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Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
铝片溶于NaOH溶液： Al+2OH—=AlO2—+H2↑ 用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体： Fe3++3H2O.
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 将金属钠放入CuSO4溶液： Na+2H2O=Na++2OH—十H.2↑ Na2S.溶于水:S2—十2H2O=H2S+2OH—
Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 Al(OH)3能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
Na、Mg、Al、Fe单质中只有Na能与水反应 Fe2O3 、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀 Fe(OH)3、 Al(OH)3都能与NaOH溶液反应 金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气
原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+ d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
Na、A.1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存 NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份 Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色 FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同
Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物 FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 高温时，CuO比Cu2O稳定， Na2O2比Na2O稳定 Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应
Al跟NaOH溶液共热 少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液 Al2O3和水共热 Al2(SO4)3和过量的氨水
Al2（SO4）3和过量的氨水 Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 Al2O3和水共热 Al跟NaOH溶液共热
Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物 Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去
SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 甲酸甲酯能发生银镜反应.则乙酸甲酯能发生银镜反应
SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
Al（OH）3是两性化合物，则Tl（OH）3是两性化合物
铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ Na与水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH－ 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
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