首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L.与pH＝l的H2SO4溶液V2L.混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2010学年余姚中学第二学期高二化学第一次质量检测试题》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
某温度时水的离子积为1.0×10-12mol2・L-2在该温度下将pH=10的NaOH溶液和pH=1
1∶11
2∶9
11∶12
1∶9
水的离子积常数K.w与温度t℃的关系如图所示1若t1＝25℃则K.w1＝________若t2＝10
水的电离平衡曲线如图所示1若以A.点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离
水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡
100℃时水的离子积为1×10-12若把pH=12的NaOH溶液从25℃升温到100℃水的蒸发忽略不
仍然是12
减小至10
增大至14
无法确定
水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡
已知在100℃时水的离子积为1×10－12此时将pH＝12的NaOH溶液V1L.与pH＝l的H2SO
1 : 9
10: 1
9 : 1
1: 10
水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡
t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=121该温
GB1576-1996标准要求控制锅水的PH值为10－12这时锅水中OH-浓度变化了
2倍
10倍
100倍
12倍
水的电离平衡曲线如右图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电
已知在100℃时纯水的cH+为1×10—6此时将pH＝12的NaOH溶液V1L.与pH＝l的H2SO
1∶9
10∶1
9∶1
1∶10
100℃时水的离子积约为1.0×10-12则此时纯水中C.H+=PH=溶液呈性此温度下0.05mol
水的电离平衡曲线如图所示1若以A.点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离
在水的电离平衡中cH+和cOH-的关系如图所示1A.点水的离子积为1×10-14B.点水的离子积为_
若100℃时水的离子积为1.0×10-12mol2・L-2现将pH=12的NaOH溶液从25℃升温到
仍然是12
减小至10
增大至14
无法确定
已知100℃时水的离子积为1×10-12在此温度下将pH=8的NaOH溶液与pH=4的盐酸等体积混合
水的电离平衡曲线如下图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电
在某温度时水的离子积为1.0×10－12mol2·L－2若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7
呈碱性
呈酸性
呈中性
[OH－]＝1 000[H＋]
水的离子积常数K.w与温度t℃的关系如图所示1若t1＝25℃则K.w1＝________若t2＝10
热门试题
更多
25℃时弱酸的电离平衡常数如右表下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K.1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
25℃水的电离达到平衡H2OH++OH－下列叙述正确的是
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后要使HClO浓度增大可加入
为了除去酸性溶液中的可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这种试剂是
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
常温下某溶液中由水电离的cH+=1×10-13mol·L.－1该溶液可能是①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
下列表示物质变化的化学用语正确的是
现有电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH1当五种溶液的pH相同时其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________填编号下同2将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时其pH变化最大的是____3在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液无气体产生的是____________
常温下有甲乙两份体积均为1L.浓度均为0.1mol/L的氨水其pH为11①甲用蒸馏水稀释至1/100后溶液的pH变为a②乙与等体积浓度为0.2mol/L的盐酸混合在混合液中nNH4＋＋nH＋－nOH－=bmol则关于ab值的正确答案组合是
25℃时将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中当溶液的pH＝7时下列关系正确的是
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液在此溶液中由水电离产生的H.＋其浓度接近于
下列排列顺序正确的是
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4则下列说法中不正确的是
在给定的四种溶液中加入以下各种离子各离子一定能在原溶液中大量共存的有
某温度t℃时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11则该温度下水的K.w＝________该温度________25℃填大于小于或等于其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下将pH＝a的NaOH溶液VaL.与pH＝b的H2SO4溶液VbL.混合通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比1若所得溶液为中性且a＝12b＝2则Va∶Vb＝____________2若所得溶液为中性且a＋b＝12则Va∶Vb＝________3若所得溶液的pH＝10且a＝12b＝2则Va∶Vb＝______________.
常温下某水溶液M.中存在的离子有Na＋A2－HA－H.＋OH－存在的分子有H2OH2A根据题意回答下列问题1写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________2若溶液M.由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得则溶液M.的pH________7填>
已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中下列排序正确的是
1室温下在pH=12的某种溶液中由水电离的cOH-为____________2等体积的下列溶液中阳离子的总物质的量最大的是____________①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的Na2SO43浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中cNH4+由大到小的顺序是_________________填序号①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH44某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A.====H++HA-HA-H++A2-①则Na2A溶液显__________________填酸性中性或碱性理由是__________________________________________用离子方程式表示②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液其中各种离子浓度由大到小的顺序是填序号A.cNa+＞cA2-＞cOH-＞cHA-＞cH+B.cNa+＞cOH-＞cHA-＞cA2-＞cH+C.cNa+＞cH+＞cA2-＞cOH-＞cHA-D.cA2-＞cNa+＞cOH-＞cH+＞cHA-
下列叙述错误的是
25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质所得实验结果如下表所示加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
下列叙述正确的是
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
某学习小组根据化学知识和下表的数据设计了表中的实验以验证酸性盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子其中不合理的是物质电离常数和溶解度25℃C6H5OHK.=1.28×10-10S.=9.3g/100g水H2CO3K.1=4.3×10-7K.2=5.6×10-11组别操作判断依据
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量进行了如下实验①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸②将2～3滴酚酞加入未知浓度的BaOH2溶液10.00mL中并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定结果用去盐酸19.60mL③用测定的BaOH2溶液吸收定量空气中的CO2取BaOH2溶液10.00mL放入100mL容量瓶里加水至刻度线取出稀释后的溶液放入密闭容器内并通入10L.标准状况下的空气振荡这时生成沉淀④过滤上述所得浊液⑤取滤液20.00mL用0.01000mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.80mL请回答下列问题1配制标准盐酸时需用下列哪些仪器?A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒2②操作中到达滴定终点时的现象是3BaOH2溶液的物质的量浓度是________4此空气样品中含CO2的体积分数为________5本实验中若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理即注入第二种标准盐酸并进行第二次滴定使测定结果________填偏大偏小或无影响
下列叙述正确的是
欲使AlCl3溶液中的Al3+尽可能多地沉淀出来最好选用的试剂是
以酚酞试液为指示剂对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验数据记录如下表该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是待测液消耗标准盐酸的体积0.10mol·L－1①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋100mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL
已知二元酸H2A在水中存在以下电离H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－试回答下列问题1NaHA溶液呈________性理由是2某温度下向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液V.mL至中性此时溶液中以下关系一定正确的是________填写字母A.cNa＋＋cK＋=cHA－＋cA2－B.水的离子积K.W.＝c2OH－C.V.＝10D.cK＋＜cNa＋3已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡CaAsCa2＋＋A2－ΔH.＞0①温度升高时K.sp________填增大减小或不变下同②向浊液中通入HCl气体cCa2＋________原因是4在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+然后再加入适当物质调整至溶液pH=4使Fe3+转化为FeOH3甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的乙同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据常温下FeOH3的溶度积Ksp=8.0×10-38CuOH2的溶度积Ksp=3.0×10-20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1则CuOH2开始沉淀时溶液的pH为________Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______通过计算确定上述方案______填可行或不可行
已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系R.表示S.或C.其中一定正确的是
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号