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现有下列8种物质①液氨②铜③熔融NaHSO4④FeOH3固体⑤盐酸⑥蔗糖⑦干冰⑧红磷固体⑨AgCl⑩CH3COOH晶体请按下列分类标准回答问题填写物质编号． 1上述状态下能导电的是 2属于强电解质是 3属于弱电解质的是 4属于非电解质的是 5写出往NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性时的离子方程式． 6往5反应后的中性溶液中继续滴加BaOH2溶液其离子反应方程式为．
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL 1配制溶液所需主要仪器除了托盘天平玻璃棒烧杯还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验请写出 2使用容量瓶前必须进行的一步操作是 3要完成本实验该同学应称出NaOHg 4若出现如下情况导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时砝码已经生锈 B．溶解转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作 C．定容时俯视 D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线用胶头滴管将过量的液体吸出 E．容量瓶不干燥含有少量蒸馏水． 5取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是填字母． A．溶液中NaOH的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液中OH¯的数目D．溶液的密度
不锈钢是由铁铬镍碳及众多不同元素所组成的合金铁是主要成分元素铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀． 1基态碳原子的电子排布图为． 2铬和镍元素都易形成配位化合物 ①[CrH2O4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为． ②硫酸镍溶于氨水形成[NiNH36]SO4蓝色溶液．[NiNH36]SO4中阴离子的立体构型是在[NiNH36]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为． ③氨是分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为氨的沸点高于PH3原因是． 3镍元素基态原子的价电子排布式为3d能级上的未成对电子数为． 4单质铜及镍都是由金属键形成的晶体元素锏与镍的第二电离能分别为ICu＝l958kJ/molINi＝l753kJ/molICu＞INi的原因是． 5某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．若合金的密度为dg/cm3晶胞参数a＝nm．
一氧化碳是一种重要的化工原料．结合所学知识回答下列问题 1工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH COg+2H2g⇌CH3OHg△H1 已知①COg+H2Og═CO2g+H2g△H2＝﹣41.1kJ•mol﹣1 ②CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H3＝﹣49.0kJ•mol﹣1 则△H1＝． 2二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．在太阳能的作用下以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示．其总反应的化学方程式为． 3工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气COCl2Cl2g+COg═COCl2g△H 向密闭容器中充入1molCl2g和1molCOg反应速率随温度的变化如图所示． ①图中Q点的含义是△H0填“＞”或“＜”． ②某温度下该反应达到平衡时cCOCl2＝0.80mol•L﹣1cCl2＝0.20mol•L﹣1则平衡体系中CO的体积分数为保留2位小数．在该温度下反应的平衡常数K＝． 4以稀硫酸为电解质溶液利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃工作原理如图 ①b电极的名称是． ②生成丙烯C8H6的电极反应式为．

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