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八边形的内角和等于（ ）
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八边形的内角和为度.
八边形的内角和为
180º
360º
1080º
1440º
正八边形一个内角的度数为
内角和等于外角和2倍的多边形是
五边形
六边形
七边形
八边形
八边形的内角和等于度.
八边形的内角和为.
.八边形的内角和等于
360°
1080°
1440°
2160°
.一个多边形的内角和等于它的外角和的3倍它是
八边形
七边形
六边形
五边形
八边形的内角和是度.
八边形的内角和为°
一个正多边形的每个内角都等于140°那么它是正边形
正六边形
正七边形
正八边形
正九边形
.一个正多边形的每个内角都等于150°那么它是
正六边形
正八边形
正十边形
正十二边形
八边形的内角和为
八边形的内角和等于度.
八边形的内角和为
180°
360°
1080°
1440°
八边形的内角和是
360°
720°
1080°
1440°
八边形的内角和等于
360°
1080°
1440°
2160°
八边形的内角和等于
360°
1080°
1440°
2160°
八边形的内角和度数是°.
正八边形的每一个内角都等于.
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铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3还含有Al2O3SiO2等杂质．工业上以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O的主要工艺流程如图1所示 查阅资料得知 ①NaBi03不溶于水有强氧化性在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42- ②CrOH3的化学性质与AlOH3相似 回答下列问题 1Fe0•Cr2O3和硫酸反应的离子方程式为． 2溶液A中加入过量H2O2的目的为． 3酸化滤液D时不能选用盐酸的原因是． 4固体E的主要成分是Na2SO4根据如图2分析操作a为蒸发浓缩． 5电镀厂产产的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-处理该废水常用如下流程 ①在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高．其原因用离子方程式表示 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是填选项序号 A．Na2SO3溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．FeSO4溶液 ③每消耗0.1molNa2S203转移0.8mole-则S2O32-的氧化产物为填离子符号 ④25℃时．若最终溶液F的pH＝6．则溶液F中的cCr3+为mol•l-125℃时Ksp[CrOH3]＝6.3×10-31
氧杂环丙烷的结构如图所示下列说法正确的是
计算|﹣|+20150﹣2sin30°+﹣9×．
抛物线y＝2x2﹣4x+3绕坐标原点旋转180°所得的抛物线的解析式是．
某商场经理对某一品牌旅游鞋近一个月的销售情况进行统计后绘制了如下统计表与条形图 1写出表中abc的值 2补全条形图 3商场经理准备购进同一品牌的旅游鞋1500双请根据市场实际情况估计他应该购进38码的鞋多少双
下列实验操作或结论正确的是
醋酸亚铬水合物{[CrCH3COO2]2•2H2O相对分子质量为376}是一种深红色晶体不溶于冷水是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒三氯化铬溶液醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物其装置如图所示且仪器2中预先加入锌粒已知二价铬不稳定极易被氧气氧化不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下 Zns+2HClaq═ZnCl2aq+H2g 2CrCl3aq+Zns═2CrCl2aq+ZnCl2aq 2Cr2+aq+4CH3COO﹣aq+2H2Ol═[CrCH3COO2]2•2H2Os 请回答下列问题 1仪器1的名称是． 2往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是选下面的AB或C目的是． A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 3为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合应关闭阀门填“A”或“B”下同打开阀门． 4本实验中锌粒要过量其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外另一个作用是． 5已知其它反应物足量实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L实验后得干燥纯净的[CrCH3COO2]2•2H2O9.4g则该实验所得产品的产率为不考虑溶解的醋酸亚铬水合物． 6铬的离子会污染水常温下要除去上述实验中多余的Cr2+最好往废液中通入足量的再加入碱液调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L．【已知CrOH3的溶度积为6.3×10﹣31≈4lg2≈0.3】
