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气体常数R的单位是（）。

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下列叙述正确的是

只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积物体的内能越大，分子热运动就越剧烈，分子平均动能也就越大尽管气体分子做无规则运动，但气体分子速率分布有规律分子间的距离r存在某一值r0，当rr0时，斥力小于引力

气体的压力P密度ρ温度T三者之间的变化关系是R为理想气体常数

T=PRρ P=Rρ/T P=RρT

气体常数与通用气体常数

设一理想气体系统的定压摩尔热容为Cp定容摩尔热容为CvR表示摩尔气体常数则

Cv-Cp=R Cp-Cv=R Cp-Cv一2R Cp与Cv的差值不定，取决于气体种类是单原子还是多原子

已知气体常数为R＝848kgf•m/kmol•K将其换算成SI单位是

8314kJ/kmol•K 848kJ/kmol•K 8.314kJ/kmol•K 83.14kJ/kmol•K

气体常数R量纲是

摩尔气体常数R表示理想气体在恒压下温度升高1℃所作的膨胀功

1m³ 1kg 1mol 1L

气体常数R与气体状态有关与气体性质无关

在固定压力差压力差为常数下当气体通过圆形管道时其流量速率R.单位cm3/s与管道半径r单位cm的四次

以下哪些是理想气体状态方程参数

压强P 体积V 绝对温度T 常数R

设一理想气体系统的定压摩尔热容为Cp定容摩尔热容为CvR表示摩尔气体常数则CvCp和R的关系为

Cv-Cp=R Cp-Cv=R Cp-Cv=2R Cp与Cv的差值不定，取决于气体种类是单原子还是多原子

通用气体常数μR≈J/mol•K

某理想气体比热容cP=1.000kJ/kg·KcV=760J/kg·K该气体的气体常数为

R=0.24kJ/(kg·K) R=240kJ/(kg·K) R=8314.4J/(kmol·K) R=240J/(kmol·K)

摩尔气体常数R的值是

6.314 7.314 8.314 9.314

理想气体状态方程中R是常数

某理想气体比热容cP=1.000kJ/kg·KcV=760J/kg·K该气体的气体常数为

R=0.24kJ/(kg·K) R=240kJ/(kg·K) R=8314.4J/(kmol·K) R=240J/(kmol·K)

理想气体状态方程是p为气体压强单位PaV为气体体积单位m3n为气体的物质的量单位molT为气体温度单

常压下气体的密度可按理想气体状态方程式来计算当式中的气体常数R=8.314kJ/kmol·K时气体的

Pa kPa MPa kgf/cm

在固定压力差压力差为常数下当气体通过圆形管道时其流量速率R.与管道半径r的四次方成正比.1写出函数解

利用油套环形空间的气体组分求声音在井筒里传播速度公式中r表示

该种气体的摩尔质量，g/mol 摩尔气体常数该种气体的绝热指数绝对温度

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