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（2015年·海口一中模拟一）如图所示，圆心角为90°的光滑圆弧形轨道，半径为1.6m，其底端切线沿水平方向．长为的斜面，倾角为60°，其顶端与弧形轨道末端相接，斜面正中间有一竖直放置的直杆，现让质...
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高三下学期物理《》真题及答案
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在纸上剪下一个圆和一个扇形纸片使它们恰好围成一个圆锥如图所示如果扇形的圆心角为90°扇形的半径为8那
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如图所示空气中有一折射率为的玻璃柱体其横截面是圆心角为90°半径为R.的扇形OAB.一束平行光平行于
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平行光束O.垂直射向一半径为尺的玻璃半球的平面其截面如图所示发现只有P.Q.之间所对圆心角为600的
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在纸上剪下一个圆和一个扇形纸片使它们恰好围成一个圆锥如图所示如果扇形的圆心角为90°扇形的半径为8那
平行光a垂直射向一半径为R.的玻璃半球的平面其截面如图所示发现只有P.Q.之间所对圆心角为90°的球
2018年·抚顺模拟3月如图所示空气中有一折射率为的玻璃柱体其横截面是圆心角为90°半径为R的扇形
如图所示的扇形统计图中扇形B.的圆心角是90°则扇形A.表示占总体的____%.
已知一个圆心角为270°扇形工件未搬动前如图所示A.B.两点触地放置搬动时先将扇形以B.为圆心作如图
如图所示空气中在一折射率为的玻璃柱体其横截面是圆心角为90°半径为R.的扇形OAB一束平行光平行于横
如图8一个圆心角为90°的扇形半径OA=2那么图中阴影部分的面积为________结果保留π.
如图所示有一直径是1m的圆形铁皮要从中剪出一个圆心角为90°的扇形ABC1求被剪掉的阴影部分的面积2
如图所示空气中有一折射率为的玻璃柱体其横截面是圆心角为900半径为R.的扇形OAB.一束平行光平行于
在纸上剪下一个圆和一个扇形纸片使它们恰好围成一个圆锥如图所示如果扇形的圆心角为90°扇形的半径为16
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2017年·泉州模拟3月CN2OCN2SCN2等被称为拟卤素可分别由CN﹣OCN﹣SCN﹣等氧化得到． 回答下列问题 1NOS的第一电离能由大到小的顺序为． 2写出两种结构与OCN﹣相似的三原子分子填分子式． 3Fe4[FeCN6]3是较早发现的CN﹣配合物其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为． 4CN2在一定条件下氢化可以得到乙二胺H2NCH2CH2NH2． ①CN2的空间构型为其中C原子的轨道杂化方式为1molCN2中含有π键的数目为． ②乙二胺H2NCH2CH2NH2和三甲胺[CH33N]中沸点较高的是判断的依据是． 5CN﹣配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示． 晶体中每个Au原子周围紧邻等距的Au原子有个晶胞中Au原子的体积占晶胞体积的百分率为．计算结果保留2位有效数字
2017年·泉州模拟3月硼酸H2BO3在水中的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[BOH4]﹣+H+．常温下0.1mol•L﹣1的H2BO3溶液pH＝5.0．下列说法正确的是
2016年·福建桥东中学模拟3月钠离子电池具有资源广泛价格低廉环境友好安全可靠的特点特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2PO43+2Na2NiFeIICN6Na3Ti2PO43+2NaNiFeIIICN6注其中P的化合价为+5Fe的上标ⅡⅢ代表其价态．下列说法不正确的是
关于x的一元二次方程m-2x2+5x+m2-4=0的常数项为0则
2017年·泉州模拟3月四丁基氢氧化铵[C4H94NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[C4H94NBr]为原料采用电渗析法合成C4H94NOH原理如图cde为离子交换膜．下列说法不正确的是
2016年·福建桥东中学模拟3月氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[CuNH32]Ac}的混合液来吸收一氧化碳醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣．反应方程式为[CuNH32]Ac+CO+NH3⇌[CuNH33CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．③醋酸分子中的两个碳原子甲基﹣CH3碳和羧基﹣COOH碳的杂化方式分别是．④生成物[CuNH33CO]Ac中所含化学键类型有．a．离子键b．配位键c．σ键d．π
2018年·福建师大附中模拟5月某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图夹持装置省略下列叙述正确的是
2016年·海南中学模拟十二假如你是李华在刚结束的寒假里你作为学校的交换生exchangestudent去美国WilsonMiddleSchool学习期间你结交了很多朋友增进了对美国文化的了角.现请你代表你的学校根据下列内容要点给WilsonMiddleSchool的校长写一封感谢信.内容要点1.自我简介;2.表示感谢你的收获;3.希望多举办这样的活动;4.欢迎该校师生来你校参观.注意1.字数120左右.开头和结尾已给出不计入总词数.2.可适当增加细节以使行文连贯.DearHeadmasterMynameisBestWishes.YourssincerelyLiHua
2016年·芗城中学八校联考模拟ABCDE是元素周期表中五种短周期元素原子序数依次增大．ABCD位于同一周期．已知A原子核外有3个能级且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题 1CDE中第一电离能最大的是填元素符号X的价电子排布式为 2B的气态氢化物分子呈形．该分子的中心原子的杂化方式为． 3A的一种单质相对分子质量为720分子构型为一个32面体其中有12个五元环20个六元环如图1．则1molA的这种单质中π键的数目为． 4X元素对应的单质在形成晶体时采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为 如果X的原子半径为acm阿伏加德常数的值为NA则计算此单质的密度表达式为g/cm3不必化简．
2016年·福建桥东中学模拟3月一定温度下将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是
2016年·福建桥东中学模拟3月海水是一个巨大的化学资源宝库利用海水可以获得很多化工产品． 1海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是． 2利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下部分操作和条件已略去 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□+□ 3盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+Fe3+Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下部分操作和条件已略去 生成氢氧化物沉淀的pH ①步骤②中需控制pH＝9.8其目的是． ②用NaClO氧化Fe2+得到FeOH3沉淀的离子反应方程式是． ③步骤③需在HCl保护气中加热进行其原理涉及的离子方程式为． ④NaClO还能除去盐卤中的CONH22生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1molCONH22时消耗NaClOg．
