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将一面积为s=0.04m2,匝数N=100的线圈放在匀强磁场中,已知磁场方向垂直于线圈平面,磁感应强度B随时间t变化规律如图所示,线圈总电阻为2Ω则( )
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高二上学期物理《》真题及答案
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如图所示在虚线OOˊ的左侧区域存在磁感应强度为B.的匀强磁场面积为S.匝数为n的矩形线圈abcd放在
nBSω
一个面积S.=4×10-2m2匝数n=100的线圈放在匀强磁场磁场方向垂直于线圈平面磁感应强度B.随
在开始的2 s内穿过线圈的磁通量变化率等于0.08 Wb/s
在开始的2 s内穿过线圈的磁通量的变化量等于零
在开始的2 s内线圈中产生的感应电动势等于8V.
在第3 s末线圈中的感应电动势等于零
如图所示有一矩形线圈面积为S.匝数为N.总电阻为r外电阻为R.接触电阻不计线圈绕垂直于磁感线的轴OO
当线圈平面与磁感线平行时,线圈中电流为零
电流有效值
电动势的最大值为
外力做功的平均功率
N匝矩形线圈面积为S线圈电阻为R在磁感应强度为B的匀强磁场中绕垂直于磁感线的轴以角速度ω做匀速转动则
某空间有匀强磁场一面积为0.1m2匝数为l00的闭合线圈垂直于磁场放置在0.4s内匀强磁场的磁感应强
如图所示A.是一面积为S.=0.2m2匝数为n=100匝的圆形线圈处在均匀磁场中磁场方向与线圈平面垂
一个n匝圆线圈放在磁感应强度为B的匀强磁场中线圈平面跟磁感应强度方向垂直磁感应强度随时间均匀变化线圈
将线圈匝数增加一倍
将线圈面积增加一倍
将线圈半径增加一倍
改变磁场方向
一个100匝的闭合圆形线圈总电阻为15.0W面积为50cm2放在匀强磁场中线圈平面跟磁感线方向垂直匀
将面积为0.75m2的线圈放在匀强磁场中线圈平面与磁感线垂直已知穿过线圈平面的磁通量是1.50Wb那
0.5T
1.125T
2.0T
2.25T
如图有一面积为S.匝数为N.的矩形线圈绕OO′轴在磁感强度为B.的匀强磁场中以角速度ω匀速转动从图示
电流表测的是最大值
感应电动势的瞬时值表达式为
P.向上移动时,电流表示数变大
P.向上移动时,电流表示数变小
如图所示一个圆形线圈的匝数n=1000线圈面积线圈的电阻为r=1Ω在线圈外接一个阻值R=4Ω的电阻电
如图所示有一矩形线圈面积为S.匝数为N.总电阻为r外电阻为R.接触电阻不计线圈绕垂直于磁感线的轴OO
当线圈平面与磁感线平行时,线圈中电流最大
电流有效值
电动势的最大值为
外力做功的平均功率
一个N.匝圆形闭合线圈放在磁感强度为B.的匀强磁场中线圈平面跟磁感应强度方向成30°角磁感应强度随时
每匝线圈的面积不变,将线圈匝数增加一倍
线圈的匝数不变,将每匝线圈的面积增加一倍
线圈的匝数不变,将线圈半径增加一倍
适当改变线圈的取向
如图所示有一矩形线圈面积为S.匝数为N.总电阻为r外电阻为R.接触电阻不计线圈绕垂直于磁感线的轴OO
当线圈平面与磁感线平行时,线圈中电流为零
电流有效值
电动势的最大值为
外力做功的平均功率
有一矩形线圈共100匝面积为放在匀强磁场中磁感线与线圈平面成角时穿过这个线圈的磁通量为2Wb那么这个
匝数为N面积为S的矩形线圈以其中一条边为转轴从中性面开始在B匀强磁场中作匀速转动磁场方向与转轴垂直转
如图甲所示一个匝数n=100的圆形导体线圈面积S1=0.4m2电阻r=1Ω.在线圈中存在面积S2=0
如图所示一匝数为N.=100的矩形线圈面积S.=0.01m2内阻不计绕垂直于磁感线的对称轴OO′匀速
如图所示矩形线圈的匝数为n线圈面积为S线圈电阻为r在磁感应强度为B的匀强磁场中绕OO′轴以角速度ω匀
如图所示为一面积为S.的矩形线圈在磁感强度为B.的匀强磁场中匀速转动时所产生的交流电的波形则该交流电
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高铁酸钾K2FeO4被人们称为“绿色化学”净水剂它在强碱性溶液中稳定在FeOH3催化作用下会发生分解.以硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3SiO2少量的Fe3O4Al2O3MgO生产K2FeO4的工艺流程如图 l滤渣1的主要成分是填化学式. 2“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的化学方程式.添加适量的H2O2的作用是将加入硫酸的量不宜过量太多的原因是. 3“氧化”时在碱性环境下加入适量NaClO则发生反应离子方程式为滤渣2的成分为填化学式. 4“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH﹣Cl﹣SO42﹣填化学式. 5电解法也可制得K2FeO4装置如图所示.阳极的电板及应式为.
