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氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列．回答下列问题： （1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞ ．基态K+电子占据最...
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高三下学期化学《》真题及答案
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磷酸二氢钾KH2PO4大晶体已用于我国研制的巨型激光器神光二号中在磷酸二氢钾中磷元素的化合价为价磷酸
磷酸二氢钾KH2PO4大晶体应用于我国研制的巨型激光器神光二号中.试计算1磷酸二氢钾的相对分子质量为
固体激光器只能加工金属材料气体激光器则只能加工非金属材料
氟代硼铍酸钾KBe2BO3F2是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体下列有关说法正确的是
该晶体含4种元素
摩尔质量是154
属于高分子化合物
属于无机非金属材料
激光器按照工作物质可将其分为固体激光器和
绝缘体激光器
气体激光器
液体激光器
半导体激光器
按照运转方式不同激光器可以分为
单脉冲激光器
重复脉冲激光器
连续激光器
Q-开关激光器
波形可控式激光器
激光器按照运转方式不同可分为脉冲激光器和
固体激光器
液体激光器
半导体激光器
连续波式激光器
用CO2激光器可以切割金属材料
耳鼻咽喉头颈外科常用激光器主要有3类分别是
固体激光器
气体激光器
半导体激光器
电子体激光器
以上都不是
我国发明的首台激光器是
红宝石激光器
YAG激光器
CO
2
激光器
半导体激光器
射频激励CO2激光器的能量转换效率与灯泵YAG激光器相比
可产生太赫兹辐射的光源是
氙灯
CO
2
激光器
氦氖激光器
飞秒脉冲激光器
以下关于激光器输出说法不正确的是
一般当外界激发作用增强时，激光器的输出功率增加
均匀加宽激光器存在一个最佳输出透过率
激光器稳态工作条件是0
兰姆凹陷是非均匀加宽激光器的特点
中国科学院院士张存浩和程开甲荣获2013年度国家最高科学技术奖．早在70年代中期张存浩就开始领导我
+1
﹣1
+2
﹣2
CO2激光器属于激光器其工作波长为
氟氢原子反应时能形成处于激发态的氟化氢离子从而产生激光描述的是那种激光器
气体激光器
液体激光器
半导体激光器
化学激光器
半导体激光器指的是用半导体材料作为激活物质的激光器
叠层实体制造工艺常用激光器为
氦－镉激光器
氩激光器
Nd：YAG激光器
CO2激光器
激光加工中心飞行打标机所用CO2激光器是射频激励激光器
中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾KBe2BO3F2]这种战略性材料的国家氟代硼铍酸钾K
氧化物
有机物
酸
盐
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烟气中通常含有高浓度SO2氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质在排放前必须进行脱硫脱硝处理． 1利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去．已知 2NOg+O2g═2NO2g△H＝akJ•mol﹣1 CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H＝bkJ•mol﹣1 CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og△H＝ckJ•mol﹣1 反应CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2Og△H＝kJ•mol﹣1． 2H2O2在催化剂αFeOOH的表面上分解产生•OH．•OH较H2O2和O2更易与烟气中的NOSO2发生反应．反应后所得产物的离子色谱如图1所示． ①写出•OH氧化NO的化学反应方程式． ②当H2O2浓度一定时NO的脱除效率与温度的关系如图2所示．升温至80℃以上大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是温度高于180℃NO的脱除效率降低的原因是． 3工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫．应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生同时得到高浓度SO2其工作原理如图3所示． ①SO2气体在填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”室生成． ②用离子方程式表示吸收液再生的原理． 4新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox能将烟气中SO2分解除去若1molZnFe2Ox与足量SO2生成1molZnFe2O4和0.5molS则x＝．
铁红Fe2O3常用于油漆油墨及橡胶工业．工业上以一定质量的硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4另含少量难溶杂质为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图1 已知某些过渡元素如CuFeAg等的离子能与NH3H2OOH﹣SCN﹣等形成可溶性配合物． 1工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”其目的是． 2“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是． 3“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有． 4“沉淀”过程中控制NH4HCO3用量不变铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示．当氨水用量超过一定体积时铁的沉淀率下降．其可能的原因是． 5“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3所得滤液中的主要溶质是填化学式． 6写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式．