某公交公司有AB型两种客车它们的载客量和租金如下表 红星中学根据实际情况计划租用AB型客车共5辆同时送七年级师生到基地校参加社会实践活动设租用A型客车x辆根据要求回答下列问题 1用含x的式子填写下表 2若要保证租车费用不超过1900元求x的最大值 3在2的条件下若七年级师生共有195人写出所有可能的租车方案并确定最省钱的租车方案．
已知集合M={x|-2≤x≤2}N={mm+1}若M∪N=M则m的取值范围是
WXYZ四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．WXYZ原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是
过氧化氢是实验室常用的试剂在医疗军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题 1实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2每生成1molH2O2消耗BaO2mol． 2用H2O2硼砂Na2B4O7及氢氧化钠可合成过硼酸钠NaBO3•4H2O该反应的还原剂是填化学式． 3已知常温下H2O2⇌H++HO2-Ka≈4×10-12则1mol•L-1H2O2溶液的pH为已知lg2=0.3． 4一种直接电解水并通入O2制取H2O2的装置如图所示．电解时阴极的电极反应式为电解过程中阳极周围溶液的pH填“增大”或“减小”． 5实验室检验H2O2时先加入乙醚然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相4H2O2+2H++Cr2O72-=2CrO5蓝色+5H2O．若不加乙醚则蓝色立刻消失． ①乙醚的作用是稳定剂和． ②不加乙醚时蓝色迅速消失并生成cr3+该反应的离子方程式为． 6过氧化氢在I-Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解Broughton等提出I-催化分解H2O2的机理如下 ① ②H2O2+IO-=H2O+I-+O2↑．请补充①的离子方程式．
已知ABCDEFG为前四周期中常见元素且原子序数依次增大．A的原子半径最小B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2E为周期表中电负性最大的元素F元素有多种化合价它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题 1写出基态F原子的电子排布式其中含有种能量不同的电子． 2CE3和CA3均是三角锥形分子键角分别为102°和107.3°则C原子的杂化方式为其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是． 3BCD三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体其化学式为． 4G单质晶体中原子的堆积方式如图所示为面心立方最密堆积则晶胞中G原子的配位数为．若G原子半径为rcm则G原子所形成的最小正四面体空隙中能填充的粒子的最大直径为cm用r表示．
磷酸铁FePO4•2H2O是合成磷酸铁锂的前驱体．以绿矾FeSO4•7H2O为原料合成磷酸铁的流程如图所示． 回答下列问题 1在溶解与酸化反应器中需控制为13.5其目的是 ①保证其pH=1.8 ② 2氧化釜中Fe2+被氧化的离子方程式为． 3在沉淀釜中加碱需控制溶液的pH≤2.2． ①pH偏大时产品的质量较差其原因为已知KspFePO4=1.3×10-22Ksp[FeOH3]=2.8×10-39 ②生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为 4陈化釜中陈化的目的是． 5合成磷酸亚铁锂LiFePO4的步骤如下 球磨罐中加入适量蒸馏水再加入一定量的氢氧化锂和一定量的蔗糖使其溶解用醋酸调节pH到9.0最后加入一定量的FePO4•2H2O球磨7h再经干燥在700℃和氮气的氛围下煅烧最后得磷酸亚铁锂．已知首先发生反应C12H22O11→12C+11H2O． ①球磨的目的是． ②需在氮气氛围下进行反应的原因是． ③写出FePO4生成LiFePO4的化学方程式． 6若测得5得到的产品中nLinFenP=0.811则产品中=．
已知函数则
燃煤和汽车产生的氮氧化物碳氧化物是造成空气污染的重要原因．依据信息回答下列问题． I．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知 ①CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H1＝-574kJ•mol-1 ②CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2Og△H2＝-1160kJ•mol-1 ③CH4g+2NO2g═N2g+CO2g+2H2Og△H3 1△H3＝． Ⅱ．汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g△H＜0 2若该反应在恒温恒压的密闭体系中进行下列叙述能说明反应达到平衡状态的是． a．容器总体积不再改变b．nNO＝nCO2c．v正CO＝v逆CO2 3在一定温度下向2L的恒容密闭容器中充入O．lmolNO和0.3molCO如图1为容器内的压强P与起始压强P的比值随时间的变化曲线． ①该反应的化学平衡常数K表达式为 ②0～5min内该反应的平均反应速率vN2＝ ③若13min时向该容器中再充入0.06molCO15min时再次达到平衡此时容器内的比值应在图1中A点的填“上方”“重合”或“下方” Ⅲ．将燃煤产生的CO2回收利用．也可达到低碳排放的目的． 4如图2是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为．常温下.0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9则HCOOH的电离常数Ka＝．
