.是地壳中含量最高的元素下列判断合理的是
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的不同主族短周期元素其中两种为金属元素X.原子的最外层电子数与次外层电子数相等X.与W.Y.与Z.这两对原子的最外层电子数之和均为9下列说法正确的是
如图表示元素周期表前四周期的一部分关于元素X.Y.Z.W.的叙述正确的是①X.Y.的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y
.某元素X.的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4则X.的气态氢化物的化学式为
元素的性质呈周期性变化的根本原因是
下列排列顺序正确的是①热稳定性H2O>HF>H2S②原子半径Na>Mg>O③酸性H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性KOH>CaOH2>AlOH3
A.B.C.D.E.均为中学化学中的常见单质或化合物它们之间的反应关系如图所示1若A.是短周期中原子半径最大的元素构成的单质E.既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液E.溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________工业上冶炼A.的化学反应方程式是____________________________________2若C.是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子则实验室制取C.的化学方程式是____________1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量则C.完全燃烧的热化学方程式是_________________A.与B.的溶液反应时只生成气体C.碳酸钙沉淀和水则B.的化学式是_______________________
化学科学需要借助化学专用语言描述下列有关化学用语正确的是
月球上的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量地球上氦元素主要以的形式存在已知一个12C.原子的质量为g一个原子的质量为NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是
用A.＋B.－C2－D.E.F.和G.分别表示含有18个电子的七种微粒离子或分子请回答1A元素是________B.元素是________C.元素是________用元素符号表示2D是由两种元素组成的双原子分子其分子式是________3E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子其分子式是________4F是由两种元素组成的三原子分子其分子式是________将其通入足量的NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________5G分子中含有4个原子其分子式是________
医学研究证明用放射性I.治疗肿瘤可收到一定疗效.下列有关I.叙述正确的是
X.Y.Z.和W.代表原子序数依次增大的四种短周期元素X.原子核内没有中子在元素周期表中Z.与Y.W.均相邻Y.Z.和W.三种元素的原子最外层电子数之和为17则下列有关叙述正确的是
X.Y.Z.MN.是元素周期表中的短周期主族元素且原子序数依次递增已知X.的最外层电子数是次外层电子数的3倍X.M.同主族Y.在同周期主族元素中原子半径最大Z.和N.可以形成ZN2型化合物下列有关说法正确的是
下表是元素周期表的一部分回答下列问题1元素②的名称为________元素⑧的符号为________2上述元素中非金属性最强的元素符号为_______酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________能形成两性氢氧化物的元素的符号为________3从⑤到的元素中原子半径最小的元素的符号为________4设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强简述操作过程现象和结论
据报载我国最近合成新的同位素其中一种是18572Hf铪它的质子数是
同温同压下等体积的两容器内分别充满由14N.13C.18O三种原子构成一氧化氮和一氧化碳两容器含有的
下表是元素周期表的一部分其中每个数字序号代表一种短周期元素①②③④⑤⑥请按要求回答下列问题1写出②的元素名称2将①②和③三种元素相比较非金属性最强的是填元素符号3元素⑥的氢化物的化学式为4元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
X.Y.Z.W.是中学化学中常见的四种气体已知X.Y.Z.三种气体都能对大气造成污染在工业上都可以用碱液吸收X.是化石燃料燃烧的产物之一是形成酸雨的主要物质Y.是一种单质它的水溶液具有漂白作用Z.为一种红棕色气体是汽车尾气中的有害物质之一能与水反应W.气体的水溶液滴入酚酞变红色请回答下列问题1X.与水发生反应的化学方程式为2科学家发现Z.在催化剂条件下能与W.反应反应产物中的单质应是填化学式该反应是氧化还原反应则其中的氧化剂是填化学式3在Z.与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4检验W.气体的方法是
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨种元素填写下列空白主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨1写出元素名称①____②_____⑧______⑨_____2写出下列反应的化学方程式⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应____⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____⑥的单质在③的单质中燃烧____
A.＋B.＋C.－D.E.五种微粒分子或离子它们都分别含有10个电子已知它们有如下转化关系①A.＋＋C.－D.＋E.↑②B＋＋C.－―→2D1写出①的离子方程式_______________________________写出②的离子方程式__________________________________2除D.E.外请再写出两种含10个电子的分子____________3除A.＋B.＋外请再写出两种含10个电子的阳离子________
某化学兴趣小组将A.B.C.D.E.五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据数据＝原子半径××102nm图中单位略表示如下分析上述图像回答下列问题1C在周期表中的位置是________________________________2B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________含有非极性共价键的A.的氢化物的电子式为_______________用化学方程式证明A.B.元素非金属性的强弱______________3已知1mol单质A.所含的电子为24mol则单质A.的化学式为________4用电子式表示A.与E.形成化合物的过程________________5AB.D.E.四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________用离子符号表示
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下图是元素周期表的一部分1阴影部分元素N.在元素周期表中的位置为第周期第族根据元素周期律请你预测H3AsO4H3PO4的酸性强弱H3AsO4H3PO4填＞＜或＝2根据NaH的存在有人提议可把氢元素放在第ⅦA.族那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等又可把氢元素放在周期表中的第族3元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为4周期表中有10多种人体所需的微量元素其中有一种被誉为生命元素的主族元素R.对延长人类寿命起着重要作用已知R.元素的原子有4个电子层其最高价氧化物的分子式为RO3则R.元素的名称为A.硫B.砷C.硒D.硅5羰基硫COS分子结构与二氧化碳分子结构相似所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程
某同学做元素性质递变规律实验时设计了一套实验方案记录了有关实验现象实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后放入试管中加入少量水后加热至水沸腾再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶声随之消失溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B.有气体产生溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C.反应不十分剧烈产生无色气体④将铝条投入稀盐酸中D.剧烈反应迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的研究元素性质递变规律2实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④实验现象填A.~D3写出实验①\②对应化学方程式实验②实验④4实验结论
如图是氩元素在元素周期表中的具体信息其中39.95是
若氧元素只有16O.18O.两种核素下列说法正确的是
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