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（2015年·东师大一模）肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说...
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高三下学期化学《2015年吉林省东北师大附中高考化学一模试卷》真题及答案
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联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa25℃时16gN2H4在氧气中
肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物则NH3分子的空
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
联氨N2H4可作火箭的燃料燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O.下列说法错误的是
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
N2H4的摩尔质量为32g/mol
此反应中N2H4作氧化剂
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现已知
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题1N≡N的键能为942kJ•mol﹣1N.﹣N.单键的键能为2
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为__
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为其中
航天飞船可用肼N2H4和过氧化氢H2O2为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气
该反应中肼作还原剂
液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1
该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1
肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知N2g+2O2g＝2NO2gΔH=+67.7k
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)＝N
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N
2
H
4
+ H
2
O＝N
2
H
5
＋
+ OH
－
铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N
2
H
4
－4e
－
+4OH
－
＝N
2
↑+4H
2
O
铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4联氨和N2O4为推力源反应温度高达2700℃反应式为2N2H4＋N
联氨是氧化剂
氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
属于置换反应
联氨是还原剂
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题 1联氨分子的电子式为
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题5联氨是一种常用的还原
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
肼N2H4是一种无色油状液体有刺激性气味有吸湿性点燃时迅速而完全燃烧生成N2和H2O并放出大量的热下
应密封保存
完全燃烧的反应属于复分解反应
可用作燃料
其中氮元素与氢元素的质量比为
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为__
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
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2016年·白山四模水煤气COH2作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列说法正确的
2015年·长春三模工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图 1设备I的名称是沿X路线循环的物质是填字母． A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．N2H2和NH3 2合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式． 3原料气中往往含有H2SCOCO2等杂质必须除去这些杂质的目的是常用K2CO3溶液除去CO2其反应的离子方程式为． 4近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内在较低的温度和压强条件下合成氨获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是该方法的优点是． 5合成氨工业往往含有大量含氨废水为了防止对环境造成污染可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的物质加以处理．电解时以石墨做电极以硝酸作为电解质则理论上处理1mol氨电路中转移电子mol阳极的电极反应式为．
2015年·长春三模NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
2016年·东师大六模下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
2016年·白山四模NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
2015年·长春一模常温下下列各溶液的叙述中正确的是
2016年·东师大六模化学与材料生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是
2015年·长春一模Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下系列实验实验装置如图1所示实验步骤①先连接好装置检验气密性加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色熄灭酒精灯③将Cu丝上提离开液面．1装置A中发生反应的化学方程式为．2拆除装置前不需打开胶塞就可使装置中残留气体完全被吸收应当采取的操作是．3若将B中品红溶液换成溴水通入一段时间后溴水褪色这说明了二氧化硫具有漂白性你是否同意这个观点填同意或不同意说明理由用离子方程式表示．Ⅱ以浓硫酸浓硝酸粗铜水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．回答下列问题4配平在滤液Ⅲ中发生反应的化学方程式NO2+H2O+O2＝HNO35写出制取硫酸铜的总反应方程式．6在上述生产过程中被循环使用的物质是．
2016年·白山四模近年来我国北方地区雾霾频发．引起雾霾的PM2.5微细粒子包含NH42SO4NH4NO3有机微粒物及扬尘等通过测定雾霾中锌等重金属的含量可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一回答下列问题 1基态O原子核外电子的运动状态有种其电子云形状有种． 2基态Zn原子的核外电子排布式为． 3NH42SO4中存在的化学键类型有． 4N和F能形成化合物N2F2N2F2中氮原子的杂化轨道类型为写出N2F2的一种结构式1molN2F2分子中所含σ键的数目是． 5PM2.5富含大量的有毒有害物质易引发二次光化学烟雾污染光化学烟雾中含有NOXO3HCOOHCH3COOONO2PAN等．下列说法正确的是填字母． a．N2O为直线形分子 b．CNO的第一电离能依次增大 c．O3与SO2NO2﹣互为等电子体 d．相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高说明前者是极性分子后者是非极性分子 6测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法其放射源可用85Kr．已知85Kr晶体的晶胞结构如图所示设晶胞中所含85Kr原子数为m个与每个85Kr原子相紧邻的85Kr原子为n个则＝填数值．该晶胞的边长为anm则85Kr晶体的密度为g•cm﹣3．设NA为阿伏伽德罗常数的值
2015年·长春三模丙二醇是重要的化工原料利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求． 利用12﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CHOHCOOH〕A与上述反应中的某一产物B可以反应转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同EF为链状高分子化合物．请回答下列问题 1反应①的反应类型是A中所含官能团名称是． 2B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物该物质不能发生银镜反应核磁共振氢谱中只有一个峰写出该物质的结构简式． 3F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料写出由D制备F的化学方程式． 4写出12﹣丙二醇制备乳酸的合成路线． 5物质CC8H10O4存在含有苯环的同分异构体已知 ①一个C原子上连两个羟基不稳定 ②苯环上含有4个取代基 ③分子中含有两个﹣CH2OH．符合上述条件的C的同分异构体有种写出其中一种的同分异构体的结构简式．
