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如图，一个重量为100N的物体在水平地面上向右运动，物体与水平地面间的动摩擦因数为0.2，物体受到的滑动摩擦力大小和方向分别为（ ）
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高二下学期物理《》真题及答案
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在水平地面上某人用100N的拉力使一物体在水平地面上匀速向前运动则有关该物体所受摩檫力大小的分析正
一定大于100N
一定小于100N
一定等于100N
条件不足，无法判断
用水平力F.拉着重为100N的物体在水平地面上向左匀速移动了5m物体所受地面的摩擦力大小为20N则
重力做的功是500J ;
拉力大小为100N ;
拉力大小为120N;
拉力做的功为100J.
将重30N的物体放在水平地面上现用10N水平向右的力拉着该物体以1m/s的速度作匀速直线运动则物体所
质量为50kg的物体放在水平地面上用100N水平推力刚能使物体匀速前进则物体与水平地面间的动摩擦因数
放在水平地面上的一个物体受到20N水平向西拉力时物体恰能做匀速直线运动当物体拉力变为28N时物体所受
重为500N的物体放在水平地面上要使它运动起来至少需要在水平方向上加一大小为100N的拉力则物体与水
如图一个重量为100N的物体在水平地面上向右运动物体与水平地面间的动摩擦因数为0.2物体受到的滑动
100N，水平向右
100N，水平向左
20N，水平向右
20N，水平向左
一个物体重100N当在水平地面上滑动时所受摩擦力为30N在水平地面上匀速运动时物体所受的拉力为F1将
某人在水平地面上用100N的水平推力推动重500N的物体使物体以0.2m／s的速度匀速移动了3m地面
如图所示质量为10kg的物体在水平地面上向左运动物体与水平地面间的动摩擦因数为0.2与此同时物体受到
0
2 m/s
2
，水平向右
4 m/s
2
，水平向右
2 m/s
2
，水平向左
在水平地面上放一个重20N.的物体用2N.的水平拉力使物体在水平面上作匀速直线运动该物体受到的摩擦力
如图所示一个重为40N的物体放在水平地面上在水平向右的10N的拉力F.作用下沿水平面向右做匀速直线运
11分一个静止在水平地面上的物体质量是5kg在20N的水平拉力作用下沿水平地面向右运动物体与地面间的
一物体重100N当在水平地面上滑动时所受摩擦力是30N将物体匀速提起时的拉力为F1在水平地面上匀速运
100N，100N
30N，30N
100N，30N
30N，100N
如图甲在水平地面上有一个质量为4kg的物体受到在一个与水平地面成37°的斜向右下方F.=50N的推力
放在水平地面上的物体重100N受到15N水平向右的拉力做匀速直线运动物体受到的摩擦力是多少牛顿
重为500N的物体放在水平地面上某人用100N的水平力推它做匀速直线运动在250s内物体移动了125
水平地面上有一个重为100N的物体用10N的水平推力使其沿力的方向匀速运动了30m则此过程中
重力做了3000J的功
地面对物体向上的支持力为10N
推力做了300J的功
摩擦力为100N
物体重100N放置在水平地面上与地面的最大静摩擦力为37N与地面间的动摩擦因数为0.35现若同时对该
一个重为300N的物体Q.底面积400cm2将其放在水平地面上它对地面的压强是Pa.如图所示现将物体
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下列实验中对实验现象的预测正确的是
化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究．物质结构研究对于保护生态环境实现社会的可持续发展有重要的意义．请回答下列问题 1基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为基态硒原子的价电子排布图为． 2次氯酸分子的VSEPR模型名称为中心原子的杂化类型为． 3COF三者的第一电离能由小到大的顺序为． 4CaO的熔点比BaO填“高”或“低”原因是． 5H2SeO4的酸性比H2SeO3强原因是． 6与CN﹣互为等电子体的离子有写出一种即可． 7Fe和S形成的某种晶胞如图所示其中白球表示S黑球表示Fe则该物质的化学式为．该晶胞中硫原子的配位数为假设该晶胞的密度为ρg/cm3用NA表示阿伏加德罗常数则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为pm．
镇静药物C化合物N以及高分子树脂的合成路线如图所示①② 已知RCHORCHOHCOOHRCOOHRCClORCOOR′RR′代表烃基 1A的含氧官能团的名称是． 2A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是． 3酯类化合物C的分子式是C15H14O3其结构简式是． 4A发生银镜反应的化学方程式是． 5扁桃酸有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种写出其中一种含亚甲基﹣CH2﹣的同分异构体的结构简式． 6F与M合成高分子树脂的化学方程式是． 7N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子Na+NH4+Mg2+Al3+SO42﹣NO3﹣Cl﹣．某同学收集该雾霾并经必要的预处理后得试样溶液设计并完成了如下的实验．请根据以下的实验操作与现象判断该同学得出的结论不正确的是 已知3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O＝3NH3↑十8AlO2﹣
利用木质纤维可合成药物中间体E还能合成高分子化合物H合成路线如下 已知 ① ② 回答下列问题 1C的化学名称是F所含官能团的名称是． 2GH的反应类型是． 3B的结构简式是 4F与NaOH溶液反应的化学方程式是 5符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①分子中苯环上有两个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能和钠反应放出氢气不与FeCl3溶液发生显色反应 6根据题给信息写出以2﹣丁烯HOOCCH＝CHCOOH为原料 制备的合成路线其它试剂任选．