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴振荡后溶液呈黄色． 1甲同学认为这不是发生化学反应所致则使溶液呈黄色的微粒是填粒子的化学式下同乙同学认为这是发生化学反应所致则使溶液呈黄色的微粒是 2如果要验证乙同学判断的正确性请根据下面所提供的可用试剂用两种方法加以验证请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入如表． 实验可供选用试剂A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫__溶液E．硝酸银溶液F．碘化钾淀粉溶液 3根据上述实验推测若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气则首先被氧化的离子是相应的离子方程式为
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体在一定温度下发生如下反应2Xg⇌Yg+3Zg 1经5min后达平衡此时容器内压强为起始时的1.2倍则用Y表示的速率为molL•min． 2若上述反应在甲乙丙丁四个同样的密闭容器中进行在同一时间内测得的反应速率分别为甲νX＝3.5molL•min乙νY＝2molL•min丙νZ＝4.5molL•min丁νX＝0.075molL•s．若其他条件相同温度不同温度由高到低的顺序是填序号． 3若向达到1的平衡体系中充入氮气则平衡向填“左”“右”或“不”下同移动若将达到1的平衡体系中移走部分混合气体则平衡向移动． 4若在相同条件下向达到1所述平衡体系中再充入0.5molX气体则平衡后X的转化率与1的平衡中X的转化率相比 A．无法确定B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者 5若保持温度和压强不变起始时加入XYZ物质的量分别为amolbmolcmol达平衡时仍与1的平衡等效则abc应满足的关系为． 6若保持温度和体积不变起始时加入XYZ物质的量分别为amolbmolcmol达平衡时仍与1的平衡等效则起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围应为．
某十钒酸铵[NH4xH6﹣xV10O28•yH2O其中钒为+5价]常用来制造高端钒铝合金． Ⅰ．NH4xH6﹣xV10O28•yH2O的制备 将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后加入乙醇过滤得到NH4xH6﹣xV10O28•yH2O晶体．乙醇的作用是． Ⅱ．NH4xH6﹣xV10O28•yH2O的组成测定 1NH4+含量测定 准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体加入蒸馏水和NaOH溶液加热煮沸生成的氨气用20.00mL0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液吸收．用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸消耗NaOH标准溶液8.00mL． 2V10O286﹣M＝958g•mol﹣1含量测定 步骤1准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体加入适量稀硫酸微热使之溶解． 步骤2加入蒸馏水和NaHSO3充分搅拌使V10O286﹣完全转化为VO2+． 步骤3加适量稀硫酸酸化加热煮沸除去溶液中+4价硫． 步骤4用0.02000mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定终点时消耗30.00mLKMnO4标准溶液该过程中钒被氧化至+5价锰被还原至+2价． ①写出步骤2反应的离子方程式． ②若未进行步骤3操作则数值y将填“偏大”“偏小”或“无影响”． ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式写出计算过程．
黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为NH4xFeySO4zOHw摩尔质量为480g•mol﹣1]． 1除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2充分搅拌然后用氨水调节溶液的pH为1～3升温到95℃静置即可形成黄铵铁矾沉淀．MnO2氧化Fe2+的离子方程式为静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH填“增大”“减小”或“不变”． 2依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式． Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g加入足量NaOH溶液充分反应后过滤向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液得到沉淀2.330g． Ⅱ．MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验其结果可用如图热重曲线表示已知黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O300～575℃之间只有NH3•H2O放出此时残留固体只存在FeOS三种元素670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末． 根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式写出计算过程．
