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b>0.0l 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01) 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
c(Na＋)＝c(CH3COO—) c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11mol·L－1 往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大
常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L： c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－) 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值减小到原来的
如果ab＝cd，则反应后溶液的pH>7 如果a＝c，且反应后溶液的pH<7，则b 如果a＝c、b＝d，则反应后的溶液中c(CH3COO－) 如果反应后溶液的pH＝7，则此溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)>c(SO)>c(NH) 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后的溶液中： c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH) 已知Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中： c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－) 0.1 mol·L－1醋酸溶液和0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中： 3c(H＋)＋2c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋3c(OH－)
常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol·L－1 由10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 常温下，0.1 mol·L－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B2－)＞c(H2B.)
0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性： c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)= c (H＋)=c(OH-) 若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中： [c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L.‾1的醋酸和氨水反应得到 CH3COONH4加入纯水中，水的电离程度不变 常温下，电离常数K.(CH3COOH)=K.(NH3·H2O) 该溶液中c(CH3COO‾)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO‾)
0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－） 0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）－c（F.一）]<[c（K+）－c（CH3COO一）]
a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 b、d点表示的溶液中
均为Ka
pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+） 7+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L－1 A.＞12.5 B.点溶液中c（Na＋）一定等于c（CH3COO－） D.点溶液中： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞ c（CH3COOH）＞c（H.＋）＞c（OH－）
点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) 
c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+) a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L b、d点表示的溶液中
均等于K.
b>0.01 混合后溶液呈中性 CH3COOH的电离常数K.a＝
向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
0.1 mol／L.的醋酸钠溶液20mL与0.1 mol／L.盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c（Ac一）>c（Cl一）>c（H+）>c（HAc） pH>7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO一） 0.1mol／L.的醋酸的7pH=a，0.01mol／L.的醋酸的pH=b，则a+1>b 已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c（Na+）一c（F
）]<[c（K+）一c（CH3COO一）]
c(CH3COO-)+) c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L c(CH3COOH) > c(CH3COO-) c(CH3COO-)>c(Na+)
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(OH－) c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
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