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铁及其化合物与生产、生活关系密切。 用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为________________...
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高中化学《 2015高考化学二轮复习考前三个月《常见无机物的综合应用》带解析》真题及答案
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化学用语是化学学科的特色语言化学用语可以准确表述化学现象变化以及本质.完成下列有关方程式.1硫代硫酸钠Na2S.2O.3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣常用作脱氯剂该反应的离子方程式为2将某黄铜矿主要成分为CuFeS2在酸性有氧条件下一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐该过程反应的离子方程式为.3化学反应多姿多彩把SO2通入硝酸铁溶液中溶液由棕黄色变为浅绿色但立即又变为棕黄色此时向溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生.请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式.4焦亚硫酸钠Na2S.2O.5常用作食品漂白剂.已知Na2S.2O.5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为.
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子并回收绿矾皓矾ZnSO4·7H2O和汞的方案【药品】NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉【实验方案】【问题探究】1步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________2步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________该步骤产生FeOH3的反应的离子方程式为_______________________________________________________________________3步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_________________________________________4欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有________________所涉及的主要操作依次为_____________5步骤Ⅳ常用的方法是________该步骤是否对环境有影响________填是或否如有影响请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应__________6该研究小组的同学在强碱溶液中用次氯酸钠与FeOH3反应获得了高效净水剂Na2FeO4该反应的离子方程式为_______________________________________
下列实验操作或装置正确的是
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下:1反应中副产品a是用化学式表示2升高pH至4.0～5.0的目的是______3生产过程中可循环使用的物质是用化学式表示4为使得到的晶体较纯净生产过程中使pH升高的C.物质可选用填编号A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO25聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2OHnCl6-n·xH2O]m实验室测定n的值:①称取ag晶体制成粉末加热至质量不再变化为止称量为bg此过程可能用到的下列仪器有______A.蒸发皿B.坩埚C.研钵D.试管②另取ag晶体进行如下操作:用A.试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cgA.试剂为_______填试剂名称C操作为填操作名称n=用含bc的代数式表示
铁和氧化铁的混合物共amol加一定量盐酸后固体全部溶解得到的溶液中不含Fe3+同时收集到bmol氢气则原混合物中氧化铁的物质的量为
已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为
3.84gFe和Fe2O.3的混合物溶于过量盐酸中生成0.03molH2向反应后的溶液中加入KSCN检验溶液无明显现象.求原混合物中Fe2O.3的质量.
由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L.则混合物中一定含有的金属是
A.B.C.D.E.是中学化学中常见的无色气体它们均由短周期元素组成A.B.C.相互转化的关系如图所示部分产物已略去①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.D.为空气中的主要成分B.E.是有毒气体它们的分子均由同周期元素原子构成②B和D.相遇生成红棕色气体请回答下列问题1C的电子式是________2写出A.→B反应的化学方程式____________________________________3B和E.发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________4常温下把一定量的A.通入水中测得溶液的pH＝12则该溶液中由水电离出的OH－的浓度为________该溶液中一定能大量共存的离子组是________填序号a.Na＋NOFe2＋Cl－b.Ag＋Mg2＋Ca2＋NOc.Al3＋K.＋AlOCl－d.CONa＋K.＋NO
某同学为研究硝酸与镁的反应进行图示实验实验现象及相关数据如下aA中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应生成的气体通过B.后在B.中只生成一种盐剩余气体遇空气不变色其体积为原体积的一半b从C.进入D.中的气体有两种且体积比为1∶1c将D.加热一段时间后E.中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝设实验前装置中的空气已排尽气体的体积均在同温同压下测定已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O且水蒸气的体积忽略不计实验中的液体药品均过量请回答1硝酸与Mg片反应生成的气体成分是____________________________________________________________________________用化学式表示2硝酸在装置A.的反应中所表现的性质有_____________________________________________________________________________3写出D.中发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________4若向反应后的A.中加入足量的NaOH固体使产生的气体全部逸出其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的同温同压写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________
铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识完成下列问题.1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是用字母代号填.A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O.32向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液至液体呈透明的红褐色该分散系中粒子直径的范围是nm.3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式.某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验首先取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则溶液中含有的金属阳离子是在此基础上又进行了定量组成的测定取50.0mL待测溶液向其中加入足量的AgNO3溶液得白色沉淀过滤干燥称量沉淀质量为43.05g.溶液中cCl﹣=mol/L.4若要验证该溶液中含有Fe2+正确的实验方法是B..A.向试管中加入试液滴入KSCN溶液若显血红色证明含有Fe2+B.向试管中加入试液滴入酸性高锰酸钾溶液若褪色证明含有Fe2+C.向试管中加入试液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显血红色证明原溶液中含有Fe2+.5欲从废水中回收铜并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式①②③④HCl.B.请写出通入⑥的化学方程式.
