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已知圆C经过点A(1,5),且圆心为C(﹣2,1),则圆C的方程为( )
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知圆心为C.的圆经过点A.0—6B.1—5且圆心在直线上求圆心为C.的圆的标准方程
.已知圆C.经过点A.2-1和直线x+y=1相切且圆心在直线y=-2x上.1求圆C.的方程2已知直线
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已知圆心为C.的圆经过点A.0—6B.1—5且圆心在直线上求圆心为C.的圆的标准方程
已知圆C.的圆心与点P-21关于直线y=x+1对称直线3x+4y-11=0与圆C.相交于A.B.两点
已知A.B.是圆O.x2+y2=16上两点且|AB|=6若以AB为直径的圆M.恰经过点C.1-1则圆
已知A.B.是圆O.x2+y2=16上的两点且|AB|=6若以AB的长为直径的圆M.恰好经过点C.1
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已知圆C经过点A11和B4﹣2且圆心C在直线lx+y+1=0上.Ⅰ求圆C的标准方程Ⅱ设MN为圆C上两
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一个几何体的三视图如图图中尺寸单位m则该几何体的体积和表面积分别为
氯是重要的化工原料PCl3PCl5是有机合成中重要的催化剂. 1已知乙酸在单质磷的催化下氯气能取代烃基上的一个氯原子其催化反应过程分为如下两个步骤请填写空白处3Cl2+2P═2PCl3. 2已知2Ps+3Cl2g═2PCl3g△H=﹣612kJ•mol﹣1 PCl3g+Cl2g═PCl5△H=﹣99kJ•mol﹣1 ①PCl3g分解为两种单质时的热化学方程式 ②将9.3g固体单质磷于VL标准状况氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ则V=L. 3某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究将2molPCl32molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中然后在不同温度和压强下反应生成PCl5反应一段时间后测得Cl2的转化率如图1所示. ①某容器内反应到A点所用时间为30min则此段时间内vPCl3=.计算A点时该反应的平衡常数k= ②P1P2用“>”“<”“=”表示后同假设ABC点对应于该反平衡状态.则对应的平衡常数KAKB和KC相对大小关系为. ③写出一种能提高PCl3转化率的方法. ④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度T变化的图象画出大概趋势即可
方程2lnx=6﹣x的解所在的区间是
已知||=4||=2•=3则向量与向量的夹角等于
在四棱锥P﹣ABCD中PC⊥底面ABCD底面ABCD为正方形PC=2点E是PB的中点异面直线PC与AE所成的角为60°则该四棱锥的体积为
如图是函数fx=3sinωx+αω>0|α|<的部分图象则ωα的值是
下列解释事实的方程式不正确的是
下列实验操作现象和得出的结论均正确的是
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法不正确的是
已知函数fx=且fx=3则x的值是
设集合A={1357}B={x|2≤x≤5}则A∩B=
已知flog2x=2x. 1判断fx的单调性并用定义法加以证明 2若实数t满足不等式f3t﹣1﹣f﹣t+5>0求t的取值范围.
函数fx=﹣x3的零点的个数是
氧氢碳硫氮及铁铜等元素与生命活动密切相关回答下列问题. 1氧元素存在多种同位素基态18O的电子排布式为氢碳氧硫四种元素的电负性由大到小的順序为.1H218O2H216O的摩尔质量相等化学性质. 2三聚氰胺中六元钚结构与苯环类似它与硝基苯的相对分子质量之差为3其熔点为354℃硝基苯的熔点是5.7℃. ①三聚氰胺中环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为. ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是. 3Cu位于元素周期表的区铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的 化合物X又知X可溶于水乙醇熔点498℃则X的分子式为其晶体类型是 X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸该酸中除普通的共价键外还存在键. 4已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式其中属于面心立方最密堆积的是填a或b按b方式堆积形成的单质若Fe原子的半径为rpm则密度为g/cm3.列出算式即可
有机物X的分子式为C6H10O2在稀硫酸中加热可得到YZ两种物质其中Y能使溴的CCl4溶液褪色能与NaHCO3溶液反应且分子中只含有一个甲基则X最多有不考虑立体异构
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图 经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1F和G是同系物核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰且峰值比为3311. 回答下列问题 1写出A的结构简式. 2H中所含官能团的名称是. 3H→IM→N的反应类型分别是. 4写出F和G反应生成H的化学方程式. 5E和I反应生成M的化学方程式为. 6芳香族化合物Q是M的同分异构体与M具有相同官能团且水解可以生成2﹣丙醇则Q的种类有种.不考虑立体异构 7请参考以上流程依照原料…→产物模式设计一个由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程无机试剂自选.
下列实验操作正确或能达到实验目的是
2015年我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖.青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成如图.下列说法正确的是
下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图 1流程甲中先通NH3后通CO2的原因是. 2生成沉淀A的化学方程式为将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为. 3流程甲中可循环利用的物质的名称为. 某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进. 4流程乙中可以循环利用物质的化学式为和流程甲相比流程乙的优点是. 5不用其它试剂检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是. 6在乙流程中若使用11.7吨食盐最终得到10.07吨纯碱则NaCl的利用率为.
已知函数fx=logaxa>0且a≠1fx在[2]上的最大值为1. 1求a的值 2当函数fx在定义域内是增函数时令gx=f+x+f﹣x判断函数gx的奇偶性并求函数gx的值域.
某温度下向一定体积0.1mol•L﹣1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸溶液中pOH[pOH=﹣lgcOH﹣]与pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
已知函数fx=f1=1f2=5. 1求函数fx的解析式 2求函数fx在[﹣1﹣]上的值域.
若幂函数fx的图象过点3则函数y=fx+2﹣x的零点为
某同学设计了如图所示的装置制铬并收集SO2探究其与钡盐溶液的反应情况验证SOz的某些性质.实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的回答下列问题. 1仪器A的名称是检验整套装置气密性的方法是实际实验时首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2其目的是. 2B是用于收集SO2的则B中“左”或“右”侧导管应向下接近瓶底C是用于验证SO2性的若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的说明理由. 3实验表明D中溶液会保持澄清E中溶液颜色变成浅绿色F中出现白色沉淀写出E中反应的离子方式F中白色沉淀的成分是填化学式.由此可知将SO2通入钡盐溶液溶液中无法得到沉淀填化学式 4某同学把SO2持续通入漂粉精溶液在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色你认为溶液变为黄绿色的原因可能为该同学通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是.
已知集合A={x|x≤1}B={x|﹣1<x<2}则∁RA∩B=
醋酸镍[CH3COO2Ni]是一种重要的化工原料一种以含镍废料含NiSAl2O3FeOCaOSiO2为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表 1调节pH步骤中溶液pH的调节范围是. 2滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分別是. 3写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式. 4酸浸过程中1molNiS失去6NA个电子同时生成两种无色有毒气体.写出该反应的化学方程式. 5沉镍过程中若cNi2+=2.0mol•L﹣1欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全[cNi2+≤10﹣5mol•L﹣1]则需要加人Na2CO3固体的质量最少为g保留小数点后1位有效数字 6保持其他条件不变在不同温度下对含镍废料进行酸浸.酸浸出率随时间变化如图.酸浸的最佳温度与时间分别为℃min.
已知点A321点B﹣143线段AB中点为MO为坐标原点则|OM|=.
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