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从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品．这个事实的先后顺序与下列因素有关的是（ ） ①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性 ④金属的延展性；⑤金...
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教案备课库《2006年江苏省泰州市中考化学模拟试卷（二）》真题及答案
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从金属利用的历史看先是青铜器时代而后是铁器时代铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素
金属的活动性
金属的导电性
金属的延展性
地壳中金属元素的含量
古希腊爱琴文明时期属于考古学上的
新石器时代
铁器时代
青铜器时代
金石并用时代
人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代再到铝合金大量使用的过程．这一事实与下列因素有关的是
地壳中金属元素的含量
金属的导电性．延展性
金属的活动性
金属冶炼的水平
中国的青铜器时代大体相当于时期到战国中国进入铁器时代但青铜器仍然在社会生活中起着非常重要的作用
从金属利用的历史来看先是青铜器时代而后是铁器时代铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是①地壳
①③
②④
③⑤
②⑤
青铜器时代完全被铁器时代取代是在什么时期
夏
西周
初秋战国
东汉
从金属的利用历史看先是青铜器时代后是铁器时代铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的
金属的导电性
金属的延展性
地壳中金属元素的含量
金属冶炼的难易程度
从人类利用金属的历史看先有青铜器时代继而进入铁器时代然后才有铝制品．这个先后顺序跟下列因素有关的是①
①③
②⑤
③⑤
②④
哈拉巴文化是印度河流域的早期文明属于什么时代的文明
新石器时代
金石并用时代
青铜器时代
铁器时代
材料是人类文明进步的里程碑按照材料的使用人类文明阶段的顺序为
青铜器时代，石器时代，陶器时代，铁器时代。
石器时代，青铜器时代，陶器时代，铁器时代。
石器时代，陶器时代，青铜器时代，铁器时代。
陶器时代，青铜器时代，石器时代，铁器时代。
人类往往用新工具的适用来断代青铜器时代铁器时代畜牧业时代农耕时代工业时代等等科技改变生活人们用此来定
石器时代
手工业时代
后工业时代
工业革命
夏商周合称三代前后一千五百年考古学家称之为什么时代
青铜器时代
铁器时代
石器时代
原子时代
从人类利用金属的历史来看先是青铜器时代而后是铁器时代铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列因素有关的
①③
②⑤
③⑤
②④
青铜器时代完全被铁器时代取代是在什么时期
夏
西周
初秋战国
东汉
人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代再到铝合金大量使用的过程．这一事实与下列因素有关的是
我国农业国的地位以及人们以谷物为主的饮食结构在已基本奠定
石器时代
陶器时代
青铜器时代
铁器时代
人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代再到铝合金大量使用的过程这一事实与下列因素有关的是
地壳中金属元素的含量
金属的导电性、延展性
金属的活动性
金属冶炼的水平
荷马时代希腊人处于由氏族制向国家的过渡时代此时是考古学上的
旧石器向新石器过渡时代
B.青铜器向铁器时代过渡
金石并用向青铜器时代过渡
新石器向金石并用时代过渡
从金属利用的历史来看先是青铜器时代而后是铁器时代铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是①地壳
①③
②⑤
③⑤
②④
人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代再到铝合金大量使用的过程．这一事实与下列因素有关的是
地壳中金属元素的含量
金属的导电性．延展性
金属的活动性
金属冶炼的水平
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下列物质的用途错误的是
用化学用语表示 12个镁原子 2硫酸铁 3天然气中的主要成分 4硝酸铜溶液中所含的离子．
下列变化属于化学变化的是
关于100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液下列说法正确的是
要除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质所用的试剂正确的是
洗涤有油污的物品Na2CO3溶液要比水的去油污效果好．用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．请回答 1用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是． 2发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度浓度变化的关系．请简要写出第二三步的实验步骤不必写实验所涉及的仪器 第一步分别配制溶质质量分数为5%10%15%20%的Na2CO3溶液其中配制50g溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液需Na2CO3质量为g实验室有10mL50mL100mL三种不同规格的量筒配制上述溶液时最好选用mL的量筒． 第二步 第三步 第四步根据实验现象综合分析得出结论．
一包白色粉末可能含有Na2CO3Na2SO4KClCuSO4．为明确其中的组成化学小组的同学做了如下实验 1加水进行溶解得到无色溶液再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 2取1中白色沉淀加入稀硝酸产生气泡且沉淀部分溶解 根据以上实验进行分析该包粉末一定含有的物质是一定没有的物质是可能含有的物质是．
从右图所示的两种微粒结构示意图中所获取信息正确的是
图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容．请仔细阅读后回答以下问题 1人体缺乏钙元素易引发的疾病是填代码 A．夜盲症B．甲状腺肿大C．佝偻病D．坏血病 2碘酸钾化学式为KIO3中碘元素的质量分数是多少 3一袋该食盐中KIO3的质量最多是多少
下列化学符号正确的是
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一． 1你想过复分解反应为什么能够发生吗这是因为在这些反应中含有一些“特殊”的阴阳离子它们能相互结合形成气体沉淀或水．如BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓反应中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42﹣而Cl﹣Na+则是“旁观者”并没有参加反应．请你分析硝酸银和氯化钾溶液是否发生反应若能反应实际参加反应的离子是什么若不能请说明原因． 2请根据你所学的知识写出一个有水生成的复分解反应．
