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在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）
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高一上学期化学《》真题及答案
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在一定条件下1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X.体积在相同条件下测定则X.的化
AB
2
A
2
B
AB
3
A
3
B
在一定条件下1体积气体A2和3体积气体B2恰好完全反应生成了2体积气体X.体积在相同条件下测定则X.
AB
A
2
B
AB
2
AB
3
在一定条件下2体积气体X.完全分解生成1体积A2和3体积气体B2体积在相同条件下测定则X.的化学式是
AB
AB
2
AB
3
A
2
B
3
在一定条件下将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器充分反应后容器内残留m体积的气体该气
3:2
2:3
8:3
3:8
有1体积的乙烯和乙炔的混合气体恰好能跟相同条件下的1.6体积的H2完全反应生成乙烷则混合气体中乙烯和
1∶4
3∶7
2∶3
2∶1
一定条件下将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中将试管倒置于水中
③
⑤
④或⑤
②或⑤
在一定条件下将等体积的NO和O2的混和气体置于试管中并将试管倒立于水槽的水中充分反应后剩余气体的体积
1 /2
1/4
1/8
3/4
在相同的温度和压强下相同体积的气体具有相同的分子数反之亦然取同温同压下相同体积的CO和O2混合在一定
参加反应的CO和O
2
的体积比为2:1
生成的CO
2
分子个数为原来气体分子数的2/3
反应后气体的体积为原来的3/4
反应后的气体中C.O.原子的个数比为1:2
在一定条件下将m体积的NO和n体积的O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后容器内残留m/2
3：2
2：3
8：3
3：8
现将N2和H2在一定条件下合成氨1有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体在一体积不变的密闭容器中发
在相同的温度和压强下相同体积的气体具有相同的分子数取同温同压下相同体积的CO和O.2混合在一定条件下
反应后的气体为纯净物
参加反应的CO和O.
2
的体积比为2:1
反应后的气体中C.O.原子的个数比为1:2
生成的CO
2
与原混合气体的分子个数比为2:3
已知在相同温度和相同压强的条件下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子在上述条件下测得1体积甲气体化
X
3
Y
XY
3
X
2
Y
6
XY
2
已知在相同温度和相同压强的条件下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子在上述条件下测得1体积甲气体化
XY
3
X
2
Y
3
X
2
Y
6
XY
2
在一定条件下将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中并将试管倒立于水槽中充分反应后剩余气体的体积约为
在相同的温度和压强下相同体积的气体具有相同的分子数反之亦然取同温同压下相同体积的CO和O2混合在一定
参加反应的CO和O
2
的体积比为2:1
生成的CO
2
分子个数为原来气体分子数的三分之二
反应后气体的体积为原来的四分之三
反应后的气体中C.O.原子的个数比为1:2
在一定条件下1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X.体积在相同条件下测定则X.的化
AB
A
2
B
3
AB
2
AB
3
在一定条件下1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X.体积在相同条件下测定则X.的化学式
AB
A
2
B
2
AB
2
AB
3
已知在相同温度和相同压强的条件下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子在上述条件下测得1体积甲气体分
X
3
Y
XY
3
X
2
Y
6
XY
2
在一定条件下1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X体积在相同条件下测定则X.的化学
AB
2
A
2
B
3
AB
3
AB
2
在一定条件下2体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X.体积在相同条件下测定则X.的化
AB
A
2
B
3
AB
2
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化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体其合成路线如图 1化合物A中官能团的名称是和． 2化合物A→B的反应类型是． 3化合物D的分子式为C13H18N2O3D的结构简式为． 4B的一种同分异构体同时满足下列条件该同分异构体的结构简式为． ①含有苯环属于α氨基酸②能发生银镜反应③分子中含有6种不同环境的氢原子． 5已知ROHRNH2． 写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用合成路线流程图示例见本题题干．
下列说法正确的是
下列各组物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是
食盐中的碘以碘酸钾KIO3形式存在可根据反应IO﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O验证食盐中存在IO3﹣．根据上述反应下列说法正确的是
吡啶类化合物是合成医药农药香料染料等产品的重要原料．现有一种新型的NO一二齿配体吡啶类化合物A将它和ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物B其具有优异的催化性能． 1基态Zn原子核外电子排布式为． 21mol化合物A中含有的σ键数目为． 3化合物A能与水以任意比例互溶这是因为． 4化合物A中碳原子轨道的杂化类型为化合物B中含有填字母． a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键 5某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质其晶胞结构如图所示其中X原子的配位数为．
周期表中前四周期的元素AZQRT的原子序数依次增大且AZQ同周期．A共有两个原子轨道上有电子且电子数目相同．ZQ相邻且Z中的未成对电子数为3个R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．T是人类最早使用的元素并以这种元素命名了我国的一个时代．请回答下面的问题 1AZQ第一电离能从小到大的顺序为填元素符号T的价层电子排布图为． 2Q的基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形． 3Z3﹣的立体构型为写出与Z3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式． 4在不同的温度下A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在二聚体的结构式如图1所示 ①ACl2中A的杂化方式为． ②1molA2Cl4中含配位键的数目为． 5R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如图2所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acmbcm则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为R原子配位数之比为．
某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示．下列说法正确的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
某研究小组利用氮气氧化铝和活性炭制取氮化铝设计如图1所示实验装置． 请回答 1图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气该离子方程式为． 2按要求连接好实验装置后接下来首先进行的操作是． 3导管A的作用是． 4图1装置中各仪器导管口连接的顺序是可重复使用用小写字母a→f填写 5反应结束后某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数实验中导管体积忽略不计． ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为． ②集气瓶中的苯的作用是集气瓶中的液体没有装满则实验测得NH3的体积将填“偏大”“偏小”或“不变”． ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g测得氨气的体积2.8L标准状况则样品中AIN的质量分数为保留3位有效数字
