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一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H.＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大 升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率 常温下，反应C.(s)＋CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 容器①中反应速率：v（CO）= v（H2O）
a<0 降低温度，各物质的浓度不变 降低温度，CO的平衡转化率降低 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
该反应的△H.> 0
加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
t℃时，向 1L.密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%， 则该温度时反应的平衡常数的数值为100
与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液
该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.·min) 其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率 若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后， c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4
与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液
与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 与稀H2SO4共热后，加入足量溶液 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液
与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液
与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
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