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与向量a=(12,5)不平行的向量是( )
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高一下学期数学《2017级高一年级(数学)学科学案材料序号:62.3.3平面向量共线的坐标表示》真题及答案
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与向量=125不平行的向量是
(-12,-5)
(
,
)
(-12,5)
(24,10)
下列说法中错误的是
零向量与任一非零向量平行
零向量与单位向量的模不相等
平行向量的方向相同
平行向量一定是共线向量
下列说法①平行向量一定相等②不相等的向量一定不平行③共线向量一定相等④相等向量一定共线⑤长度相等的向
若平面向量
平行且同向
平行且反向
垂直
不垂直也不平行
以下说法错误的是
零向量与任一非零向量平行
零向量与单位向量的模不相等
平行向量方向相同
平行向量一定是共线向量
空间中若一个向量所在直线__________一个平面则称这个向量平行该平面.把___________
设向量不平行向量与平行则实数λ=.
设向量ab不平行向量λa+b与a+2b平行则实数λ=.
与向量a=3-4平行的单位向量b=或
已知ab为非零向量且ab不平行求证向量a+b与a-b不平行.
已知向量=6=65则与
垂直
不垂直也不平行
平行且同向
平行且反向
已知三个非零向量abc中任意两向量都不平行但a+b与c平行b+c与a平行则a+b+c=
t(n-1)
χ
2
(n)
χ
2
(n-1)
t(n)
以下说法错误的是
零向量与任一非零向量平行
零向量与单位向量的模不相等
平行向量方向相同
平行向量一定是共线向量
设向量不平行向量与﹣平行.则实数λ=.
已知向量
垂直
不垂直也不平行
平行且同向
平行且反向
设向量ab不平行向量λa+b与a+2b平行则实数λ=________.
下列说法中错误的是
零向量没有方向
零向量与任何向量平行
零向量的长度为零
零向量的方向是任意的
关于零向量下列说法中错误的是
零向量是没有方向的。
零向量的长度是0
零向量与任一向量平行
零向量的方向是任意的。
若向量c垂直于不共线的向量a和bd=λa+μbλμ∈R.且λμ≠0则
c∥d
c⊥d
c不平行于d,c也不垂直于d
以上三种情况均有可能
下列命题①平行向量一定相等②不相等的向量一定不平行③平行于同一个向量的两个向量是共线向量④相等向量一
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通过实验对有机物A的组成结构性质进行观察分析得出结论如下 ①A为无色晶体微溶于水易与Na2CO3溶液反应 ②完全燃烧83g有机物A得到176gCO2和27gH2O ③核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰其面积之比为21 ④A的相对分子质量在100~200之间是分子中含有一个苯环的有机物.试推导 1A的实验式 2A的分子式 3写出A的结构简式.
采用系统命名法写出下列各烃的名称①.②.
使有机物的混合物在一定条件下反应①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚②乙二醇与乙酸酸化得酯③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽④苯酚和浓溴水反应所生成的有机物的种类由多到少的顺序是
下列物质既能发生消去反应又能发生水解反应的是
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O1分析上述反应下列判断正确的是.a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH22一定温度下向1L密闭容器中加入1molHIg发生反应ⅡH2物质的量随时间的变化如图所示.0~2min内的平均反应速率vHI=.该温度下H2g+I2g2HIg的平衡常数K=.相同温度下若开始加入HIg的物质的量是原来的2倍则是原来的2倍.a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数3实验室用Zn和稀硫酸制取H2反应时溶液中水的电离平衡移动填向左向右或者不若加入少量下列试剂中的产生H2的速率将增大.a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO34以H2为燃料可制成氢氧燃料电池.已知2H2g+O2g═2H2OI△H=﹣572KJ.mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时生成1mol液态水该电池的能量转化率为.
化学上常用燃烧法确定有机物的组成.下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成.已知A中发生的反应为 2H2O2=2H2O+O2↑ 回答下列问题 1C装置燃烧管中CuO的作用是. 2写出E装置中所盛放物质的名称它的作用是. 3若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响. 4若准确称取1.20g样品烃或烃的含氧衍生物.经充分燃烧后E管质量增加1.76gD管质量增加 0.72g则该有机物的实验式为. 5从定量测定准确角度去考虑该装置应怎样进一步改进.
