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原子半径逐渐增大 单质的氧化性逐渐增强 单质熔、沸点逐渐降低 气态氢化物稳定性逐渐增强
a＋8－m－n a＋16－m－n a－m－n a－8＋m＋n
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
相同质量的Z.和W.单质分别与足量稀盐酸反应时，Z.的单质获得的氢气多 气态氢化物的稳定性：X.＞Y.＞Q. Z.﹑W.﹑Q.三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 X.与Q.形成的化合物和Z.与Q.形成的化合物的化学键类型相同
相同质量的Z.和W.单质分别与足量稀盐酸反应时，Z.的单质获得的氢气多 气态氢化物的稳定性：X.＞Y.＞Q. Z.﹑W.﹑Q.三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 X.与Q.形成的化合物和Z.与Q.形成的化合物的化学键类型相同
金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 电子层数逐渐增多 非金属性逐渐增强
随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低 离子化合物中肯定含离子键 原电池的负极发生氧化反应
同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 同主族元素原子最外层电子数都相同 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
从左到右,元素周期表中的第15列为ⅤA族 某ⅡA族元素的原子序数为x,则与其同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 ⅥA族元素,随原子半径的增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
原子的电子层数逐渐增多 原子半径逐渐减小 元素最高正化合价逐渐增大 原子的最外层电子数逐渐增多
B.C.，它们的原子序数依次增大，其中C.的原子半径在短周期的主族元素中最大， 与 的最外层电子数之和等于A.的最外层电子数的2倍，且A.是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是( ) A.A.元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.B.离子与C.离子的电子排布相同 C.C.离子具有很强的还原性，B.离子具有很强的氧化性 B.C.可以形成BC2型化合物
B.C.D.的原子序数依次增大,A.C.原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中 的原子半径最大。下列说法正确的是 A.氢化物的热稳定性:A元素B.与 形成的化合物是离子化合物 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D
第ⅠA.族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高 第ⅤA.族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高 第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
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