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已知有一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
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教案备课库《2013年四川省自贡市自流井区中考化学二模试卷》真题及答案
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已知一种碳原子可用于测定文物的年代该原子的原子核内含有6个质子和8个中子则核外电子数为
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下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是
目前家庭中常用的洗涤剂中含有一种三聚磷酸钠Na3PO4的物质它是污水中磷元素的主要来源常引起水体富营养化问题Na3PO4中磷元素的化合价为
下列各组物质中能用紫色石蕊溶液鉴别的是
下列属于人体中微量元素的是
如图所示为某化学反应的微观示意图下列说法正确的是
下列在化学实验中常用到的仪器名称和用途完全正确的是 选项 A B C D 仪器 名称 药匙 铁架台 滴瓶 试管夹 用途 添加粉末状的药品 量取液体或配制溶液 存放固体或液体试剂 夹持试管
在化学实验考查中其中的两个题目是基础实验“粗盐的提纯”和“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”．下面提供的相关实验中涉及到的部分操作示意图． 实验一配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 1计算实验所需氯化钠的质量和水的体积． 2称量使用托盘天平称取氯化钠之前先要调节天平平衡然后在天平两端分别放上质量相同的纸片用镊子夹取5g的砝码置于天平的填“左”或“右”托盘中并将游码调到刻度哟啊钥匙向另一托盘的纸上加氯化钠待天平平衡后将称好的氯化钠取下倒入烧杯中用填“10mL”“50mL”或“100mL”量筒量取所需体积的蒸馏水并将其倒入烧杯中用玻璃棒搅拌． 3溶解…4转移… 【问题一】 Ⅰ很多同学在称取氯化钠时不注意发现超量后便取出放回原来的试剂瓶中．你对此的看法是． Ⅱ老师在观察小秋的操作后认为她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数≠15%．写出一条导致误差的原因． 实验二粗盐的初步提纯 【问题二】 Ⅲ正确的操作顺序编号是． Ⅳ小东为了节约药品想用该实验得到的精盐配制上述15%的氯化钠溶液谈谈你对此的看法．
现提供下列五种元素HCOSNa请你用它们相互组成的物质准确回答下列问题 1相对分子质量最小且可燃的有机物 2在严重干旱时可用于人工降雨的是 3其脱水性能够使小木条变黑的液体 4制作糕点用的发酵粉主要成分之一 5溶于水后能形成酸雨的大气污染物．
对反应X+3NaOH=3Y+FeOH2↓的分析不正确的是
推理是一种重要的思维方式和研究方法以下推理合乎逻辑的是
已知AlOH3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2即AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O．在100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入ag镁铝合金粉末合金完全溶解然后向所得混合溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液若要使沉淀质量最大加入的氢氧化钠溶液的质量为
下列反应不属于复分解反应的是
以黄铁矿主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下 1将黄铁矿粉碎目的是． 2实验室稀释浓硫酸的正确操作是． 3写出沸腾炉中反应的化学方程式为． 4炉渣Fe2O3在工业上可用来炼铁此反应的化学方程式为． 5含FeS280%的黄铁矿60t用此法生产硫酸若生产过程中硫元素的利用率为95%则能得到质量分数98%的浓硫酸t．
