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既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（ ）
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高二上学期化学《2010-2011学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷》真题及答案
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下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃又能氧化成相应的醛的是
CH
3
OH
CH
2
OHCH
2
CH
3
(CH
3
)
2
COHCH
3
(CH
3
)
3
COH
下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃又能发生水解反应生成醇的是
①③⑤
②④⑥
③④⑤
①②⑥
以下四种有机物的分子式皆为C4H10O其中既能发生消去反应生成相应的烯烃又能氧化生成相应醛的是
①②
只有②
②和③
③和④
下列物质中既能发生消去反应生成烯烃又能发生氧化反应生成醛的是
CH
3
OH
下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃又能发生水解反应生成醇的是
①③⑤
②④⑥
③④⑤
①②⑥
下列物质中既能发生消去反应生成烯烃又能发生氧化反应生成醛的是
CH
3
OH
下列物质中既能发生消去反应生成烯烃又能发生氧化反应生成醛的是
CH
3
OH
既能发生消去反应生成烯又能发生催化氧化生成醛的是
甲醇
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
2﹣甲基﹣2﹣丙醇
苯甲醇
下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃又能氧化成相应的醛的是
CH
3
OH
CH
2
OHCH
2
CH
3
(CH
3
)
2
COHCH
3
(CH
3
)
2
CHOH
下列物质中既能发生消去反应生成烯烃又能发生氧化反应生成醛的是
CH
3
OH
.
下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃又能氧化生成醛的是
CH
3
OH
CH
3
CH
2
CH
2
OH
以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃又能氧化生成相应的醛的是
CH
3
OH
HOCH
2
CH(CH
3
)
2
(CH
3
)
3
COH
CH
3
CH(OH)CH
2
CH
3
下列物质中既能发生消去反应生成烯烃又能发生氧化反应生成醛的是
CH
3
OH
.
分子中含有5个碳原子的饱和一元醇发生氧化后能生成醛的种数与发生消去反应后生成烯烃的种数分别为
5、6
4、5
4、6
5、5
下列醇既能被催化氧化生成醛又能发生消去反应生成烯烃的是
CH
3
OH
下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃又能氧化成相应的醛的是
CH
3
OH
(CH
3
)
2
COHCH
3
(CH
3
)
2
CHCH
2
OH
(CH
3
)
3
CCH
2
OH
分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种在下列该醇的同分异构体中OHD.CCH33C.=C
现有以下几种物质其中能发生催化氧化反应的有________被氧化后生成醛的有________其中能发
以下四种有机物的分子式皆为C4H10O其中既能发生消去反应生成相应的烯烃又能氧化生成相应醛的是
①②
只有②
②和③
③和④
下列醇既能被催化氧化生成醛又能发生消去反应生成烯烃的是
CH
3
OH
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根据碘与氢气反应的热化学方程式 iI2g+H2g⇌2HIg+9.48kJ iiI2S+H2g⇌2HIg﹣26.48kJ 下列判断正确的是
浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL欲使其浓度变为4mol/L以下列出的方法中可行的是
甲乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联．甲池盛有AgNO3溶液乙池盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后测得甲池阴极质量增加2.16g乙池电极析出0.64g金属则乙池中溶质可能是
如图表示可逆反应Ag+Bg⇌3Cg正反应为放热反应在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线有关叙述一定正确的是
向10mL0.1mol•L﹣1NH4AlSO42溶液中滴加等浓度BaOH2溶液xmL下列叙述正确的是
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣＝Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是
容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA2molB一定温度下发生如下反应As+2Bg⇌Cg+Dg经反应5min后测得C的浓度为0.3mol/L．则下列说法中正确的是
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是
25℃时向10VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液VmL溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量．则此时a+b的值为
在三个密闭容器中分别充入NeH2O2三种气体当它们的温度和密度都相同时这三种气体的压强p从大到小的顺序是
用惰性电极电解下列溶液一段时间后停止电解向溶液中加入一定质量的另一种物质括号内能使溶液完全恢复的是
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质可通过下列方法制备在KOH加入适量AgNO3溶液生成Ag2O沉淀保持反应温度为80℃边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中反应完全后过滤洗涤真空干燥得到固体样品．反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O 回答下列问题 1上述制备过程中检验洗涤是否完全的方法是 2银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag负极的Zn转化为K2ZnOH4请写出相关反应方程式正极负极总反应式． 3反应过程中溶液里OH﹣将向在“正极”“负极”中选择移动正极cOH﹣将在“增大”“减小”“不变”中选择 4准确称取上述制备的样品设仅含Ag2O2和Ag2O2.588g在一定的条件下完全分解为Ag和O2得到224.0mLO2标准状况下．计算样品中Ag2O2的质量分数计算结果精确到小数点后两位．
用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定质量的另一种物质括号内溶液能与原来溶液完全一样的是
现有下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O回答问题 1NH4Cl溶液显酸性其原因用离子方程式表示为 2pH＝10的CH3COONa溶液中水电离出来的cOH﹣为在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的cH+为． 3已知水存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0现欲使平衡向右移动且所得溶液显酸性选择方法是 A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100℃D．向水中加入NH42SO4固体 4若等pH等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍n倍稀释后pH相等则mn填“＞”“＜”或“＝”． 5在pH＝8的CH3COONa溶液中cNa+﹣cCH3COO﹣＝．
下列叙述正确的是
下列说法正确的是
25℃在0.01mol•L﹣1的硫酸溶液中水电离出的H+浓度是
如图所示各烧杯中均盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
现有中学常见的三种单质甲乙丙它们在一定条件下能发生如下变化其中次要生成物已略去． 1已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构则 ②的离子方程式为 ④的化学方程式为． 2若反应①可在常温下进行则A的名称是若反应①在加热条件下进行则反应①的化学方程式为．3从C溶液中得到C需经过两步操作先从C溶液中得到晶体再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为将得到的晶体转化为C的实验条件是．
用惰性电极电解下列溶液电解一段时间后阴极质量增加电解液的pH下降的是
有一无色溶液含有Na+Ag+Ba2+Al3+AlO2﹣MnO4﹣CO32﹣SO42﹣中的许多种．取该溶液进行如下实验 ①取适量溶液加入过量盐酸有气体生成并得到溶液． ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液有气体生成同时析出白色沉淀甲． ③在②所得溶液中加入过量浓BaOH2溶液也有气体生成并有白色沉淀乙析出． 根据上述实验回答下列问题 1溶液中一定不存在的离子是 2一定存在的离子是 3判断沉淀乙成分的方法是．
已知KspAgCl＝1.8×10﹣10KspAgI＝1.5×10﹣16KspAg2CrO4＝2.0×10﹣12则下列难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度大小顺序正确的是
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 1请回答下列电极的名称通入CH3OH的电极名称是B石墨电极的名称是． 2写出电极反应式通O2一极的电极方程式为AFe电极的电极反应式为 3乙池中反应的化学方程为． 4当乙池中AFe极的质量增加5.40g时甲池中理论上消耗O2mL标况下
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中cNH最大的是
小强在奥运五连环中填入了5种物质使相连环物质间能发生反应不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
下面三个方法都可以用来制氯气 ①4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②4HClg+O22Cl2+2H2Og ③2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是
有ABCD四块金属片进行如下实验 ①AB用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液中A极为负极 ②CD用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液中电流由D→导线→C ③AC相连后同时浸入稀硫酸溶液中C极产生大量气泡 ④BD相连后同时浸入稀硫酸溶液中D极发生氧化反应． 据此判断四种金属的活动性顺序是
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