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实验室用NaOH固体配制980mL0.2mol/L的NaOH溶液．请回答下列问题 1配制980mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用mL容量瓶需称取NaOH的质量g 2配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量②计算③移液④溶解⑤定容⑥洗涤⑦摇匀其正确的操作顺序为在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起溶液浓度造成偏高的是 A容量瓶刚用蒸馏水洗净没有烘干就用来配制溶液 B未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 C转移溶液时不慎有少洒到容量瓶外面
甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2不考虑空气中N2可利用的装置如下．回答下列问题 1装置Ⅳ中盛放的药品是若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠其反应方程式为． 2若规定气体的气流方向从左到右各仪器接口的标号字母ab……顺序空气进入h接接接． 3装置Ⅱ的作用是． 4某学习小组发现在盛有Na2O2的试管中加入足量水固体完全溶解并立即产生大量气泡当气泡消失后向其中滴入1～2滴酚酞溶液溶液变红将试管轻轻振荡红色很快褪去此时再向试管中加入少量MnO2粉末又有气泡产生． ①使酚酞溶液变红是因为红色褪去的可能原因是． ②加入MnO2反应的化学方程式为．
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸DD为强酸请回答下列问题 1若A在常温下为固体B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是．B能使品红溶液褪色的原理是 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染了环境．为防治B气体造成环境污染通常可用溶液吸收B气体． 2若A在常温下为气体C是红棕色的气体 ①AC的化学式分别是AC ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体请写出该反应的化学方程式若反应生成C气体的体积在标准状况下是22.4L则参加反应的铜的质量是g
某溶液中含有Cu2+Ba2+Ag+现用NaOH溶液Na2SO4溶液和盐酸将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图已知沉淀2为蓝色． 1沉淀的化学式沉淀1沉淀3 2B是溶液C是溶液
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿主要成分为MgCO3另含少量杂质FeCO3和SiO2等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 1酸溶时MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为． 2滤渣1的化学式为． 3写出流程中“氧化”的离子方程式为． 4调节pH时使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上滤渣2中除了过量的MgO外还含有的物质是． 5高温煅烧过程中同时存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集其中S蒸气在A管中沉积． ①D中收集的气体是填化学式． ②B中盛放的溶液是填下列选项的字母编号． a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液
某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数铁架台铁夹等在图中均已略去．实验步骤如图 ①按图连接装置并检查气密性 ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中 ④打开仪器a的旋塞缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 ⑤打开弹簧夹往试管A中缓缓鼓入空气数分钟然后称得干燥管D的总质量为m3g． ⑥根据所得数据计算．试回答 1仪器a的名称是 2装置B中发生反应的离子方程式． 3步骤⑤鼓入空气的目的是． 4装置A中试剂X应选用 ANaOHB浓H2SO4CNaHCO3DNaCl 5如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸则会导致测定结果“偏大”或“偏小”“不变” 6如果除纯碱样品外没有其他试剂请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案．主要步骤不需要具体操作有关化学方程式．
将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金已去除表面的氧化膜恰好完全反应．计算 1盐酸溶液的物质的量浓度 2合金中镁铝的物质的量之比 3产生的气体在标准状况下的体积．

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