双汇食品瘦肉精事件给食品安全敲响了警钟．瘦肉精主要成分是克伦特罗化学式是C12H18Cl2N2O则 1每个克伦特罗C12H18Cl2N2O分子中含有个原子 2克伦特罗中碳氢元素的质量比是 3克伦特罗中氮元素的质量分数为．
如图是AB两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题 1温度为℃时AB饱和溶液中溶质的质量分数相等 2t2℃时将60gA物质放入100g水中充分搅拌所得溶液的质量是g所得溶液的溶质质量分数是%． 3将接近饱和的A物质的水溶液变成饱和溶液的方法有答出两种方法．
海地抗震救灾期间为了防止灾后疫情的发生每天需要喷洒大量的消毒液． 1800kg溶质质量分数为0.5%的过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量为kg． 2要配制800kg溶质质量分数为0.5%的过氧化氢消毒液需要溶质质量分数l6%的过氧化氢溶液的质量是多少
湛江某中学化学课外活动小组对刚新抹不久的围墙外层的成分进行探究小霞和小杰同学对围墙外层的成分是氢氧化钙还是碳酸钙发生了争论．为了证明各自的看法正确两人分别进行了以下实验．请填写下表 实验步骤 实验现象 结论 小霞 取一小块围墙外层加入稀盐酸 有气泡产生 成分是 小杰 取一小块围墙外层粉碎后放入水中不断搅拌静置取上层清液通入二氧化碳 成分是氢氧化钙 1你认为他们的结论正确吗你的结论是 2写出小杰的实验反应的化学方程式．
下列对一些事实的解释中不合理的是 选项 事实 解释 A 食盐是咸的白糖是甜的 不同种物质的性质不同 B CO2和N2都能使燃着的木条熄灭 一般都不支持燃烧 C 将墨汁滴入一杯清水中清水很快变黑 分子在不断运动 D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面无明显现象 铜比铝活泼 B 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳 C 探究物质溶解于水的热量变化 向一定量的水中加入硝酸铵晶体充分搅拌 溶液温度下降 物质溶于水都能使溶液温度下降 D 检验水垢中是否含有碳酸盐 取水垢加入稀盐酸将气体通入澄清石灰水 产生气体使澄清石灰水变浑浊 水垢中含有碳酸盐
期末化学实验老师整理药品时拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[CaOH2]他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究． 1提出问题这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙CaCO3而变质 2进行猜想 A氢氧化钙全部变为碳酸钙B氢氧化钙部分变为碳酸钙C氢氧化钙没有变质． 3设计实验方案进行实验下表是对猜想A进行实验探究的过程 实验步骤 实验现象 实验结论 取样加适量水搅拌过滤 ①取少量滤液于试管中滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中加入盐酸 ① ② 氢氧化钙全部 变为碳酸钙 4原理与用途 ①氢氧化钙俗称农业上一般用氢氧化钙改良性土壤选填“酸”或“碱”． ②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故反应的化学方程式是因此氢氧化钙应保存．
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图由此得到的结论不正确的是
我国2006年发布新的建筑材料燃烧性能分级方法等级标准提高了外墙保温材料的阻燃性能指标．根据新的标准保温节能材料如采用纯聚氨酯具有易燃性的安全隐患．则聚氨脂PU塑料属于
在研究“铁生锈的条件”的实验中某兴趣小组对实验进行了创新设计请把实验报告补充完整． 实验目的铁生锈条件的探究． 实验内容取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状放入3支干燥洁净的试管底部进行下列实验实验要保证有足够长的时间来观察现象． 实验现象实验①②无明显现象实验③中铁丝生锈且试管内空气体积减小． 实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的填名称发生反应的结果． 实验思考 1当铁丝足量时间足够长实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的． 2该实验创新之处在于可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况． 3用完的菜刀要擦干存放理由是． 4铝比铁活泼但铝难腐蚀原因是． 5铁锈的主要成分是铁在氧气中燃烧的化学方程式是．
下列“家庭小实验”不能达到预期目的是
某合金可能由铜与镁锌中的一种组成现欲测定其组成进行如下实验取该合金样品30g放入烧杯中然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中每次均充分反应．实验数据如下 请计算 1该合金中铜的质量分数为． 2该合金除铜外另一种金属是．写出过程 3第三次加入稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应．已知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸钠受热不易分解计算 1混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量． 2所得溶液中溶质的质量分数．
下列关于化学物质的说法正确的是
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应．试求相对原子质量H1S32Zn65O16 1稀硫酸中溶质的质量分数． 2生成物溶液中溶质的质量分数．
下列物质的鉴别方法正确的是
蚂蚁会分泌一种信息素化学式为C10H18O下列说法正确的是 ①该信息素由碳氢氧三种元素组成 ②该信息素中碳氢氧三种元素的质量比为10181 ③该信息素是由多种原子构成的化合物 ④该信息素的一个分子中含有29个原子．
根据下表数据回答问题 温度℃ 0 10 20 40 60 80 100 NaOH溶解度g/100g水 42 51 109 129 174 314 347 A溶解度g/100g水 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07 1NaOH的溶解度随温度变化的规律． 2在装有100gNaOH固体的小烧杯中加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃此时所得溶液为选填“饱和”或“不饱和”溶液．再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中使溶液温度升至60℃此时溶液中溶质与溶剂的质量比为． 3利用用2中所得溶液进行如下实验 ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为 ②滤液1中含有的溶质是操作Ⅱ的名称是．
A～G都是教案备课库学习过的常见物质这些物质在一定条件下存在着如图所示的转化关系．已知A和E为单质其它为化合物且G是大理石中的主要成分． 请根据图示推测回答下列问题 1B和C的化学式分别是O 2F的水溶液中所含的离子是 3反应①的化学方程式为 4在常温下发生的反应④的化学方程式为． 550gG在一定条件下转化为D时所得到的D的质量是g．
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