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下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
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高一上学期化学《2012-2013学年广东省深圳市宝安区高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质.在变质过程中既发生了氧化还原反应又发生了非氧化还原反应的是
氢氧化钠
硫化氢
次氯酸钙
硫酸亚铁
下列物质在空气中久置会发生变质且在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
氢氧化钠固体
氯化钠固体
金属钠
生石灰
久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是
亚硫酸
氯水
氯化亚铁
烧碱
下列物质放置在空气中不是因发生氧化还原反应而发生变质的是
Na
Na
2
O
2
NaOH
Fe
下列物质在空气中久置变质在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
食盐
漂白粉
氯水
生石灰
下列物质在空气中久置而变质其中不是因为吸收空气中的CO2而变质的是
苛性钠溶液
漂白粉
澄清石灰水
氯水
下列物质在空气中久置会发生变质在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
NaOH溶液
漂粉精
氯水
碘化钾
下列物质露置于空气中易发生变质的是
浓硫酸
四氧化三铁
氯化钠
氢氧化钠
下列物质在空气中久置会发生变质且在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
苛性钠溶液
漂白粉
氯水
生石灰
下列物质发生的变化与空气的成分无关的是【】
钢铁在空气中生锈
碳酸氢铵露置在空气中质量减少
生石灰在空气中变质
烧碱固体在空气中潮解、变质
下列物质在空气中久置变质在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
NaOH
漂白粉
氯水
生石灰
下列物质在空气中久置会发生变质在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
NaOH溶液
氯水
漂白粉
碘化钾
下列物质在空气中久置会发生变质在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
NaOH溶液
漂粉精
氯水
碘化钾
下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质在变质过程中只发生了氧化还原反应的是
钠
过氧化钠
次氯酸钙
过氧化氢
按要求填空1FeOH2在空气中变质的化学方程为2漂白粉在空气中久置会变质变质过程中既有非氧化还原反应
下列固体在空气中久置变质的过程中既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应的是
氢氧化钠
亚硫酸钠
金属钠
生石灰
按要求填空1FeOH2在空气中变质的化学方程为2漂白粉在空气中久置会变质变质过程中既有非氧化还原反应
下列物质敞口放置于空气中会发生变质的是
食盐
浓盐酸
浓硫酸
氢氧化钠
下列物质久置敞口容器中会发生变质的是
浓硫酸
浓盐酸
食盐
澄清石灰水
盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中瓶内物质发生变质的是
浓硫酸
生石灰
食盐
浓盐酸
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AlFeCu都是重要的金属元素下列说法正确的是
某同学使用直流电源在烧杯里电解饱和食盐水电极用铁钉和碳棒．该同学错误地将铁钉接在电源正极碳棒接负极．此情况下接通电源观察到的现象可能是
下列实验或操作合理的是
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图从中获取的相关信息正确的是
下列变化中属于化学变化的是
新型材料纳米铁粉具有广泛的用途它比普通铁粉更易与氧气反应工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备同时得到HCl．下列有关说法错误的是
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下变化规律图中P表示压强T表示温度n表示物质的量根据以上规律判断下列结论正确的是
“神舟十一号”航天员在太空驻留33天完成了多项科学实验．回答下列问题 1火箭各个部位所用材料是不同的．①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机这些部件中使用了金属材料的是填序号填一项即可． 2“天宫二号“上的太阳能电池翼使用了铝锂合金该合金具有耐热性和抗腐蚀性．金属铝也具有抗腐蚀性其原因是用化学方程式表示下同． 3工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是． 4为了保持太空舱空气新鲜航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来“分子筛”起到的作用类似干实验室中的操作．
日常使用的干电池是一种锌锰电池它的构造是负极为锌做的圆筒正极是一根碳棒它的周围被二氧化锰碳粉和氯化铵的混合剂所包围总称为“碳包”．碳包和锌筒之间填充着氯化铵氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物．学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究． 一拆解干电池得到铜帽锌皮碳棒黑色粉末等物质回收二氧化锰． 1干电池使用时将化学能转化成能 2上述操作中灼烧的目的是 3为验证二氧化锰同学们用AB两支洁净试管分别取5毫升3%的过氧化氢溶液往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体如果出现的现象说明为二氧化锰．反应的化学方程式为． 二用拆解得到的锌皮含杂质制取硫酸锌晶体． 实验步骤①将剪碎后的锌皮放入烧杯中加入足量的稀硫酸充分反应②将上述反应后的混合物过滤．③将滤液加热浓缩过滤得到硫酸锌晶体． 4步骤①中反应方程式为将锌皮剪碎的目的是． 5步骤②需要的仪器有铁架台烧杯和玻璃棒玻璃棒的作用是． 6步骤③缺少的操作是．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C密度为1.43g•ml﹣1可能存在的副反应有加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．1制备溴乙烷的需要用到蒸馏水乙醇溴化钠浓硫酸在烧瓶中加入这几种物质的顺序是．2小火加热在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr②．3冷水的作用d试管中的现象4用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2欲除去溴代烷中的少量杂质Br2下列供选试剂中最适合的是．A．NaI溶液B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．KCl溶液5安全瓶b可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象6容器e中NaOH溶液的作用是．7制备操作中加入的浓硫酸必需进行适当的稀释其目的是．A．减少副产物烯和醚的生成B．减少Br2的生成C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂．