图1是ab两种固体物质不含结晶水在水中的溶解度曲线 1a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是． 230℃时一只烧杯中盛有36ga物质加入温度为的水80g充分搅拌得到的溶液是填“不饱和溶液”或“饱和溶液” 3有a和b的饱和溶液要得到b的晶体可采用的方法是 4如图2所示试管12中分别盛有20℃时等质量的ab物质的饱和溶液底部有等质量的ab物质剩余向烧杯里的水中加入冰块下列判断错误的是忽略溶剂的蒸发析出的晶体不含结晶水 A．试管2底部的固体减少 B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量 D．变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数．
下列有关物质的组成结构分类的说法正确的是
分别将下列各组物质同时加入水中最终能得到无色透明溶液的是
有一瓶无色溶液可能含有氯化镁氯化钡硫酸铵氯化钠硫酸钠中的一种或几种某化学兴趣小组的同学设计如下实验 已知步骤Ⅰ中的产生白色沉淀和刺激性气味的气体步骤Ⅱ中白色沉淀部分溶解步骤Ⅲ中有白色沉淀生成． 根据上述信息推断 1原溶液中一定含有写化学式下同． 2原溶液中可能含有． 3步骤Ⅲ中所得的溶液中一定含有的溶质为． 4步骤Ⅱ中反应的化学方程式为．
化学与人类活动密不可分下列说法中正确的是
AB是同学们在初中阶段学习化学过程中常会遇到的物质在一定的条件下它们之间相互转化的关系可用如图表示． 回答下列问题 1若A是氢气反应①的化学方程式． 2若反应①和②属于置换反应A物质化学式为则②所对应的化学反应方程式． 3反应①和②除了能够发生上述12类型外还有其它基本类型可以发生．若A物质化学式为则B物质化学式为．
化肥是现代农业不可或却的营养专家．下列氮肥中不属于铵态氮肥的是
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2CaCl2MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案用于沉淀的试剂均过量．请回答下列问题 1步骤①中的BaCl2不能改成BaNO32其原因是什么． 2进行步骤①后如何判断BaCl2是否过量． 3加人Na2CO3的目的是除去哪些离子．填离子符号 4按该实验方案制得的精盐并不纯净其中含有的杂质是．填名称
只用一种试剂将NaOHCaOH2HCl三种无色溶液一次性区别开这种试剂可能是
摩尔mol是“物质的量”的单位．已知①1mol任何物质的质量单位为g时其数值等于该物质的相对分子质量②1mol任何分子的分子数约为6.02×1023个③标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L．由此可知3.4g氨气为mol约含有个氢原子在标准状况下的体积约为L．
经测定由乙酸CH3COOH乙醛CH3CHO丙酮CH3COCH3三种物质组成的混合物中氧元素含量为44%则该混合物中碳元素含量为
下列说法正确的是
已知某固体粉末由氯化钾硝酸钡硫酸亚铁硫酸钠碳酸钠硝酸镁中的一种或几种组成．取少量该粉末加入足量水振荡后得白色浑浊液再加足量稀盐酸沉淀不溶解过滤得白色沉淀X和无色溶液Y向Y中滴加硝酸银溶液又产生白色沉淀Z．下列结论错误的是
下列有关实验的说法正确的是
框图中A是人体胃液中含有的成分B常用于改良酸性土壤G是铁锈的主要成分Fe2O3•XH2OEFI为无色气体．根据图示回答下列问题． 1写出有关物质的化学式 BCM． 2日常生活中为了阻止反应③发生通常采用的措施是写一条． 3写出反应①④的化学反应方程式 ①④．
小雪想要探知一包含有杂质杂质不参与化学反应的碳酸钠白色粉末的成分其实验操作步骤如下先取该样品10g加入到小烧杯中再加入112g的水确保完全溶解然后加入溶质质量分数为10%的稀硫酸49g至反应刚好没有气泡产生此时烧杯中得到只含有一种溶质的溶液． 计算1白色粉末中碳酸钠的纯度 2反应后所得到溶液的质量 3所得的溶液中溶质的质量 4若要配制10%的稀硫酸49g需要溶质质量分数为98%密度是1.84g•mL﹣1的浓硫酸多少毫升还要加入多少克水
实验是学习化学的重要手段和方法如图为同学们提供了两个常见的实验． 回答下列问题 1观察实验①试剂瓶的颜色棕色试剂瓶C内的液体是当打开AB试剂瓶瓶塞观察B瓶口处有白雾出现说明B瓶装的是． 2放置几天后实验②中三支试管内的铁片有明显生锈的是．
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