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三草酸合铁酸钾晶体K3⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程...
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高中化学《安徽省2016届高三化学上学期开学联考试题（含解析）》真题及答案
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三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成FeCl3＋3K2C2O4===K3[FeC2O43]＋
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光敏剂三草酸铁钾[K3FeC2O43·3H2O]中含有种金属元素已知三草酸铁钾中铁元素的化合价为+3
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步骤(2)中KMnO
4
表现还原性
配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
该晶体的化学式为K
3
Fe（C
2
O
4
）
3
•3H
2
O
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷它受热易分解为了验证其气态产物
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实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气实验后管壁上附有一点褐色污迹能洗涤该污迹的试剂是
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu用示意图中的装置可以实现该反应.回答下列问题1A.中实验室制备氨气化学方程式是.2B.中加入的物质是其作用是.3实验时C.中观察到的现象是该反应中氨的作用是剂.填氧化或还原4E.中收集到的气体是.
用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性当缓缓推进活塞时如果装置气密性良好能观察到的现象是
下列方法适合实验室制取氨气的是
已知侯氏制碱的主要反应原理NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl利用下列装置制取碳酸氢钠粗品实验装置正确且能达到实验目的的是
某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中不慎用到了浓盐酸导致制得的CO2气体中混有HCl气体他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠Na2O2反应的实验【已知2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑】请回答下列问题AB.C.D.1装置A.的作用是2为确定反应后装置B.硬质玻璃管中固体的成分小组同学取适量固体于试管中加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M.无气泡产生则该固体中不含该小组同学继续进行探究【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么【做出猜想】猜想一Na2CO3猜想二NaOH猜想三Na2CO3和NaOH经过讨论大家一致认为猜想二不合理理由是用化学方程式表示【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M.于试管中向其中加入过量的溶液若产生白色沉淀过滤向滤液中滴加几滴酚酞试液溶液变红则证明猜想三成立【交流反思】小组中有同学认为将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液也能得出同样的结论你认为该同学的观点填正确或错误理由是用化学方程式表示【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中加入足量的过氧化钠Na2O2固体有气泡产生试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝产生的气体是
某化学活动小组欲用右图所示装置进行实验制取漂白液次氯酸钠和氯化钠的混合溶液并提高次氯酸钠含量图中瓶乙盛饱和食盐水瓶丙盛浓硫酸分液漏斗A.中盛浓盐酸据资料显示Cl2和NaOH在不同温度下产物不同在较高温度下易生成NaClO3试回答1烧瓶B.中所盛固体是________试管C.中盛________2有同学认为可以省去乙装置你的观点是________填可以或不可以理由是___________________________3有同学认为还必须加入某些装置你的观点是________填需要或不需要如果你认为需要请指出该装置的作用__________________________4丁装置中冰水的作用是____________________________________
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料是制备半导体的重要材料它的发现和使用曾引起计算机的一场革命高纯硅通常用以下方法制备用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含FeAlB.P.等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度为450～500℃四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置图相关信息a.四氯化硅遇水极易水解b.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物c.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃－70.0－107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题1仪器e的名称为____________装置A.中f管的作用是_______________其中发生反应的离子方程式为________________________________________________2装置B.中的试剂是____________3某学习小组设计了以下两种实验方案方案甲g接装置Ⅰ方案乙g接装置Ⅱ但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处请你评价后填写下表方案不足之处甲乙4在上述3的评价基础上请设计一个合理方案__________________5通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号
实验室制备气体可采用不同的装置1若用装置一制取和收集某气体由此可推知填序号①反应物都是固体②反应需要催化剂③气体密度比空气小④可用于制取和收集氧气装置中不属于玻璃仪器的是写一种2重庆一中初三某化学兴趣小组为探究O.2的性质需制取几瓶干燥或纯净的O.2他们对装置一进行改进设计了装置二.反应开始用⑤收集第一瓶O.2时需打开弹簧夹ac关闭弹簧夹bd用③收集第二瓶O.2时需填序号A.打开弹簧夹cd关闭弹簧夹abB.打开弹簧夹bd关闭弹簧夹acC.打开弹簧夹abd关闭弹簧夹cD.打开弹簧夹bcd关闭弹簧夹a3实验室用装置二制取和收集两瓶CO2②中发生反应的化学方程式用③集气时瓶中液体应具备的性质是4实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H.2.打开弹簧夹abd关闭弹簧夹c用装置二IIIII来完成此时④相当于填仪器名称的作用收集时应对装置III作的改进是将5比较装置一装置二的优点有填序号①便于制取较大量的气体②便于控制反应的速率③便于储存气体随取随用④便于控制反应随时发生随时停止⑤收集多瓶气体时可减少气体的逸散.