依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2NaHSO4利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4.其中装置正确且能达到相应实验目的是
钒被称为“工业味精”“工业维生素”在发展现代工业国防等方面发挥着至关重要的作用.某高铬型钒渣含Fe2O3Fe3O4SiO2Al2O3V2O5Cr2O3等物质从中分离提取钒铬的工艺流程如图 回答下列问题 1“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4生成Na2CrO4的化学方程式是. 2滤渣1中主要含.滤渣2的主要成分是FeOH3和AlOH3对应调pH应不低于.常温下当溶液中离子浓度小于1×10﹣6mol/L时认为沉淀完全Ksp[FeOH3]=4.0×10﹣38Ksp[AlOH3]=1.0×10﹣33 3“沉钒”所用0.1mol/LNH42SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是. 4“还原”时溶液的pH在2.5左右此时控制酸度应选用填标号. A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铵 5NH4VO3CrOH3煅烧时发生反应的类型是否相同. 6工业上可用电解还原法处理含Cr2O72﹣的酸性废水.用铁板作阳极电解过程中废水pH逐渐上升Cr3+Fe3+都以氢氧化物沉淀析出达到废水净化的目的. ①其中阳极的电极反应式是. ②电解过程中废水pH上升的原因是.
化学与生产生活社会密切相关.下列叙述错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的值.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐.向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸发生反应CaOCl2+H2SO4浓═CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法正确的是
氟代硼酸钾KBe2BO3F2是激光器的核心材料我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列.回答下列问题 1氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>.基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为形. 2NaBH4是有机合成中常用的还原剂其中的阴离子空间构型是中心原子的杂化形式为.NaBH4中存在填标号. a.离子键b.氢键c.σ键d.π键 3BeCl2中的化学键具有明显的共价性蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为其中Be的配位数为. 4第三周期元素氟化物的熔点如下表 解释表中氟化物熔点变化的原因. 5CaF2的一种晶胞如图所示.Ca2+占据F﹣形成的空隙其空隙率是.若rF﹣=xpmrCa2+=ypm设阿伏加德罗常数的值为NA则CaF2的密度ρ=g•cm﹣3列出计算表达式.
甲氧基肉桂酸乙基己酯图中J是一种理想的防晒剂能有效吸收紫外线安全性良好.其合成线路图如图 回答下列问题 1由A生成B的反应类型为.有机物E的分子式为.丙二酸的结构简式为. 2C的结构简式为. 3H的结构简式为. 4G与氢气反应可得X.X有多种同分异构体其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为 ①核磁共振氢谱有四种峰②与FeCl3溶液能发生显色反应且1mol该物质恰好能与3molNaOH完全反应. 5以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯请补充完成以下合成路线无机试剂可任选.
25℃时0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7.向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时含氮含碳粒子的分布情况如图所示纵坐标是各粒子的分布系数即物质的量分数.根据图象判断下列说法正确的是
我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置如图利用该装置可实现H2S+O2═H2O2+S.已知甲池中发生转化下列说法错误的是
NA为阿伏伽德罗常数的值.关于常温下pH=2的H2SO4溶液溶液中不存在H2SO4分子但存在HSO4﹣离子下列说法错误的是
下列关于物质用途的说法中错误的是
如图所示光滑半球形容器固定在水平面上O为球心一质量为m的小滑块在水平力F的作用下静止P点.设滑块所受支持力为FNOP与水平方向的夹角为θ.下列关系正确的是
化学与生活人类生产社会可持续发展密切相关下列叙述正确的是
某学习小组在实验室从海带中提取碘设计实验流程如下 下列说法错误的是
NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得反应装置如右图部分装置省略反应原理如下 实验操作步骤 ①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸25mL乙醇20mL苯及4mL浓硫酸摇匀加入沸石. ②装上分水器电动搅拌器和温度计加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中.继续蒸馏蒸出过量的乙醇至瓶内有白烟约3h停止加热. ③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出用pH试纸检验至呈中性. ④用分液漏斗分出有机层水层用25mL乙醚萃取然后合并至有机层.用无水CaCl2干燥粗产物进行蒸馏低温蒸出乙醚.当温度超过140℃时直接接收210~213℃的馏分最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL. 可能用到的有关数据如下 回答以下问题 1反应装置中分水器上方的仪器名称是其作用是. 2步骤①中加浓硫酸的作用是加沸石的目的是. 3步骤②中使用分水器除水的目的是. 4步骤③中加入碳酸钠的目的是. 5步骤④中有机层从分液漏斗的选填“上口倒出”或“下口放出”. 6本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%.