“芬必得”主要成分的结构简式如下下列说法正确的是
人们利用原电池原理制作了多种电池如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种.它的两极材料为锌和氧化银电解质溶液为KOH溶液其电极反应是 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ 下列判断正确的是
既可以发生消去反应又能被氧化成醛的物质是
下列各醇中能发生消去反应生成CH32C═CH2且能发生催化氧化的是
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有不考虑立体异构
为证明溴乙烷中溴元素的存在现有以下操作①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液下列是按一定顺序进行的操作步骤其中正确的是
写出下列聚合物的单体12.
某有机物A是农药生产中的一种中间体其结构简式如图所示.下列叙述正确的是
近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池它用酸性电解质H+作溶剂.电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法不正确的是
下列各组物质中属于同位素的是填序号下同属于同素异形体的是互为同系物的是属于同分异构体的是属于同种物质的是. AO2和O3BCCH3CH2CH2CH3和CH3CHCH32 DCH3CH2CH2CHC2H5CH3和CH3CH2CH2CHCH3CH2CH3
四川多产五倍子以五倍子为原料可制得化合物AA的结构简式如图所示 11molA最多可与molNaOH反应. 2A不具有的性质是填写序号. ①与FeCl3溶液发生显色反应②加聚反应 ③与溴水发生取代反应④与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ⑤与溴水发生加成反应 3有机化合物B在浓硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A.请写出B的结构简式. 4有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物.C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构它能与溴水反应使溴水褪色.请写出C与溴水反应的化学方程式.
某温度下容积同为2L的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知某温度下2HIgH2g+I2g△H=+AkJ•mol﹣1K=4.0 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2molHI 1molH2+1molI2 2molHI+1molH2+1molI2 HI的浓度mol•L﹣1 c1 c2 c3 反应的能量变化 吸收akJ 放热bkJ 吸收ckJ 体系压强Pa p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 1根据上表回答问题 ①c1c3的关系式为②ab的关系式为 ③p2p3的关系式为④α1与α2的关系式为 2甲容器中该反应的平衡常数表达式为. 3乙容器中反应在开始2分钟后达平衡状态则该反应在这2分钟的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1用含有c2的代数式表示 4丙容器中反应开始时进行的方向是填“向左”“向右”或“不动” 5乙容器中当反应达到平衡状态后向容器中再充入1molH2则1分钟后正反应速率与原平衡时相比填“增大”“不变”或“减小”
下列有关化学用语使用正确的是
鉴别乙醇和苯酚溶液正确的方法是
能正确解释下列反应原理的离子方程式
1Na2CO3的水溶液呈性原因是用离子方程式表示2氯化铝水溶液呈性原因是用离子方程式表示把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是.3在配制硫化钠溶液时为了防止发生水解可以加入少量的.4常温下将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合混合后所得溶液的pH=9.则所得混合溶液中由水电离出的cOH﹣=mol/L.
下列命称的有机物实际上不可能存在的是
从H+Cu2+Na+SO42﹣Cl﹣中选择适当的离子组成电解质使之符合下列要求.1以石墨棒为电极电解时电解质质量减小水量不变应选用的电解质是.2以石墨棒为电极电解时电解质质量不变水量减少应选用的电解质是.3以石墨棒为阳极铁棒为阴极电解时电解质和水量都减少应选用的电解质是.
使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化生成Wg酯和3.6g水则该醇的相对分子质量为
下列关于热化学反应的描述中正确的是
下列离子方程式正确的是
武打小说中常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物﹣﹣断肠草是中国古代九大毒药之一现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤其中的毒素很多以下是分离出来的四种毒素的结构简式下列推断正确的是
有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列事实不能说明上述观点的是
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4Is⇌NH3g+HIg②2HIg⇌H2g+I2g达到平衡时cH2=0.5mol•L﹣1cHI=4mol•L﹣1则此温度下反应①的平衡常数为
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