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连续抛掷3枚硬币，观察落地后这3枚硬币出现正面还是反面． （1）写出这个试验的基本事件； （2）“至少有两枚正面向上”这一事件的概率？ （3）“恰有一枚正面向上”这一事件的概率？
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高一下学期数学《2015-2016学年安徽省马鞍山市含山二中高一（下）学业水平测试数学试卷》真题及答案
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同时抛掷15枚均匀的硬币一次1试求至多有1枚正面向上的概率2试问出现正面向上为奇数枚的概率与出现正面
遗传学家孟德尔在做高茎豌豆和矮茎豌豆的杂交实验中把杂种高茎豌豆的种子种下去结果发现长成的植株有高有矮
有人说既然抛掷一枚硬币出现正面向上的概率为0.5那么连续抛掷一枚硬币两次一定是一次正面朝上一次反面朝
取三枚硬币在第1枚的正面贴上红色标签反面贴上蓝色标签在第2枚的正面贴上蓝色标签反面贴上黄色标签在第3
同时抛掷4枚均匀的硬币80次设4枚硬币正好出现2枚正面向上2枚反面向上的次数为ξ.Ⅰ求抛掷4枚硬币恰
同时抛掷2枚均匀的硬币则2枚硬币落地后都是正面朝上的概率是______________.
连续抛掷3枚硬币观察落地后这3枚硬币出现正面还是反面． 1写出这个试验的基本事件 2至少有两枚
随机投一枚硬币共lO次其中3次为正面7次为反面则该随机事件为3／10
出现正面的频数
出现正面的频率
出现正面的概率
出现正面的可能性
小明和小刚各有一枚硬币．小明在硬币的正面贴上黄色标签反面贴上红色标签小刚在硬币的正面贴上蓝色标签反面
随机投一枚硬币共10次其中3次为正面7次为反面则该随机 事件为3/10
出现正面的频数
出现正面的频率
出现正面的概率
出现正面的可能性
连续抛掷一枚质地均匀的硬币9次落下后出现正面朝上的结果是8次抛掷第10次时落下后正面朝上的概率是__
抛掷一枚不均匀的硬币出现正面的概率为p0＜p＜1以X表示一直掷到正反面都出现时所需要投掷的次数求X的
有两枚均匀的硬币和一枚不均匀的硬币其中不均匀的硬币抛掷后出现正面的概率为.小华先抛掷这三枚硬币然后小
同时抛掷4枚均匀的硬币80次设4枚硬币正好出现2枚正面向上2枚反面向上的次数为ξ.Ⅰ求抛掷4枚硬币恰
下列事件中是不可能事件的是
抛掷1枚硬币，掷得的结果是正面朝上
抛掷1枚硬币，掷得的结果是反面朝上
抛掷1枚硬币，掷得的结果不是正面朝上就是反面朝上
在地球上，太阳从西边升起
同时抛掷两枚硬币每次出现正面都朝上的概率是
已知一枚质地不均匀的硬币抛掷一次正面向上的概率为1求抛掷这枚硬币三次恰有两次正面向上的概率2抛掷这枚
同时抛掷4枚均匀的硬币80次设4枚硬币正好出现2枚正面向上2枚反面向上的次数为ξ.Ⅰ求抛掷4枚硬币恰
1抛掷一枚普通的硬币3次有人说连续掷出三个正面和先掷出两个正面再掷出一个反面的概率是一样的你同意吗
2013•长沙遗传学家孟德尔在做高茎豌豆和矮茎豌豆的杂交实验中把杂种高茎豌豆的种子种下去结果发现长成
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下列叙述中可用来判断元素金属性强弱的是
有原子序数依次增大的4种短周期元素XYZW已知 ①X与ZY与W分别同主族 ②XZW分别与Y都能形成两种常见的化合物 ③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同试根据以上叙述填空 1写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式 2用离子方程式表示只含XZW三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因 3有两种化合物都只含上述四种元素它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为 4XY两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中如图所示两个电极都由多孔性碳构成通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的极．②b极上的电极反应式是．
在“伏安法测电阻”的实验中小明同学设计了如图甲所示的电路请回答下列问题 1该实验的原理是． 2连接电路时应将开关闭合开关前滑动变阻器的滑片应滑到最选填“左”或“右”端． 3连接完电路后闭合开关无论怎样移动滑片电流表指针均无偏转电压表的指针有明显的偏转这可能是由于断路造成的． 4排除故障后调节滑动变阻器把测量的几组数据描成如图乙所示的图象则该电阻的阻值R＝Ω． 5完成上述实验后小明还想测量一段电炉丝的电阻Rx可是在连接电路时发现电流表和滑动变阻器都已损坏于是小明就利用刚才已测得的定值电阻R0重新设计并连接了如图丙所示的电路电源电压未知且恒定不变 请把下列实验步骤补充完整 ①只闭合开关S1读出电压表的示数为U1 ②． ③电炉丝的电阻Rx的表达式Rx＝用已知量和测量量符号表示
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
一种声光报警器的电路实物连接如图所示各元件均能正常工作下列描述中正确的是
某学生用邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204测定NaOH溶液的浓度若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右滴定终点时溶液的pH约为9.1． 1写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式 2将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中加适量的水溶解溶液无色再加入指示剂从甲基橙酚酞石蕊中选择用NaOH溶液滴定到终点时现象是． 3该实验要用到的主要玻璃仪器写二种 4该学生进行三次实验所取固体的质量均相同填写下表 滴定中误差较大的是第次实验造成这种误差的可能原因是只要写两种 A． B． 5NaOH溶液的物质的量浓度为．
