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（2015年·哈尔滨三中一模）在研究微型电动机的性能时，可采用如图所示的实验电路．当调节滑动变阻器R，使电动机停止转动时，电流表和电压表的示数分别为1.0A和1.0V；重新调节R，使电动机恢复正常运...
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高三下学期物理《2015年黑龙江省哈尔滨三中高考物理一模试卷》真题及答案
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在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电压
32W
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在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路.当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电
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当三相电路对称时三相瞬时功率之和是一个其值等于三相电路的有功功率由于这种性能使三相电动机的稳定性高于
在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电压
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在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路.当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电
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微型吸尘器的直流电动机的内阻一定当加上0.3V的电压时此电动机不转而通过的电流为0.3A当加在电动机
在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路.当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电
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在研究微型电动机的性能时可采用图所示的实验电路当调节滑动变阻器R.使电动机停止转动时电流表和电压表的
和1.0V.；重新调节R.，使电动机恢复正常运转时，电流表和电压表的示数分别为2.0A和15.0V。则有关这台电动机正常运转时的说法正确的是（ ）
A.电动机的输出功率为8 w
电动机的输出功率为30W.
电动机的内电阻为2 Ω
电动机的内电阻为7.5 Ω
交流伺服电动机实际上是一种
交流测速发电机
微型交流异步电动机
交流同步电动机
微型交流同步电动机
启动电动机过程中应用电流表卡住电动机三根引线的其中一根测量电动机的启动电流
在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路.当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电
和2.0V..重新调节R.并使电动机恢复正常运转，此时电流表和电压表的示数分别为2.0A.和24.0V..则这台电动机正常运转时输出功率为 ( ) A.32 W
40 W
47 W
48W.
在研究微型电动机的性能时应用如图7所示的实验电路当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电
32W
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在研究一个微型电动机的性能时应用了图5所示的试验电路.闭合开关当调节变阻器R.使电动机停止转动时电流
在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电压表
32W.
44W.
47W.
48W.
在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路当调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电压
32W
44W
47W
48W
在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路.调节滑动变阻器R.并控制电动机停止转动时电流表和电压
和2.0V..重新调节R.并使电动机恢复正常运转，此时电流表和电压表的示数分别为2.0A.和24.0V..则这台电动机正常运转时输出功率为（ ）
A.32 W
44 W
47 W
48W.
交流伺服电动机实质上就是一种
交流测速发电机
微型交流异步电动机
交流同步电动机
微型交流同步电动机
在研究微型电动机的性能时可采用右图所示的实验电路调节滑动变阻器使电动机正常工作时电压表示数为U电流表
电动机消耗的功率为U
2
/r
电动机消耗的热功率为UI-I
2
r
电动机的输入功率为UI
电动机的内阻为r=U/I
交流伺服电动机实质上就是一种
交流测速发电机
微型交流异步电动机
交流同步电机
微型交流同步电动机
在研究微型电动机的性能时应用如图所示的实验电路.当调节滑动变阻器R.使电动机停止转动时电流表和电压表
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2016年·东师大净月最后模拟重金属元素铬的毒性较大含铬废水需经处理达标后才能排放． Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+同时还含有少量的Fe2+Fe3+Al3+Ca2+和Mg2+等且酸性较强．为回收利用通常采用如下流程处理 注常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH如下表 1氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是填序号下同 A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4 2加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时除去的离子是已知钠离子交换树脂的原理Mn++nNaR→MRn+nNa+此步操作被交换除去的杂质离子是 A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+ 3还原过程在酸性条件下进行每消耗0.8molCr2O72﹣转移4.8mole﹣该反应离子方程式为． Ⅱ．酸性条件下六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3溶液． 1电解时能否用Cu电极来代替Fe电极填“能”或“不能”理由是． 2常温下CrOH3的溶度积Ksp＝1×10﹣32溶液的pH应为时才能使cCr3+降至 10﹣5mol•L﹣1．