电化学是研究化学能与电能相互转化的装置过程和效率的科学．下列说法不正确的是
下列函数中既是奇函数又在12上有零点的是
解方程1+＝．
25℃时向100mL1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液含硫物质的分布分数δ平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比与pH的关系如图所示已知pKs=-lgK25℃时H2SO3的pKa1=1.85pKa2=7.19．下列说法不正确的是
血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构为血红蛋白肌红蛋白的辅基其分子结构如图． 1基态铁原子中有种运动状态完全不同的电子基态铁原子价层电子排布式为． 2血红素的中心离子配位数为血红素分子结构中碳原子的杂化方式为． 3血红素的组成元素中第一电离能最大的是．由血紅素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是． 4相同条件下CON三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为． 5下列说法正确的是． A．CH4和NH键角相同 B．H2OO3分子都是折线形 C．每个CO2HCN分子中都含有两个σ键和两个π键 D．每个龙脑分子中有3个手性碳原子． 6对于某种铁的同素异形体用晶体X射线衍射法测定得到以下结果该种铁晶体晶胞为面心立方最密堆积晶胞边长为acm又知道该种铁晶体的密度为ρg/cm3这种Fe的相对原子质量为m阿伏伽徳罗常数为列式表示即可．
E和F是主族元素下列叙述一定能说明金属性E大于F的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
XYZM是四种原子序数依次增大的主族元素．已知XYZ是短周期中的三种非金属元素X元素原子的核外电子数等于所在周期数Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍Z单质为无色气体性质稳定常用作保护气M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是
若4a﹣2b＝2π则2a﹣b+π＝．
可燃冰是一种天然气水合物其主要成分为CH4•nH2O分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中下列有关说法正确的是
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
如图已知点D在双曲线y＝x＞0的图象上以D为圆心的⊙D与y轴相切于点C04与x轴交于AB两点抛物线y＝ax2+bx+c经过ABC三点点P是抛物线上的动点且线段AP与BC所在直线有交点Q． 1写出点D的坐标并求出抛物线的解析式 2证明∠ACO＝∠OBC 3探究是否存在点P使点Q为线段AP的四等分点若存在求出点P的坐标若不存在请说明理由．
工业生产中产生的SO2NO直接排放将对大气造成严重污染利用电化学原理吸收SO2和NO同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下Ce为铈元素． 请回答下列问题． 1装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式． 2含硫各微粒H2SO3HSO3﹣和SO32﹣存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示． ①下列说法正确的是填标号． A．pH＝7时溶液中cNa+＜cHSO3﹣+cSO32﹣ B．由图中数据可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7 C．为获得尽可能纯的NaHSO3应将溶液的pH控制在4～5为宜 D．pH＝9时的溶液中cOH﹣＝cH++cHSO4﹣+cH2SO4 ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L标况下SO2则反应的离子方程式为． ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在填“酸式”或“碱式”滴定管中判断滴定终点的方法是． 3装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如图2所示． 图中A为电源的填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为． 4已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L．
设向量=3-1=-2-1则+•=
以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示． 已知①反应A→B为加成反应 ②RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′． 回答下列问题 1A中含有官能团的名称是F的名称是． 2E生成F的反应类型是． 3反应C+F→G的化学方程式为． 4反应F→H的化学方程式为． 5X的结构简式为下列关于X的说法不正确的是填字母． a．能发生水解反应b．能发生银镜反应 c．不能使Br2的CCl4溶液褪色d．能与浓硝酸发生取代反应 6芳香族化合物M是G的同分异构体M能与NaHCO3溶液反应产生气体符合条件的M有种其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211的是填结构简式．
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