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在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
a＋8－m－n a＋16－m－n a－m－n a－8＋m＋n
液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同 若ⅡA.某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能m+11
同主族金属的原子半径越大熔点越高
稀有气体原子序数越大沸点越高
分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
同周期元素的原子半径越小越易失去电子
能生成碱的金属元素都在第ⅠA.族 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA.族 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 第二周期第ⅣA.族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布原子半径及元素主要化合价的周期性变化
氖的原子序数为10 氖属于稀有气体元素 氖的一个原子核外有10个电子 氖原子的质量为20.18g
同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个 第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个 短周期都含有8种元素
ⅦA.族元素的氢化物沸点逐渐升高 ⅥA.族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多 碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
能生成碱的金属元素都在ⅠA.族 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA.族 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
a—34+m+n a+16—m—n a+8—m—n a—m—n
冰、水和水蒸气中都存在氢键 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11 干冰升华时分子内共价键会发生断裂
在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 氢是原子序数最小的元素 氧元素位于第二周期ⅥA族
a+8-m-n a-8+m-n a+16-m-n a-m-n
第三周期ⅦA族 第四周期ⅡA族 第三周期ⅠA族 第四周期ⅠA族
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