-X题卡

首页试卷库试题库

当前位置： X题卡 > 所有题目 > 题目详情

查看本题答案

包含此试题的试卷

高一上学期数学《》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

热门试题

更多

前四周期元素ABCDEF原子序数依次递增．已知ABDC的价电子数依次增多其中C元素的原子半径最小A有两个单电子E的未成对电子数是前四周期中最多的且其外围电子数与D相同F的最外层电子数为2内层全部排满．请用对应的元素符号回答下面的问题 1写出E的价电子排布式． 2在A形成的化合物中A采取sp2杂化且分子量最小的化合物为写化学式键角约为． 3下列物质的性质与氢键有关的是 A．可燃冰的形成B．A的氢化物的沸点C．B的氢化物的热稳定性 4E3+可以与AB﹣形成配离子其中E3+以d2sp3方式杂化杂化轨道全部用来与AB﹣形成配位键则E3+的配位数为1mol该配离子中含有molσ键． 5在C和D形成的化合物中中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为． 6根据图片12说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显． 7F与D形成的化合物晶胞如图3F的配位数为晶体密度为ag/cm3NA为阿伏伽德罗常数则晶胞边长为pm．
[CuN4H34]xSO4y•zH2O是一种重要的染料及农药中间体为深蓝色晶体．已知 ①[CuNH34]xSO4y•zH2O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1． ②[CuNH34]xSO4y•zH2O在溶液中存在以下电离解离过程 [CuNH34]xSO4y•zH2O＝x[CuNH34]2++ySO42﹣+zH2O [CuNH34]2+⇌Cu2++4NH3 Ⅰ某学习小组在实验室以废铜屑稀硫酸氨水为主要原料合成该物质设计的合成路线为废铜屑CuO溶液A悬浊液B溶液C产品品体 1一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污但本实验并不需要的原因是． 2依据相关信息试剂D为．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发冷却结晶则得到的产物晶体中往往含有杂质产生该杂质的原因是． 3操作E的实验步骤为a．减压过滤b．洗涤c．干燥 ①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为． ②干燥时不宜采用加热干燥的方法可能的原因是． ⅡNH3的测定精确称取ag晶体加适量水溶解注入如图2所示的锥形瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液加热保持微沸将样品溶液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mlNaOH溶液 4装置中长颈漏斗插入小试管的作用． 5蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为．氨完全蒸出的标志为． 6样品中NH3的质量分数的表达式为． 7[CuNH34]xSO4y•zH2O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%则晶体的化学式为．
氯化亚铜化学式为CuCl常用作有机合成工业中的催化剂通常是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇在潮湿空气中易水解氧化．某学习小组用工业废渣主要成分为Cu2S和Fe2O3制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液设计流程如下根据以上信息回答下列问题 1固体A的成分为为提高固体A的溶解速率可采取的措施有写出2种． 2某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液老师否定了这个建议其理由是． 3在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液再加入少量浓盐酸混匀倾出清液抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式． 4CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗水洗和醇洗酸洗采用的酸是写名称醇洗不能省略原因是． 5实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199则氯化亚铜的分子式为． 6氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体写出该反应的化学方程式．
一Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p﹣CP的初始浓度相同恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验其余实验条件见下表 1编号③的实验目的是． 2实验测得不同实验编号中p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线计算降解反应在50﹣300s内的平均反应速率vp﹣CP＝． 3实验①②表明温度与该降解反应速率的关系是．二已知Fe3+和I﹣在水溶液中的反应为2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2．正向反应速率和I﹣Fe3+的浓度关系为v＝kcmI﹣cnFe3+k为常数 4请分析下表提供的数据回答以下问题 ①在v＝kcmI﹣cnFe3+中mn的值为．选填ABCD A．m＝1n＝1B．m＝1n＝2C．m＝2n＝1D．m＝2n＝2 ②I﹣浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响填“＜”“＞”或“＝”．三一定温度下反应FeOs+COg⇌Fes+CO2g的化学平衡常数为3.0该温度下将2molFeO4molCO5molFe6molCO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答 5v正v逆填“＞”“＜”或“＝”若将5molFeO4molCO加入同样的容器中在相同温度下达到平衡则CO的平衡转化率为．
烟气中含有SO2等大量有害的物质烟气除硫的方法有多种其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下 Ⅰ．CaCO3s⇌CO2g+CaOs△H＝+178.2kJ/mol Ⅱ．SO2g+CaOs⇌CaSO3s△H＝﹣402kJ/mol Ⅲ.2CaSO3s+O2g+4H2Ol⇌2[CaSO4•2H2O]s△H＝﹣234.2kJ/mol 1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式． 2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应A容器保持恒温恒压B容器保持恒温恒容C容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是 a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序aA＞aB＞aC b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明反应处于化学平衡状态 c．AB两个容器达到平衡所用的时间tA＞tB d．当C容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态 3依据上述反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量mg如下表 ①在T1温度下计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/L•min． ②若其它条件都相同则T1T2填“＞”“＜”或“＝”下同x0.06． ③在T2温度下若平衡后将容器的容积压缩为10L则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度填“＞”“＜”或“＝”理由是．
