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“m=2”是“复数z=m2﹣4+mi为纯虚数”的( )
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高二下学期数学《》真题及答案
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设m∈R.复数z=2+im2-31+im-21-i.1若z为实数则m=________2若z为纯虚数
m为何实数时复数z=2+im2-3i+1m-21-i是1实数2虚数3纯虚数.
当实数m为何值时z=+m2+5m+6i1为实数2为虚数3为纯虚数4复数z对应的点在复平面内的第二象限
实数m分别取什么值时复数z=1+im2+5-2i·m+6-15i是1实数?2虚数?3纯虚数?
实数 m 取什么值时复数 z = m 2 - 4 m - 5 + m 2 - 5
已知复数z=m2+3m+2+m2-m-6i则当实数m为何值时复数z是1实数2虚数3纯虚数4对应的点在
已知复数z=2+im2--21-i当实数m取什么值时复数z是1虚数2纯虚数.
实数m分别取什么值时复数z=m+1+m-1i是1实数2虚数3纯虚数
设复数z=m2﹣2m﹣3+m2+3m+2i试求实数m的取值使得1z是纯虚数2z对应的点位于复平面的第
m取何实数时复数z=+m2-2m-15i.1是实数2是虚数3是纯虚数.
已知m∈R.复数z=+m2+2m-3i当m为何值时z是纯虚数.
实数m取什么值时复数z=m2-5m+6+m2-3mi是1实数2虚数3纯虚数4表示复数z的点在第二象限
已知复数1m取什么值时z是实数2m取什么值时z是纯虚数
当实数m为何值时复数z=+m2-2mi为1实数2虚数3纯虚数.
已知复数z=2+im2--21-i当实数m取什么值时复数z是1虚数2纯虚数.
若复数z=1-im+2ii为虚数单位是纯虚数则实数m的值为.
实数m取什么数值时复数z=m﹣4+m2﹣5m﹣6i分别是Ⅰ实数Ⅱ虚数Ⅲ纯虚数
当实数m为何值时复数z=+m2-2mi为1实数2虚数3纯虚数.
已知复数z=2+im2--21-i当实数m取什么值时复数z是1虚数2纯虚数.
已知复数z=m2+m+m2-2m-3im∈R是一个纯虚数那么m=.
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碳氮硫是中学化学重要的非金属元素在工农业生产中有广泛的应用. 1用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼CH32N﹣NH2氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量同时生成无毒无污染的气体.已知室温下1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ请写出该反应的热化学方程式. 2298K时在2L的密闭容器中发生可逆反应2NO2g⇌N2O4g△H=﹣akJ•mol﹣1a>0.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时N2O4的浓度为NO2的2倍回答下列问题. ①298k时该反应的平衡常数为. ②在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是 a.AC两点的反应速率A>C b.BC两点的气体的平均相对分子质量B<C c.AC两点气体的颜色A深C浅 d.由状态B到状态A可以用加热的方法 ③若反应在398K进行某时刻测得nNO2=0.6molnN2O4=1.2mol则此时V正V逆填“>”“<”或“=”. 3NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛.现向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示.试分析图中abcde五个点 ①水的电离程度最大的是 ②其溶液中cOH﹣的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是 ③在c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是.
某溶液除水电离出的HO﹣H+之外仅含Fe2+Na+Al3+Ba2+SO42﹣NO3﹣Cl﹣中的4种这4种离子的物质的量均为0.1mol.若向该溶液中加入少量稀硫酸无沉淀生成但有气泡产生.下列说法错误的是
若变量xy满足约束条件则x+2y的最大值是
菠菜营养丰富素有“蔬菜之王”的美称.民间流传菠菜豆腐同食易得结石.某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究. 已知菠菜含有丰富的铁草酸盐碳酸盐等豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等.人体结石的主要成分草酸钙CaC2O4.醋酸不与草酸钙反应但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等. [探究一]菠菜中部分成分分析 1步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有. 2白色沉淀B的化学式可能为. [探究二]某草酸钙晶体CaC2O4•xH2O热分解研究 按如图装置将某草酸钙晶体样品高温加热使其完全分解对所得气体产物进行探究假设装置中各试剂均足量. 3某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体CaC2O4•xH2O进行热分解得相关数据绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图. ①800℃以上时固体成分的化学式为. ②写出固体质量由12.8g变为10.0g时的反应方程式. ③计算草酸钙晶体的x写出计算过程.根据图象可知0~200℃是晶体失去结晶水的过程14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4则 CaC2O4•xH2O~CaC2O4 128+18x128 14.612.8 = 解得x=1.
