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原料中的（）在加氢反应中被转化为H2S和NH3，并混合在反应产物中。

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一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后下列说法中正确的是

N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo

H.－是负一价的阴离子它可与NH3发生以下反应H.－+NH3＝H2+NH2－下列有关这个反应的说法中

该反应中NH3被还原该反应中H.－是还原剂该反应中NH2－是还原产物反应中被氧化和被还原的元素都是H.元素

原料中NH3及CO2的纯度要求

溶解于水中并能引起水的臭味的气体是

N2、H2S、SO2 N2、NH3、HS NH3、H2S、SO2 N2、NH3、SO2

生物膜增厚后其深层会因氧气不足而发生厌气分解积蓄H2SNH3CO2和水等代谢产物

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图所示

矿井空气中的有害气体主要有CONO2SO2H2SNH3

CH4 O2 N2 H2

5号滤毒罐外观色别标志是灰色防护气体是NH3和H2S

恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g∆H=—92.4kJ•mo

化能自养微生物____

具有光合色素能量来自于氧化S、H2S、H2、NH3、Fe等所得能量来自于氧化有机物所得有机物是其碳源

当温度℃时NH3在水中的溶解度较大而H2SCO2较小单塔侧线抽出汽提法正是利用这一特性完成H2SC

35 ～45 ＜ 80 160～163 ＞ 80

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图所示

某项目废气净化装置处理后送50m高排气筒排放H2S和NH3的排放速率分别为2kg/h和34kg/h烟

10.0ug/m3 74.0ug/m3 85.0ug/m3 170.0ug/m3

某拟建项目位于城市区域排放的主要污染物有颗粒物SO2 NO2NH3和H2S大气环境影响评价等级为一级

补充监测的NH3和H2S达标 SO2、NO2、PM10、PM2.5、NH3和H2S达标主要污染物SO2、NO2、PM10、PM2.5达标 SO2、NO2、PM10、PM2.5、CO和O3达标

恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g

按在甲醇中溶解度从小到大排列CH4COSCO2N2HCNCONH3H2SH2

恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g＋3H2g

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