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铁离子电对构成了原电池的正极，发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的正极，发生的是还原反应 铁离子电对构成了原电池的负极，发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的负极，发生的是还原反应
铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
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铁离子电对构成了原电池的正极，发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的正极，发生的是还原反应 铁离子电对构成了原电池的负极，发生的是还原反应 锡离子电对构成了原电池的负极，发生的是还原反应
(-)C Fe2+(c1)，Fe3+(c2) Sn4+(c3)，Sn2+(c4) Pt(+) (-)Pt Sn4+(c1)，Sn2+(c2) Fe3+(c3)，Fe2+(c4) C(+) (+)C Fe2+(c1)，Fe3+(c2) Sn4+(c3)，Sn2+(c4) ISn(-) (-)Pt Sn4+(c1)，Sn2+(c2)
构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e-＝Cu2+ 构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 构成电解池时Fe极质量一定减少 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 
1.386V 0.154V -0.154V -1.386V
(-)C Fe2+(c1)，Fe3+(c2)‖Sn4+(c3)，Sn2+(c4)‖Pt(+) (-)Pt Sn4+(c1)，Sn2+(c2)‖Fe3+(c3)，Fe2+(c4)‖C(+) (+)C Fe2+(c1)，Fe3+(f2)‖Sn4+(c3)，Sn2+(c4)‖Sn(-) (-)Pt Sn4+(c1)，Sn2+(c2)‖Fe3+(c3)，Fe2+(c4)‖Fe(+)
可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池 该反应不能构成原电池
Fe3+，Sn4+ Fe3+，Sn2+ Fe2+，Sn4+ Fe2+，Sn2+
铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
0.77V -0.77V 1.54V -1.54V
构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极 构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－=== Cu2+ 构成电解池时Fe极质量既可增也可减 a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体 
构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l) ΔH.＜0，设计成原电池 在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为 Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为 Cu－2e－===Cu2＋ 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
0.77V -0.77V 1.54V -1.54V
在标准条件下，反应：
的原电池图式为：
锌的浓差电池，其原电池符号为：（-）Zn Zn2+（1.0mol·L-1）‖Zn2+（0.0010mol·L-1） Zn（+） 已知原电池图式为：（-）Pt Sn2+，Sn4+‖Fe3+，Fe3+｜Pt（+）在标准条件下，其电池反应不可以写成
已知电极反应：
氧化还原电对的符号是I2/I-。
硝酸为电解质溶液 锌为原电池正极 铁电极质量不变 铜为原电池正极
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