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根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论
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高中化学《河南省南阳市2018届高三化学第四次考试试题及答案》真题及答案
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根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中不正确的是
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
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2018年·呼伦贝尔市一模下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
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对某无色溶液进行下列实验根据实验现象得出的结论中不正确的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
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无水A.1C13可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等工业上由铝土矿主要成分是A.12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是碳单质制备无水A.1C13的流程如下1在焙烧炉中发生反应①②则反应②的平衡常数的表达式为K=2氯化炉中A.12O3C.12和C.在高温下反应的化学方程式为其炉气中含有大量CO和少量C.12可用溶液除去C.12并回收CO3升华器中主要含有A.1C13和FeC13需加入一定量A.1其目的是4工业上另一种由铝灰为原料制备无水A.1C13工艺中最后一步是由A.1C136H2O脱去结晶水制备无水A.1C13直接加热不能得到无水A.1C13其原因是已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2A.1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A.1C13写出该反应的化学方程式
下图是无机物A.～M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件来列出其中I.是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质k是一种红棕色气体C.是一种强酸请填写下列空白1写出下列物质的化学式A.E.2写出反应④的离子方程式写出反应⑦的化学方程式写出反应⑩的化学方程式3在反应②③⑥⑧⑨中既属于化合反应又属于氧化还原反应的填写序号4写出检验M.溶液中阳离子的方法5将化合物D.与KNO3KOH高温共融可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾同时还生成KNO2和H2O写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目6ClO2也是绿色净水剂ClO2制备方法较多我国科学家探索的新方法是氯气Cl2和固体亚氯酸钠NaClO2反应写出该反应的化学方程式
化学实验是进行科学探究探求新知识的重要途径.某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应加热夹持装置略去.1探究ISO2的性质A.中铜片与浓硫酸的反应方程式为________.2实验进行一段时间后发现C.中产生白色沉淀经检验该沉淀为BaSO4.同学甲分析A.中温度过高产生副产物SO3SO3进入C.中与BaCl2反应生成BaSO4.你认为甲的分析合理吗请说明理由.________.3若用装置D.检验SO2的漂白性则D.中溶液是________处理尾气可用________.填试剂名称4探究II关于浓硫酸为测定浓硫酸的浓度同学乙设计如下方案取适量该浓硫酸稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中滴入2滴酚酞作指示剂用标准NaOH溶液进行滴定.如果装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致测定结果________如果锥形瓶用待测液润洗会导致测定结果________.填偏高偏低或不受影响5为测定A.中参加反应的硫酸的物质的量同学丙设计如下方案待A.中铜片完全溶解冷却后将溶液稀释至500mL再加入过量铁粉使之充分反应生成的气体在标况下的体积为16.8L过滤得到残留固体经洗涤干燥称量比原铁粉质量减轻了35.6g.则A.中参加反应的硫酸为________mol.
下列物质中不属于合金的是
某混合物甲中含有明矾[KAlSO42]Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化请回答下列问题1写出A.B.的化学式A.___B.____2试剂a最好选用________选填A.B.C.D.A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水3写出反应①的离子方程式______4观察如下反应总结规律然后完成下列问题①AlOH3＋H2OAlOH4-+H+②NH3+H2ONH4++OH_A.已知B.OH3是一元弱酸电离方式类似于AlOH3试写出其电离方程式____B.N2H4是二元弱碱其电离方式类似于NH3试写出其第二步电离方程式____
已知A.为金属单质它们之间能发生如下反应部分产物未标出请根据以上信息回答下列问题1写出物质B.的化学式2写出下列反应的化学方程式反应①反应②3写出下列反应的离子方程式反应CD反应DC.4检验D.中阳离子的方法________________________________________________________________________________________________________________________
X.为一种常见气体常温下abc是中学化学常见物质均由常见元素组成转化关系如图所示下列说法不正确的是
为确定下列置于空气中的物质是否变质所选检验试剂括号内物质不能达到目的的是
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2OⅡ.将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.溶液与稍过量的溶液混合得到含FeCO3的浊液同时有CO2气体放出Ⅳ.将浊液过滤用90℃热水洗涤沉淀干燥后得到FeCO3固体Ⅴ.煅烧FeCO3得到FeCO3固体已知NH4HCO3在热水中分解1Ⅰ中加足量的铁屑除去废液中的该反应的离子方程式是2Ⅱ中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用3Ⅲ中生成的离子方程式是若浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是4Ⅳ中通过检验来判断沉淀是否洗涤干净检验的操作是5已知锻烧的化学方程式是现锻烧464.0kg的得到316.8kg产品若产品中杂质只有则该产品中的质量是kg
下列有关物质的性质和应用不相对应的是
下列有关用途的叙述错误的是
MgAlFe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成11.2LH2标准状况则三种金属的物质的量之和可能是
除去下列物质中所含有的杂质括号内为杂质将选用的试剂填在题后的横线上并写出有关反应的离子方程式1FeCl2FeCl3_________________________________________________2FeAl__________________________________________________