如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物.A.C.为无色气体.1物质M.可以是或C.是F.是.2反应①的化学方程式.3反应②的离子方程式.4F.→G的化学方程式.
硝铝[AlNO33]是一种常用媒染剂.工业上用铝灰主要含AlAl2O.3Fe2O.3等制取硝酸铝晶体[AlNO33•9H2O.]的流程如图甲1写出反应Ⅰ的离子方程式任写一个.2若在实验室中完成反应Ⅱ为避免铝的损失需要解决的问题是可采取的措施为3上述流程中采用减压蒸发并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量其目的是.4温度高于200℃时硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体其体积比为41该反应的化学方程式是.5若用图乙所示实验装置制取AlNO33通入水蒸气的作用是.
某强酸性溶液X.中可能含有NHFe2＋Al3＋COSOCl－NO中的若干种某研究性学习小组为探究溶液X.的组成进行如下实验其中Y.为无色无味的气体回答下列问题1溶液X.中肯定存在的离子有__________________肯定不存在的离子有____________________________________________________2写出生成气体A.的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________3写出向溶液E.中通入少量Y.一定发生的离子方程式____________________________________________________________________________________4请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子写出实验的操作步骤现象与结论__________________________________________________________________________________________________________________________
为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率实验结果如下图所示判断下列说法正确的是
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.是无色无味的气体H.是白色沉淀W.溶液中加入KSCN出现血红色.1写出下列物质的化学式D.E.N..2B.与E.混和得到H.并在潮湿空气中变成M.的过程中可能观察到的现象3按要求写方程式B.和R.反应生成N.的离子方程式M→W的离子方程式.
把由NaOHAlCl3MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成在所得的浑浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸加入盐酸的体积V.与生成沉淀的质量W.关系如图所示1混合物中NaOH的质量为g混合物中AlCl3的质量为g混合物中MgCl2的质量为g.2P.点表示盐酸的体积是mL.
铝土矿主要成分为Al2O3还有少量杂质是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下:1请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________2写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_______________________3金属铝与氧化铁混合点燃会发生剧烈的反应该反应的化学方程式为__________________________________________________________________请举一例该反应的用途______________________________________________4电解熔融氧化铝制取金属铝若有0.6mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是____________
水溶液X.中只可能溶有K.＋Mg2＋Al3＋[AlOH4]－SiO32－SO32－CO32－SO42－中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验下列判断正确的是
向含有的水溶液中加入足量的固体充分反应后再加入过量的稀盐酸上述离子数目没有变化的是
把一块镁铝合金投入到1mol/LHC1溶液里待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示下列说法中错误的是
在AlCl和FeCl混合溶液中先加入过量的KI溶液再加入足量的NaS.溶液所得到的沉淀物是
为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是
下图表示有关的一种反应物或生成物无关物质已略去其中A.C.为无色气体请填写下列空白1化合物W.可能是____________或__________C.是____________F.是____________2反应①中若消耗Na2O27.8g则转移的电子数为_________________________3反应③的离子方程式________________________________________________4A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2aqAlOH3②SSO3H2SO4③饱和NaClaqNaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3⑤MgCl2aqMgOH2MgO
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是
已知A.为常见的金属单质根据如图所示的转化关系回答下列问题1确定A.B.C.D.E.F.的化学式:A.为B为C为D.为E为F为2写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
现有一定量含有Na2O.杂质的Na2O.2试样用下图的实验装置测定Na2O.2试样的纯度.可供选用的反应物只有CaCO3固体6mol/L盐酸6mol/L硫酸和蒸馏水回答下列问题1装置A.中液体试剂选用理由是.2装置B.的作用是.装置C.的作用是.装置E.中碱石灰的作用是.3装置D.中发生反应的化学方程式是.4若开始时测得样品的质量为2.0g反应结束后测得气体体积为224mL标准状况则Na2O.2试样的纯度.
在烧杯中的盛有10gHCl和BaCl2溶液向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示1通过图中可知当碳酸钠溶液质量加到g时溶液中盐酸恰好完全反应2请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数
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