以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+为例完成下列空-X题卡

将6gCH3COOH溶于水制成1L.溶液此溶液的物质的量浓度为____________经测定溶液中含

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋对于该平

加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H⁺）增大加水，平衡向正向移动， c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－）增大通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中cH+/

加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水

物质的量浓度相同的下列溶液HClH2SO4CH3COOH导电能力由强到弱的次序是

HCl=H2SO4>CH3COOH HCl>H2SO4>CH3COOH H2SO4>HCl>CH3COOH HCl=H2SO4=CH3COOH

下列说法正确的是

能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I.一、NO3－将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为： c（ Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH） pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为： c（ Na+）>c（ HA一）>c（A.2一）>c（H2A）>c（OH一） CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中cH+/cC

加少量烧碱溶液加入金属锌　加少量冰醋酸　加水

一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述不正确的是

升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

1L0.1mol·L.－1的CH3COOH溶液中nCH3COOH________0.1molnCH3

物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液已知其中cCH3COO-＞

c(H+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L

在0.1mol／L.的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C.(H+)减少加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分

酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3CO

点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF>CH3COOH下列说法正确的是

浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋对于该平衡下

加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述正确的是

c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－] 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中[OH^－]增大 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动 CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+为例：完成下列空白

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