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a<c<0 b>d>0 2a=b<0 2c=d>0
CaSO4・1/2H2O→CaSO4・H2O CaSO4・1/2H2O→CaSO4・2H2O CaSO4・H2O→CaSO4・2H2O CaSO4・2H2O→CaSO4・H2O CaSO4・2H2O→CaSO4・1/2H2O
HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH.<0 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH.<0 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH.<0 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH.<0
2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-2b kJ/mol 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2H2O + O2 点燃=== 2H2O CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H.=+259.92 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H.=-259.92 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H.=+2599.2 kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H.=-2599.2 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L) CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合: 4AlO2—+7H++H2O = 3Al(OH)3↓+Al3+ 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液: 5PbO2+2Mn2++4H+ = 5Pb2++2MnO4—+2H2O 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中:2H++ CO32— =CO2↑+ H2O
H2C2O2•1H2O H2C4O2•2H2O H2C2O4•2H2O H2C2O2•2H2O
N2H4 (g) +O2(g) =N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol
正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O 放电时, CO32-向负极移动 电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol 放电时CO32-向正极移动
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
和金属起置换反应的性质 还原性 强烈的氧化性 剧烈的腐蚀性
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2 CuCl2 ,CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 制CuSO4:2Cu+O2==2CuO,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
用盐酸标准溶液滴定碱时,滴定管内壁挂水珠; 用于标定溶液的基准物质吸湿; 用于标定溶液的基准物质称好后,洒掉了一小点; 测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时,H2C2O4·2H2O失水。