氢能是发展中的新能源它的利用包括氯的制备应用等环节．回答下列问题 1氢气的制备 以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法．其反应过程如图所示．反应Ⅱ包含两步反应 ①H2SO41＝SO3g+H2Og△H＝177kJ/mol ②2SO3g＝2SO2g+O2g△H＝196kJ/mol 写出反应Ⅱ的热化学反应方程式 2氯气的应用 CO2加氢制备甲酸HCOOH可用于回收利用CO2．温度为T1时将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO2g+H2g⇌HCOOHg△H化学平衡常数K＝1 实验测得v正＝k正•cCO2•cH2v逆＝k逆•cHCOOHk正k逆为速率常数． ①当CO2的转化率为33.3%时HCOOH的体积分数为保留整数． ②T1时k逆＝用k正表示．当升高温度至T2时k逆＝0.9k正则△H0填“＞”“＜“或“＝”． ③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根用Sn为阴极Pt为阳极KHCO3溶液为电解液进行电解．CO2应通入区填“阳极”或“阴极”其电极反应式为 ④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸．向反应器中加入NaHCO3水溶液A1粉Cu粉在300℃下反应．NaHCO3用量一定时AlCu的用量对碳转化量影响结果如图．由图可知曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是当碳转化量为30%时所采用的实验条件是．
下列实验装置能达到实验目的是
分类思想是研究化学的常用方法下列分类叙述正确的是
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料主要成分Co2O3含少量Fe2O3ZnOAl2O3CaOMgO碳及有机物等制取草酸钴CoC2O3的工艺流程如下已知ZnO与Al2O3化学性质相似既能溶于强酸又能溶于强碱．1550℃焙烧的目的是2浸出液的主要成分是3钴浸出过程中Co3+转化为Co2+反应的离子方程式为．4净化除杂1过程中先在40℃﹣50℃加入H2O2其作用是离子方程式表示再升温至80﹣85℃加入Na2CO3溶液调pH至4.5以达到净化除杂的目的．5为测定产品的纯度将1g产品用适当试剂转化得到草酸铵[NH42C2O4]溶液．已知NH3•H2O的Kb＝1.76×10﹣5H2C2O4的Ka1＝5.9×l0﹣2Ka2＝6.4×10﹣5．①判断NH4HC2O4溶掖呈填酸性碱性或中性．②将草酸铣浴液用过董稀碗酸酿化．用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定达到滴定终点时共用去KMnO4溶液20.00mL则草酸钴样品的纯度为%．
氢氧化铈[CeOH4]是一种重要的稀土化合物．以氟碳铈矿主要含CeFCO3为原料制备CeOH4的一种工艺流程如下 已知在酸性溶液中Ce4+有强氧化性．回答下列问题 1“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒其目的是化合物CeFCO3中Ce的化合价为． 2氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈CeO2用HCl进行酸浸时会有明显不足的原因是后有人将其改为硫酸和双氧水其反应的离子方程式为此时酸浸时不宜温度过高的原因是． 3已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为2Ce3+水层+6HT有机层⇌2CeT3有机层+6H+水层从平衡移动角度解释向CeT3有机层加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是． 4已知298K时Ksp[CeOH3]＝1×10﹣20为了使溶液中Ce3+沉淀完全需调节pH为以上． 5调节溶液pH值后加入NaClO进行氧化其反应的离子方程式为．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
下列有关表述正确的是
钢材在社会发展中应用广泛．为研究某种碳索钢含少量碳和硫的成分科研小组进行了如下探究活动． 称取碳素钢已除表面氧化物24．Og放入耐高温反应管中与O2反应除去未反应的O2收集到干燥混合气体X1.12L已折算成标准状况下的体积． 1科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成． ①装置B中的试剂是装置C的作用是． ②若观察到填实验现象证明X中含有CO． 2反应后耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外还可能含有Fe2+．要确定其中的Fe2+可选用填序号． a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉 c．稀盐酸和K3[FeCN6]溶液d．稀H2SO4和KMnO4溶液 3科研小组用下图所示装置部分测定SO2的体积分数并计算碳素钢的含碳量．将气体X缓慢通过实验装置当观察到填实验现象时停止通气此时气体流量仪显示的流量为112mL已换算成标准状况．则气体X中SO2的体积分数为碳素钢中碳元素的质量分数为保留1位小数．
微生物燃料电池在净化废水含有Cr2O72﹣离子的同时能获得能源或得到有价值的化学产品图为其工作原理．下列说法正确的是
合成H的两条途径如图 已知①F的结构简式为 ②X＝ONSR为烃基 ③RCOOR+R′OH→RCOOR′+ROH 回到下列问题 1关于H说法正确的是填标号． a．能使溴水褪__．1mol该物质最多能与3molNaOH反应 c．属于芳香烃类物质d．分子内最多有9个碳原子共平面 2C生成D的反应类型为G的名称为． 3写出D生成E的化学方程式． 4已知物质M与D互为同分异构体M的水溶液呈酸性在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为． 5满足下列所有条件的F结构简式见已知的同分异构体的数目有种． a．能发生银镜反应b．苯环上有两个取代基 写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱有五组峰且面积比为12221的结构简式． 6结合已有知识和信息并参照上述合成路线以丙醇为起始原料无机试剂任选 设计制备的合成路线．
短周期主族元素XYZRW原子序数依次递增且Y原子半径在这5种原子中最小R单质是将太阳能转化为电能的常用材料X和R原子最外层电子数相同W2﹣的最外层为8电子结构单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是
XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素．Z与YW在周期表中处于相邻位置由ZW形成的一种化合物可与XW形成的化合物反应生成淡黄色固体．下列推断不正确的是
实验室欲测定铁铝合金的组成将铁铝合金溶解后取试样25.00mL分离并测定Fe3+的浓度实验方案设计如图1 已知乙醚易挥发易燃烧． 回答下列问题 1常温下将铁铝合金溶解的试剂是填字母． a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸 2已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定cFe3+时该方案理论上的主要缺点是． 3操作X是操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是． 4蒸馏装置如图2所示装置中存在的错误是． 5将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是． 6已知滴定反应为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+当滴定达到终点时消耗0.1000mol•L﹣1CeSO42溶液15.00mL则开始试样中cFe3+＝．若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液则该过程的离子反应方程式为．
我国多条__直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀防护原理如图所示．下列说法错误的是
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
下列生活用品中不是由有机高分子构成的是
某科研小组以废旧的含镍催化剂主要成分为NiO另含Fe2O3CaOCuOBaO等为原料制取Ni2O3工艺流程如图1 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表 表一 表二 回答下列问题 1滤渣的主要成分为BaSO4和填化学式． 2操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+操作A中没有FeS和NiS沉淀产生其原因是用Ka和Ksp解释． 3操作B加入H2O2的目的是加NaOH溶液调节pH应在范围内操作C中加入NaF的目的是． 4该工艺流程中使用H2S气体优点是可以制取副产品CuSO4•5H2O但也有明显的缺点一是产生空气污染二是． 5电解产生2NiOOH•H2O的原理为在碱性条件下电解Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣ClO﹣再将Ni2+氧化成2NiOOH•H2O沉淀．则阳极的电极反应式为． 60.80gCuSO4•5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示 CuSO4•5H2O稳定存在的温度应低于则200℃时固体物质的化学式．
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中收集到NO气体VL标准状况向反应后的溶液中存在Cu2+和SO42﹣加入足量NaOH产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到CuO12.0g．则V可能为
下列有关化学用语表述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出可快速充电对环境无污染等优点新型电池其工作原理如图．M电极材料是金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体电解质为一种能传导Li+的高分子材料聚合物交换膜只允许Li+通过而e﹣不能通过．电池反应式为LixC6+Li1﹣xFePO4═LiFePO4+6C．下列说法不正确的是
如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数下列说法不正确的是
常温下溶液中金属离子Mn+的pM[pM＝﹣lgcMn+]随溶液pH变化关系如图所示[假定cMn+≤10﹣6mol/L认为该金属离子沉淀完全]．下列说法不正确的是
侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl．若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3实验包括制取氨气﹣制取NaHCO3﹣分离NaHCO3﹣干燥NaHCO3四个步骤．下列实验选用的主要仪器不正确的是
在有机化学中硫酰氯SO2Cl2长用作氯化剂和氯磺化剂在染料药品除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用．现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯．反应的化学方程式为SO2g+Cl2g＝SO2Cl2l△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1实验装置如图所示部分夹持装置未画出． 已知硫酰氯通常条件下为无色液体熔点﹣54.1℃沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”100°C以上开始分解生成二氧化硫和氯气长期放置也会发生分解． 回答下列问题 1装置丙中作为反应容器的仪器的名称为装置丙中蛇形冷凝管的作用是如何控制两种反应物体积等． 2装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂选填字母． A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol•L﹣1盐酸 3若缺少装置己硫酰氯SO2Cl2会和空气中的水反应而变质其化学方程式是． 4氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4分离两种产物的方法是选填字母． A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取 5长期储存的硫酰氯会发黄可能的原因是用化学方程式和必要的文字加以解释． 6若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为． 7请设计实验方案检验产品中有硫酸可选试剂稀盐酸稀硝酸BaCl2溶液蒸馏水石蕊溶液．
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