实验室可用右图所示的装置制备少量氧气下列说法正确的是
0.1mol某固体MNO32加热分解2MNO32==2MO+4NO2↑+O2↑将产生的气体用排水法收集在标准状况下收集到的气体的体积接近
某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱按如图装置进行实验夹持仪器已略去.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品浓硝酸3mo/L稀硝酸蒸馏水浓硫酸氢氧化钠溶液及CO2.已知氢氧化钠溶液不与NO反应能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.1实验应避免有害气体排放到空气中装置③④⑥中盛放的药品依次是3.2滴加浓硝酸之前需打开弹簧夹通入一段时间的CO2其目的是.3装置①中发生反应的离子方程式是.4装置②的作用是发生反应的化学方程式是.5该小组得出的结论依据的实验现象是.6实验结束后同学们发现装置①中溶液呈绿色而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是.可多选A.加热该绿色溶液观察颜色变化B.加水稀释绿色溶液观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氧气观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体观察颜色变化.
下列装置或操作能达到实验目的的是
下列仪器和装置用橡胶管经过简单连接可制备收集多种不同的气体暂不考虑尾气吸收关于这些装置的连接下列说法正确的是
实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气该反应的化学方程式为2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O下列是实验室提供的有关装置气体发生装置abc气体收集装置①②③请从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置____________填序号气体收集装置____________填序号
右图的装置中干燥烧瓶中盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头下列与实验事实不相符的是
下列装置所示的实验中能达到实验目的的是
下列叙述不正确的--------------------------------------------------------------------
ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过如图1装置夹持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究1仪器D.的名称是安装F.中导管时应选用图2中的2打开B.的活塞A.中发生反应2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O为使ClO2在D.中被稳定剂充分吸收滴加稀盐酸的速度宜填快或慢3关闭B.的活塞ClO2在D.中被稳定剂完全吸收生成NaClO2此时F.中溶液的颜色不变则装置C.的作用是4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式________________________________在ClO2释放实验中打开E.的活塞D.中发生反应则装置F.的作用是5已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定剂是原因是图3
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的的是
1配制0.5mol/L的NaOH溶液定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线其结果填偏大偏小或不变2从石油中分离出汽油煤油和柴油等所采用的方法是__________填干馏或分馏3除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质选用的试剂是_________填NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液4右图是实验室制取氨气的装置回答下列问题①收集氨气的方法是排空气法②验证氨气是否收集满的方法是
A.[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池该电池以ZnCF3SO32为电解质用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极成功的获得了稳定的大功率电流1写出Mn原子基态核外电子排布式▲2CF3SO3H是一种有机强酸结构式如图1所示通常用CS2IF5H2O2等为主要原料制取①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为▲mol②H2O2分子中O.原子的杂化方式为▲与CS2互为等电子体的分子为▲③IF5遇水完全水解生成两种酸写出相关化学方程式▲3硫化锌晶体的构型有多种其中一种硫化锌的晶胞如图2该晶胞中S2－的配位数为▲B.[实验化学]对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体可由苯胺磺化得到已知100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g在100℃时可溶解6.67g实验室可用苯胺浓硫酸为原料利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸实验步骤如下步骤1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石将三颈烧瓶放在冰水中冷却小心地加入18mL浓硫酸在三颈__两个瓶口上分别装冷凝管温度计另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃维持此温度2～2.5小时步骤2将反应产物冷却至约50℃后倒入盛有100mL冷水的烧杯中用玻璃棒不断搅拌促使对氨基苯磺酸晶体析出用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中抽滤用少量冷水洗涤得到对氨基苯磺酸粗产品步骤3将粗产品用沸水溶解冷却结晶抽滤收集产品晾干可得纯净的对氨基苯磺酸1实验装置中冷凝管由▲处填a或b通入冷凝水2步骤1油浴加热的优点有▲3步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是▲用少量冷水洗涤的目的是▲4步骤2和3均进行抽滤操作在抽滤完毕停止抽滤时应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管然后关闭水龙头其目的是▲5步骤3中若溶液颜色过深可用▲进行脱色处理
下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验请回答有关问题1甲组同学为了探究Fe2SO43溶液与KI反应的限度取20mL0.1mol/LKI溶液加入5mL0.1mol/LFe2SO43溶液混合然后分别取2mL此混合溶液于3支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是填离子符号实验①和③说明在I-过量的情况下溶液中仍含有填离子符号根据实验结果写出该反应的离子方程式2乙组同学用下图装置夹持装置省略探究硫酸亚铁在高温下分解的产物已知SO3的熔点是16.8℃沸点是44.8℃①实验中点燃A.处酒精喷灯之前需先通入N2其目的是②充分反应一段时间后小组同学观察到实验现象为装置A.中残留有红棕色固体装置B.中有无色固体物质出现C.中溶液褪色请写出FeSO4分解的化学方程式③D装置的作用是3丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品主要成分是FeSO4•7H2O中铁元素的含量步骤如下①实验前准确配制0.10mol/LKMnO4溶液250mL时所需玻璃仪器除了烧杯量筒胶头滴管玻璃棒外还需要②取5片补血剂样品配成100mL溶液取20.00mL试样用0.10mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL滴定中MnO4－被还原成Mn2＋则滴定过程中发生化学反应的离子方程式为③每片补血剂含铁元素的质量为g
