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秋冬季节是流感发作的高峰期,“84消毒液”能有效杀灭流感病毒.巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,通常稀释100倍(体积比)后使用.请回答下列问题: (1)该“84消毒液”的...
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高一上学期化学《》真题及答案
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艾滋病病毒很脆弱它在外界环境中不久死亡常用的消毒液如84消毒液漂 白粉消毒灵酒精等都可以将它杀灭
流感的高发季节为
春夏季
夏秋季
冬春季
秋冬季
春秋季
84肝炎消毒液能快速杀灭甲乙型肝炎病菌
柯萨奇病毒肠炎具有明显的季节性发病高峰多秋冬季节故又称秋季腹泻
流感在我国多发生在哪个季节
春 夏 季
夏 秋 季
冬 春季
秋冬季
秋冬季为呼吸系统疾病高发季节对有呼吸道症状患者应在进行 的同时进行等其他呼吸道病原体的筛查
新冠病毒核酸筛查
流感病毒
肺结核杆菌
在日常工作中目前经常使用有效氯含量0.1%的84消毒液进行台面.地面.物表消毒84消毒液属于
高效消毒液
中效消毒液
低效消毒液
以上都不是
今年冬季流感肆虐.84消毒液是常见的环境消毒剂其有效成分是次氯酸钠NaClO.NaClO中Cl元素
﹣1
+1
+2
+3
关于抑郁发作的发病季节及形式的说法最准确的是
好发于春末夏初季节,多隐袭起病
好发于秋冬季节,多隐袭起病
好发于春末夏初季节,多急性或亚急性起病
四季发病率没有明显差别,可以急性或慢性起病
好发于秋冬季节,多急性或亚急性起病
麻疹的发病高峰季节是
秋冬季
冬春季
春夏季
夏秋季
春季
麻疹的发病高峰季节是:
秋冬季
冬春季
春夏季
夏冬季
流感在我国多发生在哪个季节
春夏季
夏秋季
冬春季
秋冬季
84消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒某同学购买了一瓶威露士牌84消毒液并查阅相关资料和消毒液包装说
84消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒某同学购买了一瓶某品牌84消毒液并查阅相关资料和消毒液包装说明得
抑郁发作有以下哪些特点
急性或亚急性发病
好发季节为秋冬季
发病年龄较双相情感障碍晚
多数患者会复发
自然病程平均6~8个月
秋冬季为呼吸系统疾病高发季节对有呼吸道症状患者应在进行新冠病毒核酸筛查不需进行流感病毒等其他呼吸道病
对
错
春季流感爆发时期人们纷纷抢购84消毒液一天某超市货架上还剩3瓶该消毒液问甲乙两位顾客伸手拿向同一瓶
抑郁发作有以下哪些特点
急性或亚急性发病
好发季节为秋冬季
发病年龄较双相情感障碍晚
多数患者会复发
自然病程平均6~8个月
流感的高发季节为
春夏季
夏秋季
冬春季
秋冬季
春秋季
秋冬季节为流感病毒的高发期若一个人患了流感经过两轮传染后共有144人患流感则每轮传染中平均一个人传
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关于质点下列说法正确的是
下列实验操作正确或能达到目的的是
如图为一物体的v﹣t图象问第4s末的速度为0﹣3s内的位移为第1s内的加速度为.后三秒内的加速度为.
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只用一种试剂一次必要时可以加热就可以将Na2SO4NH4NO3KClNH42SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是
一小球从离地面5m高处自由下落被水平地面反弹后在离地1m高处被接住则小球在上述过程中的
三个质点ABC同时从N点出发同时到达M点三质点的运动轨迹如图所示下列说法正确的是
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
下列描述中正确的是
电磁打点计时器和电火花计时器都是使用交流电源的计时仪器其中电火花计时器工作的电压是.当电源频率是50Hz时它每隔打一个点.
下列各组选项中的物理量都是矢量的是
如图所示为一升降机向上运动时的v﹣t图象则物体运动前3s内的加速度为多大升降机上升的总高度等于多少
明矾[KAlSO42•12H2O]在造纸净水等方面应用广泛.以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料主要成分为Al含有少量的FeMg杂质制备明矾的过程如图所示. 回答下列问题 1KAlSO42的电离方程式. 2原料溶解过程中反应的离子方程式是. 3明矾溶液与过量的BaOH2溶液反应的离子方程式是. 4溶液A中通入过量CO2反应的化学方程式是. 5为证明固体B中含有铁某同学做如下实验取少量固体B加入稀硫酸使其溶解观察到有无色气体生成.向溶液中加入和溶液立即变红证明固体B中含有铁.
某结晶水合物的化学式为R•nH2O其相对分子质量为M.25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液.下列关系中正确的是
在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲乙两种气体若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是
设NA表示阿伏德罗常数的值下列叙述正确的是
下列离子方程式的书写正确的是
乙醚是一种吸入性麻醉剂熔点为﹣116.3℃沸点为34.6℃微溶于水易溶于乙醇.要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇需要用到的仪器是
用浓盐酸配制100mL0.10mol•L﹣1的稀盐酸溶液时下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题 1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1. 2取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是. A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度 C.溶液的密度D.溶液中Cl﹣的数目 3下列容量瓶的使用方法中不正确的是 A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至离刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. D.配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至离刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀. 4某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L﹣1的稀盐酸. ①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制. ②在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容. B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面. C.在容量瓶中定容时俯视刻度线. D.定容后把容量瓶倒置摇匀发现液面低于刻度线又加水至刻度线.
下列每组中各有三对混合物它们都能用分液漏斗分离的是
将一定质量的Mg﹣Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图.回答下列问题 1写出BC段反应的离子方程式为. 2原Mg﹣Al合金的质量是. 3原HCl溶液的物质的量浓度是. 4所加NaOH溶液的物质的量浓度是. 5a=.
金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是
饮用水中NO3﹣对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3﹣的浓度某饮用水研究人员提出可在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2. 1①配平方程式Al+NO3﹣+OH﹣+=[AlOH4]﹣+N2↑ ②上述反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是反应中转移电子0.3mol生成mL N2标准状况下. 2①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为. ②Na2S2O3具有较强还原性能作为织锦物漂白后的脱氯剂脱氯后S2O32﹣转变为SO42﹣.现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物理论上需要0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积为mL.
物体运动的初速度为6m/s经过10s速度的大小变为20m/s则加速度大小可能是
溶质质量分数为98%的浓硫酸ρ=1.84g/mL其物质的量浓度为18.4mol/L取10mL该硫酸与amL水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸ρ=1.40g/mL其物质的量浓度为bml/L则ab分别为
相同质量的SO2和SO3相比较下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为11 ②它们所含的原子数目之比为1516 ③它们所含的氧原子数目之比为23 ④它们所含的硫原子数目之比为54 ⑤它们所含的电子数目之比为11.
如图所示用闪光照相的方法记录某同学的运动情况若规定向右的方向为正方向则下列图象能大体描述该同__动情况的是
如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强p与温度T的关系则气体X可能是
平直公路上一汽车甲中的乘客看见窗外树木向东移动恰好此时看见另一汽车乙从旁边匀速向西行驶此时公路上两边站立的人观察的结果是的
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