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5.8×10-2 9.8×10-3 8.6×10-7 7.9×10-8
室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH＞1，证明HX是弱酸 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH＞7，证明HX是弱酸 将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸
5.8×10-2 9.8×10-3 8.6×10-7 7.9×10-8
室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
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常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸 在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L
H2SO3（Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.3×10-8） H2CO3（Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11） H2C2O4（Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5） H3PO3（Ka1=5.0×10-2；Ka2=2.5×10-7）
①为强酸的滴定曲线 酸性：HX>HY>HZ 滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 HZ+Y-
HY+Z-的平衡常数为K=1×103
5×10-10 4×10-10 5×10-9 4×10-9
若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是
在混合后的中性溶液中，
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