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C（s）+O2（g）→CO2（g） 2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g） 3H2（g）+N2（g）→2NH3（g） CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）
常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2 以上说法都不正确
△H2＞△H3 △H1＜△H3 △H1+△H3 =△H2 △H1+△H2 ＞△H3
常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)的△H<0 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)sp(BaSO4) 等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4Cl的水解程度
常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 以上说法都不正确
取25 g CuSO4·5H2O溶于1L.水中 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1L.溶液 将25 gCuSO4·5H2O溶于水制成1L.溶液 将16 gCuSO4·5H2O溶于水配成1L.溶液
25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH— 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H.＞0 25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
氨基乙酸(NH2CH2COOH)·5H2O) 甘油磷酸钠(C3H7Na2O6P·5H2O) 氨基乙酸(NH2CH2COOH)和甘油磷酸钠(C3H7Na2O6P·5H2O) 氨基乙酸(NH2CH2COOH)或甘油磷酸钠(C3H7Na2O6P·5H2O)
ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
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