2016年·吉大附中二模金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位钛被称为未来的钢铁具有质轻抗腐蚀硬度大特点是理想化工设备材料．1基态钛原子核外共有种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示为堆积填堆积方式．2纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲主要原因是．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为．3钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型钙离子和钛离子填充氧离子的空隙氧离子形成正八面体钛离子位于正八面体中心则一个钛离子被个氧离子包围．
2015年·东师大四模如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是A．同周期非金属元素中X氢化物的沸点最高B．YZ的单质在空气中加热均可发生燃烧反应C．YZR对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
2016年·吉大附中二模硝酸铵可用作化肥军用炸药杀虫剂冷冻剂等工业制取硝酸铵的工艺流程如下1合成氨气的工业设备名称是设备中设置热交换器的目的是合成氨的原料气必须先脱硫目的是2吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看吸收塔中需要补充空气其原因是3生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物可用如下三种方法处理方法一碱性溶液吸收法NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2方法二NH3还原法8NH3g+6NO2g═7N2g+12H2Og△H＝﹣2635kJ/molNO也有类似的反应方法三甲烷吸收法CH4g+2NO2═CO2g+N2+2H2Og△H＝+867kJ/molNO也有类似的反应上述三种方法中方法一的主要缺点是方法三和方法二相比方法三的缺点是4工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示．①图中通入NH3的目的是②若维持电流强度为3A电解2小时理论上可制得NH4NO3的最大质量为g已知F＝96500C•mol﹣l保留2位有效数字．5某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知NH3制NO的产率是94%NO制HNO3的产率是89%则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量不考虑其他损耗的百分比为．
2015年·东师大一模肼N2H4又称联氨可用如下方法制备CONH22+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CONH2]2中N为﹣3价方程式未配平]下列说法不正确的是
2015年·东师大四模下列说法不正确的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2SO43可加入铁粉再过滤B．为除去溴苯中的溴可用NaOH溶液洗涤再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2可使其通过饱和Na2CO3溶液
2015年·东师大一模XYZWRQ为前30号元素且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的Y有三个能级且每个能级上的电子数相等Z原子单电子数在同周期元素中最多W与Z同周期第一电离能比Z的低R与Y同一主族Q的最外层只有一个电子其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题1Q+核外电子排布式为．2化合物X2W2中W的杂化方式为ZW2﹣离子的立体构型是．3YR的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式原因是．4将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中并通入W2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式为．5Y有多种同素异形体其中一种同素异形体的晶胞结构如图该晶体一个晶胞的Y原子数为Y原子的配位数为若晶胞的边长为apm晶体的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数的数值为用含a和ρ的代数式表示．
2016年·吉大附中二模化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
2016年·吉大附中二模下列实验操作现象和结论均正确的是
2016年·吉大附中二模氨在生活生产科研中有广泛用途．1已知反应Ⅰ2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H＝﹣159.5kJ/mol反应ⅡNH2CO2NH4s═CONH22s+H2Og△H＝+116.5kJ/mol反应ⅢH2Ol═H2Og△H＝+44.0kJ/mol则工业上以CO2NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为该反应在条件下可以自发进行填高温低温或任何温度下2用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Ol△H＜0相同条件下在2L密闭容器内选用不同的催化剂反应产生N2的量随时间变化如图所示．①0～4分钟在A催化剂作用下反应速率υN2＝②下列说法正确的是A．该反应的活化能大小顺序是EaA＞EaB＞EaCB．使用催化剂A达平衡时N2最终产率更大C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应当平衡常数不变时说明反应已经达到平衡3查阅资料可知常温下K稳[AgNH32+]＝1.00×107Ksp[AgCl]＝2.50×10﹣10．①银氨溶液中存在平衡Ag+aq+2NH3aq⇌AgNH32+aq该反应平衡常数的表达式为K稳＝②计算得到可逆反应AgCls+2NH3aq⇌AgNH32+aq+Cl﹣aq的化学平衡常数K＝1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol保留2位有效数字4工业上以氨丙烯和空气为原料一定条件下合成丙烯腈CH2＝CH﹣CN该反应的化学方程式为．
