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将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X.气体不可能是 （ ）
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高中化学《福建省龙海一中2015届高三上学期第二次月考化学Word版含答案》真题及答案
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SO2和Cl2均是常用的漂白剂若将SO2和Cl2等物质的量混合后先缓慢通入到BaCl2溶液中再滴入品
无沉淀生成，溶液显红色
无沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显红色
下列说法中错误的是
Na
2
SO
3
与BaCl
2
溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失
将SO
2
气体通入Ba(OH)
2
溶液中，有白色沉淀生成
将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中，有白色沉淀生成
将SO
2
气体通入用稀硝酸酸化的BaCl
2
溶液中，有白色沉淀生成
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
CO
2
NH
3
NO
2
Cl
2
在某BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若先通入SO2气体再通入另一种气体则可看到沉淀生成这种
Cl
2
NH
3
HCl
SO
3
（气体）
将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液中未见沉淀生成若同时通入有沉淀生成则X.气体不可能是
CO
2
NH
3
Cl
2
H
2
S
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
CO
2
NH
3
SO
3
Cl
2
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会
下列说法不正确的是
活性炭、SO
2
、Na
2
O
2
都能使品红溶液褪色，但原理不同。
同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体 的体积不相等。
将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中至饱和，未见沉淀生成继续通入NO
2
则有沉淀生成。
将足量Cl
2
通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会
将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液中未见沉淀生成若同时通入有沉淀生成则X.气体不可能是
CO
2
NH
3
Cl
2
O
2
下列说法错误的是
Na
2
SO
3
与BaCl
2
溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO
3
后沉淀消失
将SO
2
气体分别通入Ba(OH)
2
溶液、FeCl
3
与BaCl
2
的混合溶液、HNO
3
酸化的BaCl
2
溶液中，均可有白色沉淀生成
将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中没有白色沉淀生成，将SO
2
气体通入Ba(NO
3
)
2
溶液中有白色沉淀生成
将SO
2
气体、Cl
2
一起通入BaCl
2
溶液中，或将SO
2
气体、NO
2
气体一起通入BaCl
2
溶液中，均有白色沉淀生成
将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液未见沉淀生成若同时通入有沉淀生成则X.气体不可能是
CO
2
NH
3
Cl
2
H
2
S
将过量的SO2通入下列溶液中最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是①CaOH2②BaCl2③Na2SiO3④
①②③⑥
②⑤⑥
③④⑤⑥
③④⑤
将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液其结果是
两种气体都生成BaSO
4
沉淀
只有SO
3
会生成BaSO
4
沉淀，SO
2
通入溶液中无沉淀生成
分别生成BaSO
3
和BaSO
4
两种沉淀
都不生成沉淀
将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和BaCl2的混合溶液里发生的现象是①溶液很快褪色②溶
仅①和④
仅①和③
仅②和③
仅②和④
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀继续通入足量的一气体X.后即有沉淀生成则X.可能是
Cl
2
NH
3
HCl
CO
2
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入足量SO2气体有白色沉淀生成过滤后向滤液中滴加KSC
白色沉淀都是BaSO3
①白色沉淀是BaSO3和S.，②是BaSO3
①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液未见沉淀生成若同时通入有沉淀生成则X.气体不可能是
H
2
S
NH
3
C.1
2
CO
2
将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成继续通人另一气体仍无沉淀生成则该气体不可能为
NO2
NH3
Cl2
HI
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体是
Cl
2
NH
3
NO
2
CO
2
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下表是实验室制备气体的有关内容编号实验内容实验原理气体发生装置①制备氧气H2O2→O2②制备氨气NH4Cl→NH3③制备氯气HCl→Cl21上述气体中从制备过程看必须选择合适的氧化剂才能实现的是填气体的化学式下同从反应原理看明显不同于其他两种气体的是2根据表中所列实验原理从下列装置中选择合适的气体发生装置将其编号填入上表中的空格中3某学习小组设计了如下图实验将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质①通入氯气后A.中的现象是整套实验装置存在的明显缺陷是②C装置中发生反应的离子方程式为③请你帮该小组同学设计一个实验证明洗气瓶B.中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤4若用排空气法收集Cl2在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图
探究Cu和浓硫酸的反应下列装置或操作正确的是
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂回答下列问題1工业上可用KC1O.3与Na2SO3在H.2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为②溶液X.中大量存在的阴离子有__________③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水3用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I.2+2S.2O.32-＝2I.－+S.4O.62-指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V.中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g4用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_______填标号a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
氯气是一种重要的工业原料.Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式是.Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知漂白粉与硫酸反应可制取氯气化学方程式为CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.回答下列问题1该实验中A部分的装置是填标号.2请你帮助他们设计一个实验证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤.3写出D装置中发生反应的离子方程式.4该实验存在明显的缺陷请你提出改进的方法.5该小组又进行了如下实验称取漂白粉2.0g研磨后溶解配制成250mL溶液取出25mL加入到锥形瓶中再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液静置.待完全反应后用0.1mol•L﹣1的Na2S.2O.3溶液作标准液滴定反应生成的碘已知反应方程式为2Na2S.2O.3+I2═Na2S.4O.6+2NaI共用去Na2S.2O.3溶液20.0mL.则该漂白粉中CaClO2的质量分数为.
