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如图所示，质量为M的长木板静止在光滑水平面上，上表面OA段光滑，AB段粗糙且长为l，左端O处固定轻质弹簧，右侧用不可伸长的轻绳连接于竖直墙上，轻绳所能承受的最大拉力为F．质量为m的小滑块以速度v从A...
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高三下学期物理《》真题及答案
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如图所示甲车的质量是2kg静止在光滑水平面上上表面光滑右端放一个质量为1kg的小物体.乙车质量为4k
如图所示在光滑水平面上有一块长为L.的木板B.其上表面粗糙在其左端有一个光滑的圆弧槽C.与长木板接触
如图所示质量为m的小木块A以水平初速v0冲上质量为M长为L置于光滑水平面上的木板B上A.B间动摩擦因
如图所示甲车的质量是2kg静止在光滑水平面上上表面光滑右端放一个质量为1kg的小物体.乙车质量为4k
如图所示光滑曲面轨道的水平出口跟停在光滑水平面上的平板小车上表面相平质量为m的小滑块从光滑轨道上某处
10分如图所示甲车的质量是2kg静止在光滑水平面上上表面光滑右端放一个质量为1kg的小物体.乙车质量
如图所示在光滑水平面上有一块长为L.的木板B.其上表面粗糙在其左端有一个光滑的圆弧槽C.与长木板接触
如图所示光滑曲面轨道的水平出口跟停在光滑水平面上的平板小车上表面相平质量为m的小滑块从光滑轨道上某处
如图所示甲车的质量是2kg静止在光滑水平面上上表面光滑右端放一个质量为1kg的小物体.乙车质量为4k
如图所示在光滑的水平面上有一长为L.的木板B.上表面粗糙在其左端有一光滑的1/4圆弧槽C.与长木板接
长木板B.静止于光滑水平面上小物体A.以水平初速度v0滑上B.的上表面经过一段时间它们以相同的速度继
如图所示质量为M=0.8kg的小车静止在光滑水平面上左侧紧靠竖直墙在车的左端固定着弹簧的一端现用一质
如图所示光滑水平面上有一个静止的质量为M的小车它的上表面是由水平面连结1/4圆弧的光滑曲面组成一个质
如图质量为M.的长板放在光滑水平面上一个质量为m的滑块以速度v沿木板表面从A.点滑到B.点在木板上前
如图所示长L质量M的平板静止放在光滑水平面上质量m的小木块以水平初速V0滑入平板上表面己知小木
如图所示甲车的质量是2kg静止在光滑水平面上上表面光滑右端放一个质量为1kg的小物体.乙车质量为4k
如图所示在光滑水平面上有一个长为L.的木板B.上表面粗糙.在其左端有一个光滑的圆弧槽C.与长木板接触
如图所示长L质量M的平板静止放在光滑水平面上质量m的小木块以水平初速V0滑入平板上表面己知小木
质量M=3kg的长木板静止在光滑水平面上木板左侧放置一质量m=1kg的木块右侧固定一轻弹簧处于原长状
如图所示光滑水平面上静置长木板长木板上表面的AB部分为光滑圆弧BC部分为粗糙平面AB与BC平滑连接小
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铁的单质及其作合物用途非常广泛．回答下列问题 1某热电池放电时总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S．该电池的正负极材料分别是． 2Na2FeO4是一种优良的水处理剂． ①Na2FeO4可将水体中NH3转化为N2而除去同时产生红褐色沉淀1molNa2FeO4最多可脱除NH3的物质的量为． ②Na2FeO4溶于水溶液中含六价铁的微粒分率某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比与溶液pH关系如图1所示已知常温下H3FeO4+⇌H++H2FeO4H2FeO4⇌H++HFeO4﹣HFeO4﹣⇌H++FeO42﹣的电离常数依次为K1K2K3pK＝﹣lgK．pH＝3时溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为反应FeO42﹣+H2O⇌HFeO4﹣+OH﹣的pK＝． 3CO还原铁的氧化物时涉及以下反应 a．Fe3O4s+4COg⇌3Fes+4CO2g△H1 b．FeOg+COg⇌Fes+CO2g△H2 c.3Fe2O3s+COg⇌2Fe3O4s+CO2g△H3 d．Fe3O4s+COg⇌3FeOs+CO2g△H4 相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如图2所示 ①反应的△H＞0的是选填abcd△H4＝用△H1△H2表示． ②在恒容密闭容器中加入7.2gFeO同时充入0.1molCO升高温度若恰好处于图中P点处CO的转化率为容器中生成单质Fe的质量为．
位于不同主族的四种短周期元素甲乙丙丁其原子序数依次增大原子半径r丁＞r乙＞r丙＞r甲．四种元素中只有一种为金属元素乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍．据此推断下述正确的是
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
盐酸艾司洛尔主要用于急性心肌局部缺血症的治疗对急性心肌梗塞有明显的疗效．其合成新路线如下 已知① ② 1A的名称是B含有的官能团是②的反应类型是． 2写出反应③的化学方程式． 3E的结构简式为． 4F物质可溶于水原因是． 5与B具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体其总数目为． 6参照E物质的合成路线以和为主要原料合成制备写出其合成路线．
2018年3月22日﹣28日是第三十一届“中国水周”其宣传主题为“实施国家节水行动建设节水型社会”．现在水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．下列有关水的说法不正确是
WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃XY处于相邻位置Y的最高正价与最低负价代数和为零WX原子的最外层电子数之和与YZ原子的最外层电子数之和相等．下列说法错误的是
气体的制备是化学实验基本技能之一现用如下装置进行化学实验请回答下列问题 1仪器①的名称 2若用装置B制取氧气发生反应的化学方程式为若用E装置收集氧气则待时开始收集否则收集的气体不纯． 3若用装置B制取二氧化碳气体应选用填字母序号作收集装置若改用F装置收集该气体则气体应从填“a”“b”通入．
保护环境创建美丽冠县是我们共同的责任．下列做法中与此倡导相符的是
WXYZ是四种短周期非金属元素原于序数依次增大XY原子核外L电子层的电子数之比为34且Y的原子半径大于X的原子半径XYZ的最外层电子数之和为16W的简单离子W﹣能与水反应生成单质W2．下列说法正确的是
我国南海海域辽阔总面积约210万平方公里．那里散布着范围最广的珊瑚礁群蕴含有巨量的矿产资源渔业资源等． 1南海海域鱼类众多约2000种其产量也十分丰富．鱼类能提供的主要有机营养物质是． 2南海是中国最大的海洋油气储存区是我国最大的海上化石燃科生产基地．其中海底蕴藏的可燃冰资源量约达194亿吨油当量．写出可燃冰作为燃料燃烧的化学方程式． 3矿产资源属于不可再生资源在开发和利用中一定要增强保护意识．保护金属资源的措施有答一条即可．
由化合物A等为原料合成蒽环酮的中间体G的合成路线如下 已知以下信息 ①B中含有五元环状结构 ②+ ③CH3CO2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH． 回答下列问题 1A的化学名称是． 2由B生成D和F生成G的反应类型分别是． 3D的结构简式为． 4由E生成F的化学方程式为． 5芳香化合物X是D的同分异构体X分子中除苯环外不含其他环状结构X能与Na2CO3溶液反应其核磁共振氢谱有4组峰峰面积之比为1122．写出1种符合要求的X的结构简式． 6写出以环戊烯和丙烯酸乙酯为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选．
我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列属于化学变化的是
有关酸碱盐的说法错误的是
如图1是中学化学实验中常见的气体制备装置．其中装置A适用于固体与固体加热制气B装置适用于固体液体与液体不加热制气． 1写出图中②所示的仪器名称 2实验室中小明同学用装置A制取氧气则发生反应的化学方程式为该反应的基本类型是． 3实验室制取二氧化碳则应选择的装置是填装置序号． 4化学兴趣小组的同学用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料主要是生铁镀锌铁皮时实验中发现溶液很烫并闻到了刺激性气味这种反常现象引起了兴趣小组中其它同学的思考．从物质的性质和元素角度分析他们猜测气体可能是SO2CO2COH2中的一种或几种．为了确定该气体的成分他们进行了如下探究．查阅资料 I．生铁是铁和碳的合金在加热条件下碳可与浓硫酸反应反应原理为C+2H2SO4浓2SO2↑+CO2↑+2H2O Ⅱ．SO2CO2都能与碱溶液反应生成盐和水CaSO3难溶于水 Ⅲ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色上述其它气体不能．实验探究 1甲同学为了验证产生的气体中是否含有CO2把它直接通入澄清石灰水并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因． 2在老师指导下同学们设计了一套合理的实验装置如图2所示CE为干燥管装置中铁架台已略去实验中假设每步反应都是完全的． 请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验药品可重复选用澄清石灰水氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液无水硫酸铜水的吸收剂遇水由白色变蓝色碱石灰水和CO2的吸收剂． ①实验中A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色则说明气体中有存在． ②E装置中试剂的名称或化学式是． ③若观察到填装置序号中澄清石灰水变浑浊证明原气体中有CO2． ④若同时观察到现象证明原气体中有H2无CO．
NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂．NiS在有水存在时能被氧气氧化成NiOHS．将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中经过过滤制得NiS沉淀装置如图所示下列对实验的叙述正确的是
下列解释实验事实的方程式不正确的是
分类是化学学习研究的重要方法．下列有关物质的分类错误的是
下列图象能正确反映对应的实验操作的是
某化学兴趣小组的同学在测定黄铜铜锌合金中铜的含量时取黄铜样品40g．放入烧杯中向其中加入200g稀硫酸恰好完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题1完全反应时产生氢气的质量是．2黄铜中铜的质量是．3反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少保留小数点后一位数字
宋代本草图经中关于绿矾的分解有如下描述“绿矾形似朴硝Na2SO4．•10H2O而绿色取此物置于铁板上聚炭封之囊袋吹令火炽其矾即沸流出色赤如融金计者是真也．”下列说法错误的是