下列说法错误的是
2016年·芗城中学八校联考模拟下列物质的使用不涉及化学变化的是
2017年·泉州模拟3月我国古代劳动人民的发明创造为世界文明的发展作出巨大贡献下列说法不正确的是
2017年·泉州模拟3月甲乙丙符合如图所示转化关系甲是
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2016年·福建桥东中学模拟3月如图中四条曲线分别表示H2Cl2Br2I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系其中表示Cl2形成过程的曲线是填ab或c理由是．
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2018年·福建师大附中模拟5月常温下二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列有关说法错误的是
2018年·福建师大附中模拟5月中国文化源远流长下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
2017年·泉州模拟3月亚磷酸H3PO3是重要的无机精细化工品熔点74℃沸点180℃易溶于水乙酸等．1H3PO3是一种二元弱酸在水中的电离方程式为．2H3PO3在200℃时开始分解生成两种产物分别是PH3和填化学式．3某厂利用工业废渣亚磷酸钙CaHPO3难溶于水制取H3PO3的工艺流程如图①工业废渣与Na2CO3溶液反应的离子方程式为．②向滤液中先加入H3PO3调节pH为5此时溶液中cH2PO3﹣cHPO32﹣＝再加入H2SO4主要反应离子方程式为．已知H3PO3的Ka1＝5.0×10﹣2Ka2＝2.5×10﹣7③从乙酸层中分离出H3PO3采用的方法是选填序号．a．过滤b．分液c．蒸发d．减压蒸馏④副产品的主要成分为填化学式．
2018年·福建师大附中模拟5月二氧化铈CeO2是一种重要的稀土化合物．以氟碳铈矿主要含CeCO3F为原料制备CeO2的一种工艺流程如图 已知i．Ce4+能与F﹣结合成[CeFx]4﹣e+也能与SO42﹣结合成[CeSO4]2+ ⅱ．在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[HA2]萃取而Ce3+不能 ⅲ．常温下Ce2CO33饱和溶液浓度为1.0×10﹣6mol•L﹣1． 回答下列问题 1“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是写出2种即可． 2写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式． 3“萃取”时存在反应Ce4++nHA2⇌CeH2n﹣4A2n+4H+．D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比D＝．保持其它条件不变在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的cSO42﹣D随起始料液中cSO42﹣增大而减小的原因是． 4浸渣经处理可得CeBF43加入KCl溶液发生如下反应CeBF43s+3K+aq⇌3KBF4s+Ce3+aq． 若一定温度时CeBF43KBF4的Ksp分别为ab则该反应的平衡常数K＝用ab表示． 5“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为．在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol•L﹣1的NH4HCO3溶液产生Ce2CO33沉淀当Ce3+沉淀完全时[cCe3+＝1×10﹣5mol•L﹣1]溶液中cCO32﹣约为． 6CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分它能在还原气氛中供氧在氧化气氛中耗氧．在尾气消除过程中发生着CeO2⇌CeO21﹣x+xO2↑0≤x≤0.25的循环．写出CeO2消除CO尾气的化学方程式．
2018年·福建师大附中模拟5月石墨烯图a是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料具有大π共轭体系．石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构发生改变转化为氧化石墨烯图b． 1图a中1号C的杂化方式为石墨烯中含有的化学键类型是图b中键角α键角β．填“＞”“＜”或“＝” 2五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池基态钒原子的价电子排布式为同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种金属钒和钛熔点较高的是原因是． 3醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu其制备原料为CuSO4NH3•H2O和醋酸等． ①写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子． ②二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示其化学式为Cu2+的配位数为． 4石墨烯可转化为富勒烯C60C60和K能形成新型化合物其晶胞如图2所示晶胞参数为anm．该化合物中K原子和C60分子的个数比为该晶体的密度ρ＝g•cm﹣3．列出计算式
2016年·泉州模拟一X与Y可形成离子化合物其晶胞结构如图⑤所示其中X和Y的相对原子质量分别为a和b晶体密度为ρg•cm﹣3则晶胞中距离最近的XY之间的核间距离是cm．NA表示阿伏伽德罗常数用含ρabNA的代数式表达
2016年·芗城中学八校联考模拟某元素X核电荷数小于18其原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是
2016年·芗城中学八校联考模拟向10mL0.1mol•L﹣1NH4AlSO42溶液中滴加等浓度BaOH2溶液xmL下列叙述正确的是
比较-3与2的大小．
2016年·芗城中学八校联考模拟铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知常温下在溶液中Cu2+稳定Cu+易在酸性条件下发生反应 2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物如Cu2OCuICuClCuH等． 1在新制CuOH2悬浊液中滴入葡萄糖溶液加热生成不溶物的颜色为某同学实验时却有黑色物质出现这种黑色物质的化学式为． 2在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生 a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓白色+I2 b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓白色+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是． A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇 3一定条件下在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜CuH． ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构请写出NH5的电子式 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中完成下列化学方程式 CuH+HNO3═CuNO32+H2↑++ 4常温下向0.20mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成浅蓝色氢氧化铜沉淀当溶液的pH＝6时cCu2+＝mol•L﹣1{已知Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20}．
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