某研究小组研究木炭与浓硝酸的反应实验过程如下a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸加热b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应同时有大量红棕色气体产生液面上木炭迅速燃烧发出明亮的光请回答下列问题1热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应①木炭与浓硝酸的反应说明浓硝酸具有________性②反应产生的热量会使少量浓硝酸分解产生红棕色气体一种无色无味的单质气体X.和水该反应的化学方程式是_______________________________________________________2实验现象中液面上木炭迅速燃烧发出明亮的光同学甲猜测可能是木炭与硝酸分解产生的单质气体X.反应产生的现象同学乙猜测NO2可能具有助燃性木炭能在NO2中燃烧为验证猜测他们设计了如下实验Ⅰ.制取NO2气体①在虚线框内画出铜与浓硝酸反应制取NO2的收集装置的导气管夹持仪器略②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2反应生成等物质的量的两种正盐该反应的化学方程式是____________________________________________Ⅱ.探究实验实验操作在空气中引燃木炭使其燃烧并带有火焰将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中实验现象木炭在NO2气体中持续燃烧火焰迅速变亮集气瓶中气体颜色变浅直至无色产生的气体能使澄清石灰水变浑浊且遇空气不变色①根据实验现象写出木炭与NO2气体反应的化学方程式_____________________________②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的单质气体X.反应的实验________________________________________________________________________③通过实验探究你认为甲乙同学的猜测是否合理请简述理由________________________________________________________________________
如图中A.是氯气的发生装置B.C.是净化气体的装置D.中装铁丝网反应后E.的底部有棕色固体聚集F.是吸收多余气体的装置.1上述装置中有一处错误请指出是处用字母表示.2通过B.是为了除去在B.中应加入通过C.是为了除去.3写出D.中发生反应的化学方程式.4如果A.中产生氯气3.36L标准状况请计算①写出A.中发生反应的化学方程式并用双线桥标出A.中的电子得失情况.②消耗MnO2的物质的量.③被氧化的HCl的物质的量.
张明同学在学习硫酸及其盐的某些性质与用途中进行如下实验探究[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后加热装置甲夹持和加热装置省略1该装置设计上存在明显缺陷请指出____________________________________2写出装置甲中反应的化学方程式__________________________________________3装置乙中的试剂是______________________________________________________[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质4请你帮助张明同学完成如下实验方案实验操作预期现象和结论[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2示意图如下张明用此法制取一定浓度的H2O2并进行下列实验测定H2O2的质量分数离子方程式2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑①取5.00mLH2O2溶液密度为1.00g/mL置于锥形瓶中加水稀释再加稀硫酸酸化②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定③用同样方法滴定三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL19.98mL20.02mL回答下列问题5电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为____________________________6操作②中滴入第一滴KMnO4溶液溶液紫红色消失很慢随着滴定过程中Mn2＋的增多溶液紫红色消失速率加快Mn2＋的作用是________________________________7原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________________________________________
亚硝酸钠是一种工业盐用途广泛外观与食盐非常相似但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究㈠鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH测得NaNO2溶液呈碱性.NaNO2溶液呈碱性的原因是用离子方程式解释.NaNO2溶液中cHNO2=用溶液中其它离子的浓度关系式表示.2沉淀法取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两支试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解该温度下K.spAgNO2=2×10﹣8K.spAgCl=1.8×10﹣10则反应AgNO2s+Cl﹣aqAgCls+NO2﹣aq的化学平衡常数K=计算结果写成分数二实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备亚硝酸钠已知①2NO+Na2O2=2NaNO2②酸性条件下NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色1加热装置A.前先通一段时间N2目的是_______________2装置A.中发生反应的化学方程式为__________________________________装置B.的作用是3仪器C.的名称为______________其中盛放的药品为____________填名称三测定亚硝酸钠的含量称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定实验所得数据如下表所示①第一组实验数据出现异常造成这种异常的原因可能是_________填代号a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶洗净后未干燥c.滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式③根据表中数据计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________结果保留两位小数
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