在探究影响导体电阻大小的因素时小明做出了如下猜想 ①导体的电阻与导体的长度有关 ②导体的电阻与导体的横截面积有关 ③导体的电阻与导体的材料有关． 实验室提供了4根电阻丝规格材料如图甲实验电路如图乙所示． 1为了验证上述猜想①应该选用编号为两根电阻丝进行实验如果选用编号为AC两根电阻丝进行实验是为了验证猜想填序号． 2分别将A和D两电阻丝接入电路中MN两点间时电流表示数不相同由此初步得到的结论是导体的电阻与有关． 3有同学认为可以根据灯泡亮度的变化来判断接入的电阻丝阻值的变化情况．老师指出此实验中这种方法不可取．这是因为电源电压一定时所选电阻丝的阻值相差太小灯泡亮度变化选填“明显”或“不明显”． 4在最近几年我国城乡许多地区进行了输电线路的改造将原来细的铝质输电线换成较粗的铝质输电线这样就了输电线的电阻从而可以输电线上的电能损失选填“增大”或“减小”．
小明设计一个天然气泄漏检测电路如图甲所示．R为气敏电阻其阻值随天然气浓度变化曲线如图乙所示R0为定值电阻电源电压恒定不变则下列说法中正确的是
下列说法错误的是
如图所示电路若甲乙均为电流表时断开开关S两电流表读数之比I甲I乙＝25此时R1R2的电压之比U1U2＝两电阻之比R1R2＝若甲乙均为电压表时闭合开关S则两电压表的读数之比U甲U乙＝．
如图所示电路中要使灯L1L2串联则应只闭合开关要使灯L1L2并联则应只闭合开关绝不允许同时闭合开关．
煮粽子时小琼闻到了粽子的香味这是现象．吃粽子时粽叶上总是粘有米粒米粒和粽叶不容易分开这表明分子间有作用．
向纯水中加入少量KHSO4s温度不变则下列叙述正确的是
如图所示是某太阳能热水器．问其注入50kg水阳光照射一段时间后该太阳能热水器接收到太阳辐射的热量是2.8×107J水温从10℃升高到50℃．已知水的比热容是4.2×103J/kg•℃煤的热值是3.5×107J/kg求 1这段时间该热水器中的水吸收的热量 2这段时间内该热水器的效率 3若1中水吸收的热量由煤燃烧来提供完全燃烧所放出的热量有40%被吸收求完全燃烧煤的质量．
根据下列叙述回答9﹣11三小题铅蓄电池的两极分别为PbPbO2电池液为H2SO4工作时的反应为 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O． 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气已知铅蓄电池放电时发生如下反应 负极Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣ 正极PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O 今若制得Cl20.050摩这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
某温度下在固定容积的密闭容器中可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg达到平衡测得平衡时ABC物质的量之比为nAnBnC=112若保持温度不变以112的物质的量之比再充入AB和C下列判断中正确的是
如图所示的四个电路中电源两端电压均为U电阻R1＞R2．关于电路中电流的大小下列判断正确的是
根据如图所示的电路图用笔划线代替导线连接右边的实物图．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最则下列热化学方程式中正确的是
下列关于电解质的说法正确的是
反应A+B→C的反应速率方程式为v=kcA•cBv为反应速率k为速率常数．当cA=cB=1mol/L时反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是
在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡下列叙述正确的是
在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg⇌3Cg+Dg达到平衡时C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变按下列四种配比作为起始物质达到平衡后C的浓度仍为amol/L的是
根据题意完成下列问题． 1常温下将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL稀释后的溶液pH=． 2某温度时测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的离子积常数KW=．该温度25℃填“高于”“低于”或“等于”． 3常温下设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1pH=9的BaOH2溶液中由水电离出的H+浓度为c2则=． 4常温下pH=13的BaOH2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合混合后溶液体积变化忽略不计． 若所得混合溶液呈中性则ab=． 若所得混合溶液pH=12则ab=．
在一密闭容器中反应mAg+nBg⇌3Cg达到平衡时测得cA为0.5mol/L在温度不变的情况下将容积增大一倍当达到新的平衡时测得cA为0.25mol/L．下列判断中正确的是
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H=23.5kJ•mol﹣1．在T1℃恒容密闭容器中建立上述平衡体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题 1该条件下反应平衡常数表达式K=．在T1℃时该反应的平衡常数为达到平衡时nCH3OHnCH3OCH3nH2O=． 2相同条件下若改变起始浓度某时刻各组分浓度依次为cCH3OH=0.4mol•L﹣1cH2O=0.6mol•L﹣1cCH3OCH3=1.2mol•L﹣1此时正逆反应速率的大小v正v逆填“＞”“＜”或“=”反应向进行填“正反应方向”或“逆反应方向”．
在一密闭容器中有如下反应aXg+bYg⇌nWg△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据作出了如下曲线图其中ωW表示W在反应混合物中的百分含量t表示反应时间．其它条件不变时下列分析可能正确的是
足量镁粉与一定量的盐酸反应由于反应速率太快为减慢反应速率但并不影响氢气产生的总量可以加入下列物质中的
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