1已知tanα＝3求sinπ﹣αcos2π﹣α的值 2已知sin求sinα﹣cosα的值．
自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水某水厂处理水的主要流程如图所示 1写出一种含氯消毒剂的名称吸附池放置有活性炭它除能滤去不溶性物质外还具有吸附一些溶解了的物质除去的功能．K2FeO4是一种具有消毒杀菌净水双重功能的水处理剂简述其净水的原理． 2根据国家饮用水卫生标准进入配水泵的水应满足如下两条 ①pH范围为6.5～8.5自来水厂可用来检测水的pH是否符合要求． ②水的总硬度不能超过450mg•L﹣1若该水厂的水经软化处理后将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10﹣3mol•L﹣1则此水是否符合我国饮用水的硬度标准用计算式表示判断的依据． 3水溶性聚合氯化铝[Al2OHnCl6﹣n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂某化工厂以铝灰主要成分为Al2O3Al及少量的SiO2为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示 ①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右这样操作的目的是． ②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝为使得到的晶体较纯净试剂a可以是下列物质中的． a．NaOHb．Al2O3c．氨水d．Na2CO3 ③压滤机的功能与实验中的过滤器功能填“相同”或“不同”操作a的内容是洗涤及干燥．
函数y＝cos2x+4sinx+3的值域．
G是一种香味很强的酯工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下 B分子的核磁共振氢谱有3组峰峰面积之比为212回答下列问题 1A的结构简式为E中官能团的名称为D分子中共平面的原子最多有个． 2试剂X可能是②的反应类型是G的结构简式为． 3写出反应①的化学方程式． 4G有多种同分异构体其中符合下列条件的同分异构体共有种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为． ①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③苯环上有两个取代基 5参照上述合成路线写出以A为基本原料制得甘油的合成路线．
有报道指出由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素物质E是全球天然抗肿瘤药物研究的热点其合成路线如图已知① ② 请回答下列问题 1A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为 2B→C的反应类型为C的结构简式为 3A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物其结构简式为 4E的结构简式为下列有关E的叙述正确的是 a．E能发生氧化加成取代和聚合反应 b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1molE最多能与3molNaOH发生反应 5DC8H8O3的同分异构体中符合下列条件的共有种 ①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应最多消耗3molNaOH．
现有8种元素其中ABCDEF为短周期主族元素GH为第四周期元素它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题 1已知CA5为离子化合物写出其电子式． 2ABC三种元素可以形成原子个数比为111的3原子化合物分子该分子中σ键和π键的个数比为． 3画出D基态原子的核外电子排布图． 4C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物其原因是． 5EF3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其空间构型为． 6检验G元素的方法是请用原子结构的知识解释产生此现象的原因． 7H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示其晶胞边长为xpm则HS晶体的密度为g•cm﹣3列式即可阿伏加德罗常数用NA表示a与b之间的距离为pm用含x的式子表示．
乙苯是一种用途广泛的有机原料可制备多种化工产品．一制备α﹣氯乙基苯的反应如下 CH2CH3g+Cl2gCHCl﹣CH3g+HClg△H＞0 T℃时向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应已排除其他反应干扰测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示 1若初始投入乙苯为2mol恒压容器容积10L用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υCl2＝．T℃时计算该反应的化学平衡常数K＝．6分钟时仅改变一种条件破坏了平衡则改变的外界条件为． 2图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是． 3乙苯的平衡转化率α乙苯随反应物投料比和温度的关系如图2所示图2中的温度由大到小为其判断理由是．二催化脱氢生产苯乙烯的反应如下 CH2CH3gCH＝CH2g+H2g△H＝+124kJ/mol 4气相反应的化学平衡常数有多种表示方法可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数写出上述反应的平衡常数表达式Kχ＝．用符号χ表示气体摩尔分数． 5工业上在恒压条件下进行上述反应时将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中已知水蒸气不参与反应加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因．
水是所有生命生存的重要资源也是生物体最重要的组成部分． 1暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的经煮沸后可被去掉硬水加热后产生沉淀的离子方程式为写出符合条件的一个反应即可． 2某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图 ①通入二氧化碳的目的是和． ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂写出A与水反应的离子方程式目前有很多A的替代品写出其中两种的化学式． 3自来水可用于制备纯净水去离子水的工艺流程示意图如下 ①活性炭的作用是． ②AB中放置的物质名称分别是A是阳离子交换树脂B是阴离子交换树脂．AB中放置的物质不可以互换请说明原因． 4通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留从而获得纯净水的方法称为． 5检验蒸馏水的纯度时最简单易行的方法是测定水的．
函数的对称中心是．

热门题库

更多

教案备课库高一下学期数学教案备课库高一上学期数学高一上学期化学教案备课库教案备课库教案备课库高一上学期物理教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库