2015年·东师大四模氯气可与潮湿消石灰反应制取少量漂白粉也可用浓氯水与石灰石反应生成较浓HClO溶液． I．甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉． 1把下列操作补充完整 ①组装仪器检查装置的气密性②放入药品③④点燃酒精灯． 2写出C中反应的化学方程式理论上每吸收1mol氯气转移的电子数为． 3此实验结果所得CaClO2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是． ②另一个副反应的发生是因为制得的氯气中含有杂质为避免此副反应发生可在BC之间加一个装置请在图2方框中画出该装置并标明所用的试剂． II．乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙再加入约20mL饱和氯水如图所示充分反应有少量气泡产生溶液浅黄绿色褪去 ②过滤将滤液滴在有色布条上发现其比氯水的漂白性更强 ③为了确定反应产物将滤液分为三份分别进行以下实验 第一份与石灰水混合立即产生大量白色沉淀 第二份与稀盐酸混合立即产生大量无色气体 将第三份加热看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测上述实验中产生的无色气体均为CO2． 请回答 4从影响化学平衡的角度分析溶液漂白性增强的原因是． 5依据上述实验可推知②的滤液中的溶质除CaCl2HClO外还含有．
2016年·东师大净月最后模拟下列实验的现象与对应结论均正确的是
2016年·东师大净月最后模拟XYMZR为前四周期元素且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体X与氢元素可形成XH3M是周期表中电负性最大的元素Z基态原子的M层是K层电子数的3倍R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题 1．基态Y原子的价电子排布图是Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是元素名称 2XY2﹣离子的立体构型是R2+的水合离子[RH2O4]2+中提供孤电子对的原子是元素符号． 3已知XH3易与R2+形成配离子但XM3不易与R2+形成配离子其原因是． 4Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示 该晶体的化学式晶胞参数如图所 示则该晶胞密度是g‧cm﹣3列式并计 算结果保留小数点儿后一位． 5图1表示某种含氮有机化合物的结构 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶 点见图2分子内存在空腔能嵌入某离子或分 子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中 能被该有机化合物识别的是填标号． a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．
2015年·白城一中二模化学﹣﹣选修3物质结构与性质原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第一至第四周期自然界中存在多种A的化合物B原子核外电子有6种不同的运动状态B与C可形成正四面体形分子D的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子．请回答下列问题1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为．2C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物沸点由高到低的顺序是填化学式呈现如此递变规律的原因是．3B元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为另一种的晶胞如图二所示该晶胞的空间利用率为保留两位有效数字．＝1.7324D元素形成的单质其晶体的堆积模型为D的醋酸盐晶体局部结构如图三该晶体中含有的化学键是填选项序号．①极性键②非极性键③配位键④金属键5向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水观察到的现象是．请写出上述过程的离子方程式．
2016年·东师大净月最后模拟下列有关说法错误的是
2016年·长春二模化学与生活息息相关下列说法错误的是
2016年·东师大净月最后模拟已知XYZWR五种元素原子序数依次增大且原子序数都小于20X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的YW同主族ZW同周期Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍ZR分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是
2015年·东师大四模25℃时用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L﹣1一元酸HApKa＝﹣lgKa＝4.75溶液其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是 A．当滴人40mLNaOH溶液时溶液中cNa+＞cA﹣＞cOH﹣＞cH+B．当溶液中cH++cOH﹣＝2×10﹣7时cNa+＞cA﹣＞cOH﹣＝cH+C．当滴人NaOH溶液20mL时cOH﹣＞cH++cHAD．当滴定到pH＝4.75时cA﹣＝cHA
2016年·吉大附中二模在常温下用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
2015年·东师大一模锌是一种常用金属冶炼方法有火法和湿法．I．镓Ga是火法冶炼锌过程中的副产品镓与铝同主族且相邻化学性质与铝相似．氮化镓GaN是制造LED的重要材料被誉为第三代半导体材料．1Ga的原子结构示意图为．2GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成该反应的化学方程式为．3下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是填字母序号．A．一定条件下Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由GaOH3受热分解得到D．一定条件下Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂主要含Zn0ZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物湿法制取金属锌的流程如图所示回答下列问题已知Fe的活泼性强于Ni4ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．5净化I操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH只使Fe3+转化为FeOH3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．6净化II中加入Zn的目的是．7常温下净化I中如果要使cFe3+＜10﹣5mol/L则应控制溶液pH的范围为．已知Ksp[FeOH3]＝8.0×10﹣38lg5＝0.7．