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.[查阅资料]1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀HCl4硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1按如图所示组装好装置后应先_______________填操作名称再按图示加入试剂仪器B和D的作用是____________________________E中的试剂是__________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液再向烧瓶A中滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3和CO2化学方程式为______________________3待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C中混合液滤液经蒸发结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.[探究与反思]1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀HCl蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成____________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品配制成100mL溶液配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用其目的是杀菌除__________及二氧化碳取10.00mL溶液以________溶液为指示剂用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定相关数据记录如下表所示编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时达到滴定终点的现象是___________________________________________Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________用百分数表示且保留1位小数
将溶液或气体X.逐渐加入或通入到一定量Y.溶液中产生沉淀的质量与加入X.的物质的量关系如右图符合图中情况的一组物质是
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2SO43和铵明矾晶体[NH4AlSO42·12H2O]的工艺流程如图所示请回答下列问题1固体a的化学式为________2写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为3由Ⅲ中得到滤液C.的实验操作为________从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为填操作名称________冷却结晶过滤洗涤4滤液C.显性日常生活中常用其溶质来任写一点5若同时制取铵明矾和硫酸铝通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________
下列各组混合物使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
下列除杂方法不正确的是提纯物杂质除杂试剂
I.在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化1已知孔雀石的主要成分是CuCO3·CuOH2碱式碳酸铜受热易分解则图中的F.是____________填化学式2写出明矾[KAlSO42·12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________________________________3图中所得C.和D.都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应的化学方程式____________________________________________________________II海带提碘的流程如下4第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中可以采取的措施是_________________________________写出两条5写出第④步发生反应的离子方程式
某无色稀溶液X.中可能含有下表所列离子中的某几种阴离子COSiOAlOCl－阳离子Al3＋Fe3＋Mg2＋NHNa＋现取该溶液适量向其中加入某试剂Y.产生沉淀的物质的量n与加入试剂体积V.的关系如图所示已知NH+OH-=NH3·H2O1若Y.是盐酸则oa段转化为沉淀的离子指来源于X.溶液的下同是____________ab段发生反应的离子是________2若Y.是NaOH溶液则X.中一定含有的阳离子是__________________其物质的量之比为__________bc段反应的离子方程式为_________________________
如图所示的物质反应关系中部分产物被略去已知2mol白色固体粉末X.受热分解恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C.各1molA.X.E.G.H.的焰色反应均为黄色且H.为淡黄色固体回答下列问题1写出下列物质的化学式X________H________2写出E.+Al→G反应的化学方程式_________3写出G.溶液中通入过量C.制取D.的反应离子方程式____________________4写出X.溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式__________________50.1molH.与足量的C.反应转移的电子数为________个
某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品其主要成分为一种两性氢氧化物某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验设计了如下实验步骤1操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有__________________________2写出下列反应的方程式③的化学方程式____________________________________________________④的离子方程式______________________________________________________3根据实验推测该胃药的主要成分为_________________________________________4该同学通过阅读课外读物了解到常用胃药中除了上述实验已检出的物质外还有NaHCO3请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验简要描述操作步骤_____________________
写出下列反应的化学方程式:1墨鱼骨粉治疗胃酸过多2自来水用氯气杀菌消毒
下列有关实验或做法合理有效的是
将7.8g镁铝合金与500ml一定浓度的稀盐酸充分反应后金属无剩余再向反应后溶液中加入400ml2.5mol/L的NaOH溶液至沉淀量达最大过滤洗涤干燥称量所得固体质量为21.4g则下列说法不正确的是
某研究性学习小组为测定某含镁3%~~5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计了下列实验方案进行探究请根据他们的设计回答有关问题实验方案铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论1实验中发生反应的化学方程式是______________________________2若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应则NaOH溶液的体积V.≥_________mL3实验中当铝镁合金充分反应后在称量剩余固体质量前还需进行的实验操作按顺序依次为_______________洗涤_________________
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌含有ZnOFeOFe2O3CuOAl2O3等杂质并用来生产ZnNO32·6H2O晶体其工艺流程为有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2ZnOH2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在酸浸步骤中为提高锌的浸出速率除通入空气搅拌外还可采取的措施是⑵上述工艺流程中多处涉及过滤实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有⑶在除杂I步骤中需再加入适量H2O2溶液H2O2与Fe2+反应的离子方程式为为使FeOH3AlOH3沉淀完全而ZnOH2不沉淀应控制溶液的pH范围为检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是⑷加入Zn粉的作用是操作A.的名称是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
下各物质中不能满足转化关系的一组是X.Y.Z.
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