首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三下学期化学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10－2K2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水
目前全世界的镍消费量仅次于铜铝铅锌居有色金属第五位镍行业发展蕴藏着巨大的潜力镍化合物中的三氧化二镍是
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10－2K2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水
标定HCl溶液常用的基准物有
无水Na2CO3;
草酸（H2C2O4·2H2O）
CaCO3;
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正
2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol
2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10－2K2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水
三氧化二镍是一种重要的电子元件材料蓄电池材料工业上利用含镍废料以镍铁钙镁合金为主制取草酸镍NiC2O
已知MH2C2O4·2H2O=126.07g/molMMnO2=86.94g/mol软锰矿样品0.6
32.76%
37.93%
51.72%
84.48%
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10－2K2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水
计算题准确称取草酸H2C2O4•2H2O126.066g溶于20L水中求C1/2H2C2O4•2H2
用含钴废料主要成分为Co含有一定量的NiAl203FeSiO2等制备草酸钴晶体CoC2O4·2H2O
标定HCl溶液常用的基准物有
无水Na2CO3;
硼砂（Na2B4O7·10H2O）;
草酸（H2C2O4·2H2O）
三氧化二镍Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料镍铁钙镁合金为主制取草酸镍
三氧化二镍Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料镍铁钙镁合金为主制取草酸镍
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K.1＝5.4×10－2K.2＝5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶
草酸的分子式为
H2C2O2•1H2O
H2C4O2•2H2O
H2C2O4•2H2O
H2C2O2•2H2O
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种浅黄色固体难溶于水受热易分解是生产锂电池的原材料也常用作分析
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10﹣2K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K.1=5.4×10－2K.2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶
草酸H2C.2O.4是生物体的一种代谢产物.草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水.已知草酸晶体H
热门试题
更多
铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛． 1聚合硫酸铁的化学式为[FeOHnSO4]m是常用的水处理剂．基态铁原子的核外电子排布式为聚合硫酸铁中铁元素阳离子有个未成对电子． 2Fe3+Co3+与N3﹣CN﹣等可形成络合离子． ①K3[FeCN6]可用于检验Fe2+配体CN﹣中碳原子杂化轨道类型为1mol[FeCN6]3﹣离子中含有σ键的数目为． ②[CoN3NH35]SO4中Co的配位数为CNO的第一电离能最大的为其原因是． ③已知N3﹣与CS2为等电子体则N3﹣的空间构型为． 3化合物FeF3熔点高于1000℃而FeCO5的熔点却低于0℃FeF3熔点远高于FeCO5的可能原因是． 4氟化亚铁晶胞属于四方晶系其长方体结构如图所示根据图中所示数据计算该晶体密度ρ＝g•cm﹣3．列出计算式即可
研究CONOxSO2等的处理方法对环境保护有重要意义． 1科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2其反应为2NOg+2COg2CO2g+N2g△H＝﹣746.8kJ•mol﹣1 ①为了研究外界条件对该反应的影响进行表三组实验测得不同时刻NO的浓度c随时间变化的趋势如图1所示．123代表的实验编号依次是． 已知在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率． ②图2表示NO的平衡转化率α随温度压强变化的示意图．X表示的是理由是Y表示的是且Y1Y2填“＞”或“＜”． 2一定温度下将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg达到平衡时SO3的体积分数为25%．该反应的平衡常数K＝． 3利用原电池反应可实现NO2的无害化总反应为6NO2+8NH3＝7N2+12H2O电解质溶液为碱性．工作一段时间后该电池负极区附近溶液pH填“变大”“变小”或“不变”正极电极反应式为．
元素X的基态原子中的电子共有7个轨道且最外层只有1个未成对电子X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量其化学反应如下 2XCl+2CO+2H2O＝X2Cl2•2CO•2H2O 1X+基态核外电子排布式为． 2CNO三种原子的第一电离能由大到小的顺序为． 3X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物其结构如图1所示 ①与CO为互为等电子体的阴离子是． ②该配合物中碳原子的杂化方式为． ③在X2Cl2•2CO•2H2O中每个X原子能与其他原子形成3个配位键在图中用“→”标出相应的配位键． 4XCl的晶胞如图2所示距离每个X+最近的Cl﹣的个数为．
草酸是一种重要的化工产品．某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物． Ⅰ．草酸的制备 该小组同学设计如图所示装置加热搅拌和仪器固定装置均已略去来制备草酸． 实验过程如下 ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ②控制反应液温度在55～60℃条件下边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸65%HNO3与98%H2SO4的质量比为21.5溶液 ③反应3h左右冷却抽滤后再重结晶得草酸晶体． 1该反应需控制反应液温度在55～60℃并缓缓滴加混酸原因是． 2抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低达到固液分离的目的方法．抽滤的优点是． 3冷凝水的进口为ab口． Ⅱ．草酸的分解实验探究 小组同学经查阅资料知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华157℃时大量升华继续升温会分解．为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2甲乙两位同学分别设计了装置1装置2来完成实验． 4简述检验装置1气密性的操作方法． 5有同学提出装置B处可能会发生危险理由是． 6甲乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝冰水冷凝的目的是． 7有同学提出甲乙两位同学设计的装置都有缺陷请你从A～F中选择合适的仪器组装一套更合理的装置按照气流由左到右的顺序依次为用字母表示．
碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池其构造如图1所示．放电时总反应为 Zn+2H2O+2MnO2═ZnOH2+2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2 回答下列问题 1MnOOH中Mn元素的化合价为． 2“还原焙烧”过程中高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质其中MnOOHMnO2被还原成MnO主要原因是“粉料”中含有． 3“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+方法是加入填化学式溶液将Fe2+氧化为Fe3+再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+Zn2+的浓度约为0.1mol•L﹣1根据下列数据计算调节pH的合理范围是至． 离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1即为沉淀完全 4“电解”时阳极的电极反应式为．本工艺中应循环利用的物质是填化学式． 5若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为． 6某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A相当于每秒通过5×10﹣6mol电子连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g则电池失效时仍有%的金属锌未参加反应．
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl甲同学设计了如图所示的实验装置按要求回答下列问题． 1请根据甲同学的示意图所需实验装置从左至右的连接顺序为装置②→ 2装置②中主要玻璃仪器的名称 3实验室制备Cl2的离子方程式为 4装置③中Cu的作用用化学方程式表示 5乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此乙同学提出气体通入装置①之前要加装一个检验装置⑤以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入试纸． 6丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液如果观察到的现象则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
现有短周期元素构成的3种单质甲乙丙它们在一定条件下能发生如下变化部分产物已略去． 1若反应①可在常温下进行则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行则反应①的化学方程式为． 2反应②的化学方程式为该反应是填“放热”或“吸热”反应． 3从C溶液中得到C需经过两步操作先从C溶液中得到晶体再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为将得到的晶体转化为C的实验条件是． 4反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
CuSO4和CuNO32是自然界中重要的铜盐．回答下列问题 1CuSO4和CuNO32中阳离子基态核外电子排布式为SON三种元素的第一电离能由大到小为． 2SO42﹣的立体构型是与SO42﹣互为等电子体的一种分子为填化学式． 3往CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32．其中NO3﹣中心原子的杂化轨道类型为[CuNH34]NO32中存在的化学键类型除了极性共价键外还有． 4CuSO4的熔点为560℃CuNO32的熔点为115℃CuSO4熔点更高的原因是． 5利用CuSO4和NaOH制备的CuOH2检验醛基时生成红色的Cu2O其晶胞结构如图所示． ①该晶胞原子坐标参数A为000B为100C为．则D原子的坐标参数为它代表原子． ②若Cu2O晶体密度为dg•cm﹣3晶胞参数为apm则阿伏加德罗常数值NA＝．
GaNGaPGaAs是人工合成的一系列新型半导体材料其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2可形成如图所示配离子．回答下列问题 1基态Ga原子价电子的轨道表达式为 2熔点GaNGaP填“＞”或“＜” 3第一电离能AsSe填“＞”或“＜” 4Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是 a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键 5乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为乙二胺和三甲胺均属于胺．但乙二胺比三甲胺的沸点高很多原因是 6Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构晶胞边长为acm铜原子的半径为rcm该晶体密度为g/cm3用含a和NA的代数式表达该晶体中铜原子的空间利用率为用含a和r的代数式表达．
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁软磁a﹣Fe2O3的生产流程示意图 1酸浸时常需将烧渣粉碎并加入过量H2SO4其目的是 滤渣的主要成分为填化学式． 2加入FeS2时发生反应②的离子方程式为． 3加入NH4HCO3目的是．“沉淀”时pH不宜过高否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．检验FeCO3是否洗涤干净的方法是． 4煅烧时发生反应④的化学方程式为．
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺原料的综合利用率较高．其主要流程如图 已知“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1﹣═2[CuCl2]﹣+S 回答下列问题 1铁红的化学式为 2“反应Ⅱ”的还原剂是填化学式 3“反应III”的离子方程式为 4辉铜矿的主要成分是Cu2S可由黄铜矿主要成分CuFeS2通过电化学反应转变而成有关转化如图1所示．转化时正极的电极反应式为． 5从辉铜矿中浸取铜元素可用FeCl3作浸取剂． ①反应Cu2S+4FeCl3⇌2CuCl2+4FeCl2+S每生成1molCuCl2反应中转移电子的数目为浸取时在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是． ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时铜元素的浸取率的变化如图2其原因是． 6CuCl悬浊液中加入Na2S发生的反应为2CuCls+S2﹣aq⇌Cu2Ss+2Cl﹣aq该反应的平衡常数K＝[已知KspCuCl＝1.2×10﹣6KspCu2S＝2.5×10﹣43]．
热门题库
更多
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
教案备课库
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号