ABCD是四种短周期元素E是过渡元素．ABC同周期CD同主族A的原子结构示意图为B是同周期第一电离能最小的元素C的最外层有三个成单电子E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题 1用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是碱性最强的是． 2用元素符号表示D所在周期除稀有气体元素外第一电离能最大的元素是电负性最大的元素是． 3D的氢化物比C的氢化物的沸点填“高“或“低“原因 4E元素原子的核电荷数是E元素在周期表的第周期第族已知元素周期表可按电子排布分为s区p区等则E元素在区． 5BC最高价氧化物的晶体类型是分别是晶体晶体 6画出D的核外电子排布图这样排布遵循了原理和规则．
实验室用氧化锌作催化剂以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯同时回收对苯二甲酸和乙二醇．反应原理如下 实验步骤如下 步骤1在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片氧化锌碳酸氢钠和乙二醇缓慢搅拌油浴加热至180℃反应0.5h． 步骤2降下油浴冷却至160℃将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置水泵减压油浴加热蒸馏． 步骤3蒸馏完毕向四颈烧瓶内加入沸水搅拌．维持温度在60℃左右抽滤． 步骤4将滤液转移至烧杯中加热煮沸后趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2．用砂芯漏斗抽滤洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥． 请回答下列问题 1步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是． 2步骤2中减压蒸馏的目的是蒸馏出的物质是． 3抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是．若滤液有色可采取的措施是． 4该实验中不采用水浴加热的原因是．
沼气的主要成分是CH4还含有CO2H2S等．JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷其流程如题1所示． 1需控制电解槽中阴极室pH＞7其目的是． 2阳极室逸出CO2和填化学式H2S在阳极上转化为SO42﹣而除去其电极反应式为． 3在合成塔中主要发生的反应为 反应ⅠCO2g+4H2gCH4g+2H2Og△H1 反应ⅡCO2g+H2gCOg+H2Og△H2 调节＝4充入合成塔当气体总压强为0.1MPa平衡时各物质的物质的量分数如题2所示不同压强时CO2的平衡转化率如题3所示 ①反应CO2g+CH4g2COg+2H2g的△H＝用△H1△H2表示． ②题图2中200～550℃时CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是． ③题图3中相同温度下压强越大CO2的平衡转化率越大其原因是在压强为10MPa时当温度在200～800℃范围内随温度升高CO2的平衡转化率始终减小其原因是．
利用铝热炼镁还原渣[AlCaAlO22Al2O3MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取AlOH3的工艺流程如下 1“滤渣”成分包括水合铝酸钙尖晶石型铝的化合物不含铝的化合物写两种物质的化学式． 2“溶出”时在适当条件下铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出． ①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为． ②其他条件相同时Na2CO3NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示 NaOH溶液浓度一定时130g•L﹣1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g•L﹣1的大这是因为从平衡移动角度分析Na2CO3溶液浓度一定时当NaOH溶液浓度大于80g•L﹣1铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小可能原因是． 3“碳分”时溶液与过量CO2反应的离子方程式为． 4“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用再生的方法是．
乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体沸点213℃密度为1.055g•cm﹣3实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下 实验步骤如下 步骤1三颈烧瓶中加入30g0.28mol苯甲醇30g乙酸酐0.29mol和1g无水CH3COONa搅拌升温至110℃回流4～6h装置如图所示． 步骤2反应物降温后在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液直至无气泡放出为止． 步骤3将有机相用15%的食盐水洗涤至中性．分出有机相向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品． 步骤4在粗产品中加入少量硼酸减压蒸馏1.87kPa收集98～100℃的馏分即得产品． 1步骤1中加入无水CH3COONa的作用是合适的加热方式是． 2步骤2中Na2CO3溶液需慢慢加入其原因是． 3步骤3中用15%的食盐水代替蒸馏水除可减小乙酸苄酯的溶解度外还因为加入无水CaCl2的作用是． 4步骤4中采用减压蒸馏的目的是．
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