2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家.磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4﹣xLi+﹣xe﹣→xFePO4+1﹣xLiFePO4.放电工作示意图如图.下列叙述不正确的是
化学与生活生产密切相关.下列叙述不正确的是
如图是工业利用菱镁矿主要含MgCO3还含有Al2O3FeCO3杂质制取氯化镁的工艺流程.下列说法不正确的是
CH4﹣CO2催化重整时发生反应CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g不仅可以得到合成气CO和H2还对温室气体的减排具有重要意义. 回答下列问题 1某温度下向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.1molCO2发生CH4﹣CO2催化重整反应10min时达到平衡测得平衡混合物中COg的体积分数为20%则用CH4表示的反应速率为CO2的平衡转化率为. 2若CO2的平衡转化率a与温度T压强p的关系如图所示. 由图可知压强p1p2选填“>““<“或“=”理由是. 3在一定温度下向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH4与0.1mo1CO2发生CH4﹣CO2催化重整反应达平衡时CO2的平衡转化率为50%则此条件下该反应的平衡常数为K=平衡后保持温度不变若再充入0.15molCH40.15molCO20.1molCO0.1molH2则此时v正选填“>”“<”或“=”v逆. 4已知Cs+2H2g═CH4g△H1=﹣75kJ•mol﹣1 Cs+O2g═CO2g△H2=﹣394kJ•mol﹣1 Cs+O2g═COg△H3=﹣111kJ•mol﹣1 ①催化重整反应CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g的△H=kJ•mol﹣1. ②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低同时存在的消碳反应则使积碳量减少.相关数据如下表 由上表判断催化剂XY填“优于”或“劣于”理由是.
常温下用pH传感器进行数字化实验分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水50mL0.100mol/L醋酸铵溶液滴加过程进行磁力搅拌测得溶液pH随时间变化如图所示.已知常温下醋酸铵溶液pH=7下列说法错误的是
下列实验操作与现象不相匹配的是
如图所示光滑水平面上静止着一辆小车酒精灯及试管固定在小车支架上构成小车整体在酒精灯燃烧一段时间后塞子喷出.下列说法正确的是
下列离子方程式书写正确的是
锌及锌的化合物应用广泛.例如测定铜合金中的铅锌时要利用锌配离子的下列反应 [ZnCN4]2﹣+4HCHO+4H2O═Zn2++4HOCH2CN+4OH﹣ 回答下列问题 1基态Zn2+的电子排布式为基态C原子核外电子占据个不同原子轨道. 2CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为. 3HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是__是HCHO的水溶液HCHO极易与水互溶的主要原因是. 4[ZnCN4]2﹣中Zn2+与CN﹣之间的化学键称为提供孤电子对的成键原子是. 5ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示晶胞中Zn2+的配位数为.六棱柱底边长为acm高为bcm设阿伏加德罗常数的值为NA则ZnO的密度为g/cm3列出计算表达式.
水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题.某课题组研究了去除不同各种水体中NO3﹣的方法. 1用铝粉去除饮用水中NO3﹣的一种方案如下 ①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是.在调节pH时若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低.写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式. ②在加入铝粉去除NO3﹣的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为. 2用铁粉处理pH=2.5的含NO3﹣废水测得溶液中相关离子浓度pH随时间的变化关系如图1部分副反应产物略去 ①t1时刻前该反应的离子方程式为. ②研究表明铁粉还原含NO3﹣废水时加入活性碳粉可以提高去除NO3﹣的速率可能的原因是. 3用Pt作电极电解含NO3﹣的酸性废水原理如图2.N为电源的选填“正”或“负”极与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为. 4课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极碳纳米管修饰的石墨为阴极控制一定条件电解含大量NO3﹣SO42﹣的废水可使NO3﹣变为NH4+.研究发现其他条件不变废水中加一定量NaCl去除NH4+的效果明显提高溶液中氮元素含量显著降低可能的原因是.
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10BaCuSi2O6. 1“中国蓝”“中国紫”中均具有Cun+离子n=基态时该阳离子的价电子排布式为. 2“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物其中提供孤对电子的是元素. 3合成“中国蓝”“中国紫”的原料有BaCO3孔雀石Cu2OH2CO3和砂子SiO2.SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由轨道填轨道的名称和数目和轨道杂化而成的. 4现代文物分析发现“中国蓝”中含有微量硫元素.假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中则最可能的钡矿化学式是. 5在5500年前古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料﹣“埃及蓝”CaCuSi4O10.其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3其它和“中国蓝”一致.CO32﹣中键角∠OCO为.根据所学从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更填“高”或“低”. 6自然界中的SiO2硬度较大主要原因是.图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图 即俯视投影图其中O原子略去Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度则SiA与SiB的距离是.
由下列实验及现象不能推出相应结论的是
在气体分析中常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量其化学反应如下2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O 回答下列问题 1Cu在元素周期表中属于选填“s”“p”“d”或“ds”区元素.研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+基态Cu3+的电子排布式为. 2CNO三种原子中的第一电离能最大的是.NO3﹣离子的空间构型是. 3CO与N2互称等电子体. ①它们的分子中都存在三个共价键其中包含个σ键个π键. ②下表为CO和N2的有关信息. 根据表中数据说明CO比N2活泼的原因是. 4Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物其结构如图所示 ①该配合物中氯原子的杂化方式为. ②该配合物中CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是. 5阿伏加德罗常数的测定有多种方法X射线衍射法就是其中的一种.通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析可以得出CuCl的晶胞如图所示则距离每个Cu+最近的Cl﹣的个数为.若晶体中Cl﹣呈立方面心最密堆积方式排列Cl﹣的半径为apm晶体的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数NA=列计算式表达
下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是
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