1如图所示将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_______________2为防止氯气尾气污染空气根据氯水显酸性的性质可用溶液吸收多余的氯气原理是用化学方程式表示_________________________________根据这一原理工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉漂白粉的有效成分是__________填化学式长期露置于空气中的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是___________用字母代号填A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO3据北方网报道2004年4月15日至16日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故截至记者发稿时已有9人在事故中失踪死亡3人受伤15万人被紧急疏散当人们逃离爆炸现场时可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的该物质是A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3
有下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙其中常用于分离物质的仪器是
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐可溶于水在100℃～110℃时分解在定量分析中常用作标定重铬酸钾高锰酸钾等溶液的标准物质还用于冶金电镀等Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物1甲组同学按照如图所示的装置进行研究装置C.中可观察到的现象是__________由此可知分解产物中有____________2乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3gSO2g及N2为进行验证选用甲组实验中的装置A.和下图所示的部分装置进行实验①乙组同学的实验中装置依次连接的合理顺序为A.____________②装置D.中足量盐酸的作用是______________含有SO3的实验现象是______________Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度称取mg莫尔盐样品配成500ml溶液甲乙丙三位同学设计了如下三个实验方案请回答甲方案取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定乙方案取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验丙方案通过测定实验设计图如下所示取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验1①甲方案中的离子方程式为___________②滴定终点时的现象为③若实验操作都正确但其测定结果总是小于乙方案可能原因为___________验证推测的方法为④若三次滴定高锰酸钾平均用量aml则硫酸亚铁铵的质量分数为2乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________3丙方案中量气管读数前应注意至少答两条量气管中最佳试剂是______________A.水B.饱和NaHCO3溶液C.CCl4
Ⅰ某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度温度对反应速率的影响【实验药品及仪器】0.1mol·L.－1的Na2S2O3溶液0.1mol·L.－1的稀H2SO4热水冷水蒸馏水量筒烧杯试管若干胶头滴管等【实验步骤】1已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S.↓+H2O则可通过观察大致比较反应的快慢2验证浓度对反应速率的影响该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响为了得到令人信服的实验结果你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②可不填满也可补充3验证温度对反应速率的影响该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水为了得到令人信服的实验结果你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①②可不填满也可补充Ⅱ为确定某酸HA是弱电解质两同学的实验方案如下甲①称取一定质量的HA配制0.1mol·L.－1的溶液100mL②用pH计测出该溶液的pH根据pH=-lgcH+推算出溶液中H+的浓度即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制0.1mol·L.－1的两种酸溶液各100mL②分别取配制的这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是______2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度__0.1mol·L.－1选填>
如图1是实验室制取气体的一些装置据图回答有关问题.1写出指定仪器的名称①②.2你选择收集氧气的方法是填图中字母序号因为氧气3实验室加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集的主要步骤有①装入药品②检查气密性③收集气体④加热⑤停止加热⑥取出导气管正确的操作顺序为填序号.A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑥⑤C.②①④③⑤⑥D.②①④③⑥⑤4实验时水槽中的水变成了红色原因是你的改进措施是.5如果用双氧水制取氧气可用装置B.做发生装置写出其制取氧气的文字表达式如果用如图2装置收集氧气气体应从填a或b进入.
利用下图装置制取ClO2并以ClO2为原料制备亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂漂白剂已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O高于38℃时析出晶体是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl完成下列填空1装置②中产生ClO2的化学方程式为装置④中发生反应的离子方程式为2装置③的作用是装置①和⑤在本实验中的作用3装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为①减压55℃左右蒸发结晶②趁热过滤③用50℃左右的温水洗涤④低于60℃干燥得到成品步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是4亚氯酸钠纯度测定①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴入适量的稀硫酸充分反应将所得混合液配成250mL待测溶液②取25.00mL待测液用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定I2+2S2O32－=2I－+S4O62－以淀粉溶液做指示剂达到滴定终点时的现象为重复滴定3次测得数据如下表所示则该样品中NaClO2的质量分数为实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.405实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量NaClO2其中一份加热高于60℃使之变质另一份严格保存均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2＋的物质的量填相同不相同或无法判断
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