在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是
在一次连环交通事故中只有一个人需要负主要责任但在警察询问时甲说“主要责任在乙”乙说“丙应负主要责任”丙说“甲说的对”丁说“反正我没有责任”四人中只有一个人说的是真话则该事故中需要负主要责任的人是
邻羟基苯甲酸的结构简式为俗名水杨酸.水杨酸属于
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
XYZW为四种短周期主族元素且原子序数依次增大.已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍Y是地壳中含量最高的元素Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍Z原子最外层只有一个电子.下列说法正确的是
化合物H是某些姜科植物根茎的提取物具有抗肿瘤抗菌抗氧化等功效其一种合成路线如下 已知i质谱图显示有机物D的最大质荷比为94且D遇FeCl3溶液显紫色 iiRMgBr+R′CHO→ 回答下列问题 1D的化学式为B的名称为. 2反应①的反应类型是I中所含官能团的名称为. 3反应④的化学方程式是. 4X是H的同系物其相对分子质量比H小14则X的同分异构体中符合下列条件的有种不含立体异构 a.属于芳香族化合物b.能发生水解反应c.能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211的结构简式是写一种即可. 5补充完成由甲苯和丙醛为原料制备的合成路线无机试剂任选.
利用下列实验装置能达到实验目的是
下列说法正确的是
碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂甲状腺癌防治等方面.实验室可用铁屑还原法制碘化钠.回答下列问题 1向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液25.4gI2搅拌并加热发生反应3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O.将温度控制在60﹣70℃的最佳加热方法是若温度过高产生的影响是. 2已知IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2ONaIO3水溶液呈中性.某同学设计如下方案检验反应后溶液中存在IO3﹣且cOH﹣>cH+ 限选试剂及用品1mol•L﹣1H2SO42mol•L﹣1HNO3淀粉KI试纸红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 3向反应后的溶液中加入铁粉产生红褐色沉淀则该反应的离子方程式为.充分反应后从混合物中获得NaI固体首先应进行填操作名称若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体可能的原因是.为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI投入铁屑的质量不少于g精确到小数点后两位.
下列实验方法能达到实验目的是
近年来我国部分地相继发现些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例.氯吡格雷clopidogrel是一种用于抑制血小板聚集的药物根据原料的不同该药物的合成路线通常有两条其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下 1有机物A中所含有官能团的名称分别是X的结构简式为. 2分子C可在一定条件下反应生成一种产物该产物分子中含有3个六元环写出该反应的化学方程式. 3C→D的反应类型是. 4写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式. 5已知 写出由乙烯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选合成路线流程图示例如下
某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO3﹣下列说法不正确的是
可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”. ①近年来一些国家为治理“白色污染”提出3R运动即要求做到废弃塑料的减量化再利用和. ②某污水处理厂处理含酸性物质泥沙等的污水时常先加入混凝剂经曝气沉砂后再加入熟石灰处理加入熟石灰的目的是. ③汽车尾气的大量排放会引起环境污染写出NO和CO在催化剂作用下转化为无污染的两种气体的化学方程式.