实验室用软锰矿主要成分为MnO2和黄铁矿主要成分为FeS2为原料制取Mn2O3和单质硫其实验流程如图 已知①在碱性条件下二价锰以MnOH2形式稳定存在三价锰以MnOOH形式稳定存在．MnOH2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液． ②无水MnSO4晶体熔点700℃在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解 4MnSO42Mn2O3+4SO2↑+O2↑2MnOOHMn2O3+H2O↑． 1溶浸过程中生成MnSO4Fe2SO43及单质S该反应的化学方程式为． 2室温下为使杂质离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1除铁步骤中需调节溶液pH范围为已知Ksp[FeOH2]＝1.0×10﹣16Ksp[FeOH3]＝1.0×10﹣39pH＝7.1时MnOH2开始沉淀 3为提高Mn2O3的产率流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤并． 4NH42S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应NH42S+xS⇌NH42Sx+1单质硫转化为多硫化铵[NH42Sx+1]转移到液相中．实验时采用过量的饱和NH42S溶液浸取的目的是． 将多硫化铵溶液置于如图所示的装置中控制在90℃条件下分解单质硫的提取率可达98%．实验中适宜的加热方式为． 5请补充完整由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3的实验方案 向MnSO4溶液中72h后得到产品Mn2O3．须使用的试剂0.2mol•L﹣1氨水3%H2O2溶液BaCl2溶液热水
一定条件下测得反应3COg+3H2g⇌CH32Og+CO2g达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示假定过程中不发生其他反应．温度为T时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.4molCO和0.4molH2反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1mol．下列说法正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物NOx脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程． 1选择性催化还原技术SCR是目前最成熟的脱硝技术即在金属催化剂的作用下用还原剂如NH3选择性的与NOx反应生成N2和H2O． 已知4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H＝﹣905.5kJ•mol﹣1 N2g+O2g⇌2NO△H＝+180.0kJ•mol﹣1 脱硝反应4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og的△H＝kJ•mol﹣1 2将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g ①下列可提高氨气产率的途径是． A尽量提高反应温度B对原料气适当加压 C采用适当的催化剂D将氨气液化不断移出液氨． ②上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时该反应的平衡常数分别为K1和K2则K1K2填写＞＜或＝当NH3的物质的量分数为0.600时容器的体积为2L此时该反应的化学平衡常数K＝． 3①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． ②写出该过程的总化学反应方程式． 4直接电解吸收也是脱硝的一种方法先用6%的稀硝酸吸收NOx会生成HNO2一种一元弱酸再将吸收液导入电解槽中进行电解使之转化为硝酸其电解装置如图3所示． ①图中b应连接电源的正极或负极 ②阳极的电极反应式为．
垃圾分类处理就是新时尚．下列做法正确的是
常温下H2A是一种易溶于水的二元酸将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的HA溶液中．溶液中H2AHA﹣A2﹣的物质的量分数a随溶液pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是
下列离子组能在溶液中大量共存是
下列实验操作能达到实验目的的是
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1的盐酸产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是
下列实验方案能达到相应实验目的是
铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用回答下列问题 1铜元素在周期表中的位置是基态铜原子中核外电子占据最高能层的符号是占据该最高能层的电子数为． 2在一定条件下金属相互化合形成的化合物称为金属互化物如Cu9AI4Cu5Zn8等某金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列该金属互化物属于填”晶体”或“非晶体” 3铜能与类卤素[SCN2]反应生成CuSCN21molSCN2分子中含有键的数目为．SCN2对应的酸有硫氰酸H﹣S﹣C≡N异硫氰酸H﹣N﹣C﹣S两种理论上前者沸点低于后者其原因是． 4铜品体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为． 5铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示其晶胞边长为anm该金属互化物的密度为用含aNA的代数式表示g•cm﹣3
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识回答下列问题 1铁和铁合金是生活中的常用材料下列叙述中正确的是． A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强不易生锈 C．不锈钢是铁合金只含金属元素D．铁在一定条件下可与水蒸气反应 2电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为． 3酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为． 4在酸性溶液中某反应的反应物和生成物有KBiO3K2SO4H2SO4MnSO4H2OBi2SO43和一种未知物质M． ①已知MnSO4在反应中失去电子则该反应的氧化剂是 ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为25则M的化学式为 ③写出该反应的化学方程式．
吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”它能加速人体衰老被称为“生命杀手”服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠Na2SeO3能消除人体內的活性氧由此推断Na2SeO3的作用是
有一含Na2CO3•xH2O和NaHCO3的混合物某同学设计如图所示的实验装置通过测量反应产生的CO2和H2O的质量来确定Na2CO3•xH2O中x的数值． 1实验步骤 ①按图夹持仪器未画出组装好实验装置后检查装置的气密性． ②称取样品并将其放入硬质玻璃管中称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量． ③打开活塞K1K2关闭K3缓缓鼓入氮气数分钟其目的是． ④关闭活塞K1K2打开K3点燃酒精灯加热至不再产生气体．加热时NaHCO3发生反应的化学方程式为． ⑤打开活塞K1缓缓鼓入氮气数分钟然后拆下装置再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量． 2关于该实验方案请回答下列问题． ①装置E的名称是E中盛放的试剂也是碱石灰其作用是． ②若样品质量为29.3g反应后CD装置增加的质量分别为9g4.4g则Na2CO3•xH2O中x为．
下列指定反应的离子方程式正确的是
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志实验室保存烧碱应使用的标志是
化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
下列实验操作及装置正确的是
下列叙述正确的是
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