2016年·东师大六模WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素分属于连续的四个主族电子层数之和为10四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是
2015年·长春一模设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
2015年·长春一模如图是立方烷的球棍模型下列有关说法不正确的是
2015年·长春三模常温下下列关于电解质溶液的说法正确的是
2015年·长春一模某反应的反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能E2表示逆反应的活化能．下列有关叙述正确的是
2017年·长春一模2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布将合成的四种新元素命名为113号缩写为Nh115号Mc117号Ts和118号Og．下列说法正确的是
2016年·白山四模过氧化钙CaO2常用作种子及谷物的无毒性消毒剂常温下为白色的固体微溶于水且不溶于乙醇乙醚和碱性溶液但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法． 1实验探究CaO2与酸的反应． ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为． ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的． 2用如图1所示装置制备过氧化钙其反应原理为Ca+O2CaO2 ①请选择实验所需的装置按气流方向连接的顺序为填仪器接口的字母上述装置可不选用也可重复使用． ②根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下Ⅰ．检验装置的气密性后装入药品Ⅱ．打开分液漏斗活塞通入气体一段时间加热药品Ⅲ．反应结束后填操作Ⅳ拆除装置取出产物． 3利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示． ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是． ②反应结束后经过滤洗涤低温烘干可获得CaO2•8H2O过滤所需要的玻璃仪器是将沉淀进行洗涤的操作为． 4设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
2016年·白山四模磷及其化合物的应用非常广泛以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下 回答下列问题 1H2O2的电子式为Na2HPO4的电离方程式为． 2废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是． 3为了加快铁屑的溶解速率除适当增大硫酸的浓度外还可采取的措施是任写﹣种氧化时H2O2作填“氧化剂”或“还原剂”． 4沉铁时溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为． 5FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为高温成型前常向LiFePO4中加入少量活性炭其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和．
2015年·长春三模用一种阴阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+模拟装置如图所示下列说法正确的是
2016年·东师大六模利用废铅蓄电池的铅泥PbOPb及PbSO4等可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O三盐主要制备流程如下 1步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为． 2滤液1和滤液3经脱色蒸发结晶可得到的副产品为写化学式． 3步骤③酸溶时其中的铅与硝酸生成PbNO32及NO的离子方程式为滤液2中溶质主要成分为写化学式． 4步骤⑥合成三盐的化学方程式为． 5步骤⑦洗涤操作时检验沉淀是否洗涤完全的方法是．
2017年·长春一模中国科学院成功开发出一种新型铝﹣石墨双离子电池大幅提升了电池的能量密度．该电池充电时的总反应为Al+xC+Li++PF6﹣═AlLi+CxPF6有关该电池说法正确的是
2016年·东师大六模纸电池是一种有广泛应用的“软电池”如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是
2016年·白山四模短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍元素X的单质是电池常用的惰性电极材料元素Y的原子最外层电子数等于电子层数元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是
2015年·长春一模1将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡H2NOONH4s⇌2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0填＞＜或＝可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．填字母A.2vNH3＝vCO2B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数为．225℃时NH3•H2O电离常数Kb＝1.8×10﹣5MgOH2的溶度积常数Ksp＝1.8×10﹣11计算0.5mol/L氨水的pH约为．已知lg3≈0.5在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后测得混合液PH＝11则此温度下残留在溶液中的cMg2+＝．
2015年·长春一模有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志可发生以下系列转化BD是生活中常见的两种有机物下列说法不正确的是
2015年·长春一模下列变化不属于取代反应的是
2016年·东师大六模钛铬铁镍铜等金属及其化合物在工业上有重要用途． 1钛铁合金是钛系储氢合金的代表该合金具有放氢温度低价格适中等优点． ①Ti的基态原子价电子排布式为． ②Fe的基态原子共有种不同能级的电子． 2制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑． ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是用元素符号表示． ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型COCl2分子中σ键和π键的个数比为中心原子的杂化方式为． 3NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2nm和7.8×10﹣2nm．则熔点NiO填“＞”“＜”或“＝”FeO． 4Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料具有大容量高寿命耐低温等特点在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示． ①该晶体的化学式为． ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol﹣1密度为dg•cm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值则该晶胞的体积是cm3用含MdNA的代数式表示．
2015年·长春三模甲醇是一种重要的可再生能源． 1已知2CH4g+O2g＝2COg+4H2g△H＝aKJ/mol COg+2H2g＝CH3OHg△H＝bKJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式． 2还可以通过下列反应制备甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg．甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡用H2表示平均反应速率υH2＝． 3在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2CO的平衡转化率随温度T压强P的变化如乙图所示． ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是．填字母 A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较AB两点压强大小PAPB填“＞＜＝”． ③若达到化学平衡状态A时容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2则在平衡状态B时容器的体积VB＝L． 4以甲醇为燃料氧气为氧化剂KOH溶液为电解质溶液可制成燃料电池电极材料为惰性电极． ①若KOH溶液足量则写出电池总反应的离子方程式． ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol当有0.5mol甲醇参与反应时电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
2015年·长春一模下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
2017年·长春一模化学与社会密切相关下列说法错误的是
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