2015年·东师大一模目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题 I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法其反应方程式为 CH4g+H2OgCOg+3H2g 1阅读下图计算该反应的反应热△H＝kJ/mol． II．用CH4或其他有机物O2为原料可设计成燃料电池． 2以CnH2nOnO2为原料H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为． 3以CH4O2为原料100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池若放电时参与反应的氧气体积为448mL标准状况产生的气体全部被溶液吸收则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为各离子浓度由大到小的顺序为． III．利用I2O5消除CO污染的反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2s不同温度下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答 4T2时0～0.5min内的反应速率vCO＝． 5T1时化学平衡常数K＝． 6下列说法不正确的是填字母序号． A．容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态 B．两种温度下c点时体系中混合气体的压强相等 C．d点时增大体系压强CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系Kb＜Kd．
2015年·东师大一模设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
2016年·长春二模CH3CH2Br与NH3反应生成CH3CH22NH和HBr下列说法错误的是
2016年·东师大净月最后模拟常温下有①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③氨水④NH4Cl溶液各25mL其物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1．关于上述四种溶液的说法正确的是
2015年·东师大四模化学与生产生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
2015年·白城一中二模氮元素的化合物应用十分广泛．请回答1火箭燃料液态偏二甲肼C2H8N2是用液态N2O4作氧化剂二者反应放出大量的热生成无毒无污染的气体和水．已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ则该反应的热化学方程式为．2298K时在2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应2NO2g⇌N2O4g△H＝﹣akJ/mola＞0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题①298k时该反应的平衡常数为L•mol﹣1精确到0.01．②下列情况不是处于平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．气压恒定时③若反应在398K进行某时刻测得nNO2＝0.6molnN2O4＝1.2mol则此时V正V逆填＞＜或＝．3NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛．现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中abcde五个点．①b点时溶液中发生水解反应的离子是②在c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序．③de点对应溶液中水电离程度大小关系是de填＞＜或＝．
2015年·东师大一模下列实验操作能达到实验目的是
2015年·东师大四模铁的化合物在各个领域有广泛的应用． I．氧化物﹣﹣Fe2O3用工业FeCl3粗品含CaMnCu等杂质离子制取高纯铁红实验室常用萃取剂X甲基异丁基甲酮萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如图 已知HCl浓+FeCl3⇌HFeCl4 试回答下列问题 1用萃取剂X萃取该步骤中 ①CaMnCu等杂质离子几乎都在填“水”或“有机”相． ②若实验时共用萃取剂X120mL萃取率最高的方法是填字母． a．一次性萃取120mLb．分2次萃取每次60mLc．分3次萃取每次40mL 2用高纯水反萃取萃取后水相中铁的存在形式是写化学式反萃取能发生的原因是． 3所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤其目的是． 4测定产品中铁的含量需经酸溶还原为Fe2+然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定已知铬的还原产物为Cr3+写出该滴定反应的离子方程式． II．含氧酸盐﹣﹣铁酸铜CuFe2O4是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．在热化学循环分解水制氢的过程中铁酸铜CuFe2O4先要煅烧成氧缺位体CuFe2O4﹣a氧缺位值a越大活性越高制氢越容易． 5氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为． 6课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧得氧缺位体的质量为原质量的96.6%则氧缺位值a＝．
2016年·吉大附中二模科学家开发出一种新型锂﹣氧电池其能量密度极高效率达90%以上．电池中添加碘化锂LiI和微量水工作原理如图所示总反应为O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是
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A.电动机的输出功率为8 w 电动机的输出功率为30W. 电动机的内电阻为2 Ω 电动机的内电阻为7.5 Ω
A.32 W 44 W 47 W 48W.
湘公网安备 43130202000226号