下列离子方程式正确的是
下列关于乙醇乙酸的说法正确的是
下列叙述错误的是
放射性同位素Ho的原子核内中子数与电子数之差是
利用电化学原理可同时将SO2CO2变废为宝装置如图所示电极均为惰性电极.下列说法不正确的是
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他成分以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示回答下列问题1硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行所产生焙砂的主要成分的化学式为.2焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸该酸可用于后续的操作.3浸出液净化过程中加入的主要物质为其作用是.4电解沉积过程中的阴极采用铝板阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极阳极逸出的气是.5改进的锌冶炼工艺采用了氧压酸浸的全湿法流程既省略了易导致空气污染的焙烧过程又可获得一种有工业价值的非金属单质.氧压酸浸中发生主要反应的离子方程式为.6我国古代曾采用火法工艺冶炼锌明代宋应星著的天工开物中有关于升炼倭铅的记载炉甘石十斤装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红冷淀毁罐取出即倭铅也.该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为.注炉甘石的主要成分为碳酸锌倭铅是指金属锌
随着生活水平的提高人们越来越关注自身的健康. ①平时我们到药店能买到的药如阿司匹林属于选填“R”或“OTC”类人体铁元素摄入量不足可能会导致室内放射性污染物被称为“隐形杀手”的物质是填名称. ②人体摄入过多的食物时会引起胃酸分泌过多使人体感到不适此时应服用消酸剂.双羟基铝酸钠NaAlOH2CO3就是一种常用的消酸剂它和胃酸反应的化学反应方程式为.
若z=则复数=
“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现它由前20号元素中的6种组成其化学式为X3Y2ZWR43T2其中XYZ为金属元素Z的最外层电子数与次外层相等XZ位于同族YZRT位于同周期R最外层电子数是次外层的3倍T无正价X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法错误的是
下列物质中只含有共价键的是
利用如图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积.甲同学利用如图1装置根据下列步骤完成实验 ①装配好装置作气密性检查. ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物然后取0.108g的镁带. ③取下A瓶加料口的橡皮塞用小烧杯加入20mL水再把已称量的镁带加到A瓶的底部用橡皮塞塞紧加料口. ④用注射器从A瓶加料口处抽气使B瓶导管内外液面持平. ⑤用注射器吸取10mL3mol•L﹣1硫酸溶液用针头扎进A瓶加料口橡皮塞将硫酸注入A瓶注入后迅速拔出针头. ⑥当镁带完全反应后读取C瓶中液体的体积记录数据. ⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体使B瓶中导管内外液面持平. ⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL.完成下列填空 1常温常压下的压强为温度为. 2在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol甲同学测出此条件下lmol气体的体积为计算此次实验的相对误差为%<保留2位有效数字.相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比.乘100%所得的数值以百分数表示.引起该误差的可能原因. a.镁带中含铝b.没有除去镁带表面的氧化物c.反应放热d.所用硫酸的量不足 3丙同学提出可用如图2装置完成该实验.该装置气密性的检查方法是. 4与原方案装置相比丙同学使用的装置实验精度更高.请说明理由回答两条.
肼N2H4与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂回答下列问题 1T℃时将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2g⇌NO4g保持温度不变各物质的浓度随时间变化关系如下表 ①cY代表填化学式的浓度20~40s内用NO2表示的化学反应速率为. ②该反应的平衡常数K=. ③60s时容器内混合气体的密度为g•L﹣1. ④100s时改变的条件是重新达到平衡时与原平衡比较NO2的体积分数将填“增大”“减小”或“不变”. 2①已知2N2H4g+N2O4g⇌3N2g+4H2Og△H=﹣QkJ•mol﹣1相关化学键的键能如表所示. 使1molN2O4g完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是kJ用代数式表示 ②相同温度下向ⅠⅡⅢ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4g和1molN2O4g三个容器的反应压强分别为p1p2p3.在其它条件相同的情况下反应进行到tmin时N2的体积分数如图所示此时容器Ⅰ填“处于”或“不处于”化学平衡状态原因是.
以下物质间的转化能通过一步反应实现的是
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