甲乙两池电极材料都是铁棒与碳棒请回答下列问题1若两池中均为CuSO4溶液反应一段时间后①有红色物质析出的是甲池中的棒乙池中的棒．②乙池中阳极的电极反应式是．2若两池中均为饱和NaCl溶液①写出乙池中总反应的离子方程式．②甲池中碳极上电极反应式是乙池碳极上电极反应属于填氧化反应或还原反应．③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近发现试纸变蓝待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为51且生成两种酸该反应的化学方程式为．④若乙池转移0.02mole﹣后停止实验池中溶液体积是200mL测溶液混匀后的pH=．
氮可形成多种氧化物如NONO2N2O4等NO2和N2O4可以相互转化．1对反应2NO2g⇌N2O4g△H=﹣57.2kJ•mol﹣1①在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1T2填大于小于或等于②AC两点气体的平均相对分子质量AC填大于小或等于2在100℃时将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析得到如表数据①在上述条件下从反应开始直至20s时二氧化氮的平均反应速率为．②该条件下平衡常数K的值为．③若其他条件不变下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是A．抽出N2O4B．降低温度C．加压D．加入催化剂④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体要达到上述同样的平衡状态N2O4的起始的物质的量是．⑤若其它条件不变只将容器改为带活塞的恒压容器则平衡时N2O4的量0.08mol．填大于小于或等于
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
物质A分子式为C10H20O2实验表明A在热的稀硫酸溶液生成B和CC在一定条件下连续氧化为B由此判断A的可能的结构有
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
下列反应产物中有的同时生成多种同分异构体有的则没有．其中一定不存在同分异构体的反应是
有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述其中正确的是
设阿伏加德罗常数的值为NA下列说法中正确的是
小红在帮实验员整理化学试剂时发现一瓶标签破损的无色溶液标签严重破损只能隐约看到一部分如图．下列说法不正确的是
实验室用含有杂质FeOFe2O3的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程Fe3+在pH=5时已完全沉淀下列分析正确的是
下列化学用语正确的是
头孢呋辛酯胶囊为第二代头孢菌素类抗生素其结构简式如图有关该化合物的下列说法错误的是
下列实验操作正确的是
某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42﹣HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是
下列各组化合物中不论以什么比例混合只要总物质的量一定则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是
燃煤废气汽车尾气中的氮氧化物NOx一氧化碳等有害气体常用下列方法处理以减少对环境的污染．1对燃煤废气进行脱硝处理时常利用甲烷催化还原氮氧化物如CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣1160kJ•mol﹣1则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为2除氮氧化物及CO外汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物如图是汽车尾气转化研究的示意图表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理氮氧化物是NO2碳氢化合物是CxHy写出两者反应的化学方程式Pt/Al2O3/Ba的作用是3平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志K的数值越大化学反应的限度越大反应物反应的越充分．在25℃时下列反应的平衡常数如下N2g+O2g⇌2NOgK1=1×10﹣30㈠2H2g+O2g⇌2H2OgK2=2×1081㈡2CO2g⇌2COg+O2gK3=4×10﹣92㈢①常温下反应2H2Og⇌2H2g+O2g平衡常数K=②关于以上反应下列说法正确的是A．常温下NOH2OCO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序NO＞H2O＞CO2B．若升高温度反应㈢的平衡常数K3将增大C．若只增加压强且反应物生成物状态不变反应㈠平衡不发生移动平衡常数不变反应㈡平衡朝正向移动平衡常数增大D．若增加汽车发动机空气的进气量可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放③基于环保法规要求改装汽车尾气处理装置达到使氮氧化物NO一氧化碳转化为无污染可排放的气体的目的．改装的方法主要是加入有效催化剂请你根据以上有关数据分析在不改变其它条件的情况下可使用催化剂除污染气体的原因．
肉桂酸甲酯是调制具有草莓葡萄樱桃香子兰等香味的食用香精用于肥皂洗涤剂风味剂和糕点的调味在医药工业中作为有机合成的中间体．1肉桂酸甲酯由CHO三种元素组成质谱分析其分子的相对分子质量为162核磁共振氢谱谱图显示有6个峰其面积之比为122113利用红外光谱仪检测其中的某些基团测得红外光谱如下图则肉桂酸甲酯的结构简式是不考虑立体异构．2已知Ⅰ．醛与醛能发生反应原理如下Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示请回答①化合物J的结构简式为②化合物G中的官能团有③G→H为反应填反应类型④写出反应D→E的化学方程式H→I的反应能否改用酸性高锰酸钾溶液简述理由⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应．
下列说法正确的是
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