化学用语是学习化学的重要工具．请用化学用语完成下列空白 ①符号“2H”的意义 ②蒸馒头用的发酵粉中含有的盐 ③氯酸钾中氯元素的化合价 ④保持氮气化学性质的微粒．
化学用语是最简明国际通用的语言．请用化学用语填空 12个水分子 2三氧化硫中硫元素的化合价 3三个镁离子．
校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉Na2S2O4并测定其纯度．已知保险粉易溶于水不溶于甲醇具有强还原性．回答下列问题 1保险粉的制备．设计的实验装置如图所示夹持和加热装置省略 ①盛放浓硫酸的仪器名称为装置A是为了制备填化学式． ②装置B中发生反应的离子方程式为该反应温度需控制在70～75℃进行适宜的加热方式是用甲醇水溶液代替水的目的是． ③装置C的作用是装置D的作用是． 2产品中Na2S2O4的质量分数的测定其实验步骤如下 I．准确称取ag产品放入锥形瓶中加入适量的水使其溶解然后加入足量甲醛充分反应 II．再滴加几滴淀粉溶液用cmol/L的标准I2溶液滴定至终点时消耗VmLI2溶液． 实验中涉及的反应有Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3•CH2O+NaHSO2•CH2ONaHSO3•CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI． ①步骤II滴定至终点的现象是． ②产品中Na2S2O4的质量分数为用含acV的代数式表示．
我们的生活生产环保科技都离不开化学正是化学的存在使我们的生活变得多姿多彩充满现代气息． 1食物为我们的生命活动提供能量也是我们身体中各种元素的来源为了身体健康我们必须均衡膳食使摄人的各种营养成分保持适当比例．某校食堂午餐的食谱是米饭西红柿炒鸡蛋清炒油菜萝卜汤其中能为学生提供富含糖类的食物是 2某面料的主要成分是棉花聚酯纤维其中属于天然材料的是 3倡导“低碳”生活减少污染保护环境．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法是 4钢铁是人类应用最普遍的金属材料它容易与空气中的水蒸气写物质名称等发生化学反应而锈蚀．
对氨基苯酚PAP是一种重要的有机合成中间体可用硝基苯C6H5NO2电解还原制备装置如图所示．下列说法正确的是
归纳法是种非常好的学习化学的方法下列归纳的结论错误的是
三室式电渗析法处理废液HCl和FeCl2混合溶液的原理如图所示其中XY均为离子交换膜．在直流电场的作用下中间室得到盐酸阴极区可回收铁．下列说法正确的是
煤炭属于不可再生资源高效清洁地利用煤炭资源至关重要．请回答下列问题 1煤的干馏．煤的干馏反应中△S0填“＞”“＜”或“＝”． 2煤的液化．原理是Cs+H2Og⇌COg+H2g△H＝akJ/mol COg+2H2g⇌CH3OHl△H＝bkJ/mol．则反应Cs+H2Og+H2g⇌CH3OHl的△H＝kJ/mol． 3煤的气化．原理是Cs+2H2g⇌CH4g△H． 在1L密闭容器中投入1mol碳并充入2molH2测得相关数据如图所示． ①有关图1图2的说法正确的有填标号． a．氢气的反应速率vZ＞vX＞vY b．T1＜1000K c．平衡常数KX＝KY＞KZ d．工业生产中当温度为T2时压强越高经济效益越好 ②图2中A点对应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 4煤生产水煤气和半水煤气． ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气要求气体中CO+H2与N2的体积之比为3.1﹣3.2发生的反应有Cs+H2Og⇌COg+H2g．Cs+O2g⇌COg．从能量角度考虑通入空气的目的是． ②如图3是反应COg+H2Og⇌H2g+CO2g△H＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线则t2时刻改变的条件可能是写出1种即可．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍在图中t4～t5区间内画出COCO2浓度变化曲线并标明物质假设各物质状态均保持不变．
如图为某反应的微观示意图．图中“”代表不同元素的原子．下列对图示反应的理解中错误的是
氯化亚砜SOCl2是一种液态化合物沸点为77℃在农药制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应产生白雾和带有制激性气味的气体．实验室合成SOCl2的原理为 SO2+Cl2+SCl22SOCl2部分装置如图所示．味生 回答下列问题 1仪器a的名称是装置b的作用是． 2实验室制取SOCl2时所选仪器的连接顺序是⑥→→①②←某此仪器可以多次使用． 3冷凝管口③是填“进水”或“出水”口本实验中制备氯气的离子方程式为． 4将SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热可得到无水AlCl3试解释原因． 5已知SCl2的沸点为50℃．实验结束后将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是．若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120mL最后得到纯净的SOCl26.76g则SOCl2的产率为保留三位有效数字． 6已知SOCl2+4NaOH＝Na2SO3+2NaCl+2H2O．请设计简单的实验可选试剂稀盐酸稀硝酸氯化钡溶液硝酸钡溶液硝酸银溶液品红溶液来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在Cl﹣．
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