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有一辆质量为m=8.0×102kg的小汽车驶上圆弧半径为R=50m的拱桥.汽车到达桥顶时速度为v=10m/s,求汽车对桥面的压力(取g=10m/s2)
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高一下学期物理《2011-2012学年新疆克拉玛依市高一(下)期末物理试卷》真题及答案
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城市中为了解决交通问题修建了许多立交桥有一桥面为圆弧形的立交桥横跨在水平路面上已知桥的半径为200m
如图一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为50m的圆弧形拱桥顶部.取g=10m/s21此时汽车对
7分有一辆质量为800kg的小汽车驶上圆弧半径为50m的拱桥地球半径R=6400km重力加速度g取1
大桥全长3068m一辆质量为2.0×103kg的小汽车从桥东匀速至桥西所用时间为200s所受的阻力是
有一质量为800kg的小汽车驶上圆弧半径为50m的拱桥g=10m/s21汽车到达桥顶时的速度为5m/
10分如图所示一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为40m的圆弧形拱桥顶部.取g=10m/s21
如图一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为50m的圆弧形拱桥顶部.取g=10m/s21此时汽车对
如图一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为50m的圆弧形拱桥顶部.取g=10m/s21此时汽车对
8分有一辆质量为1.2×103kg的小汽车驶上半径为90m的圆弧形拱桥求1汽车到达桥顶的速度为10m
如图一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为50m的圆弧形拱桥顶部.取g=10m/s21此时汽车对
有一辆质量为800kg的小汽车驶上圆弧半径为50m的拱桥.g取10m/s2 1汽车到达桥顶时速度
如图所示有一辆质量为m=1.0×103kg的小汽车驶上半径为R=50m的圆弧形拱桥g取10m/s2.
有一辆质量为1000kg的小汽车行驶在半径为40m的拱桥上求g=10m/s21汽车到达拱桥顶时速度为
有一辆质量为1.2×103kg的小汽车驶上半径为50m的圆弧形拱桥求1汽车到达桥顶的速度为10m/s
如图一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为50m的圆弧形拱桥顶部.取g=10m/s21此时汽车对
一辆质量为800kg的汽车行驶在圆弧半径为50米的拱桥当汽车到达桥顶时速度为5m/s汽车对桥顶的压力
有一辆质量为1500kg的小汽车驶上圆弧半径为40m的拱桥g=10m/s2问 1汽车到达桥顶时速
如图一辆质量为500kg的汽车静止在一座半径为50m的圆弧形拱桥顶部.取g=10m/s21此时汽车对
9分有一辆质量为800kg的小汽车驶上圆弧半径为50m的拱桥地球半径R=6400kmg=10m/s2
如图所示有一辆质量为m=1.0×103kg的小汽车驶上半径为R=50m的圆弧形拱桥g取10m/s2.
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一定温度下恒容的密闭容器中反应A2g+B2g⇌2ABg达到平衡的标志是
已知一定条件下COg+H2Og⇌CO2g+H2g反应过程能量变化如图所示该反应为反应填“吸热”或“放热”反应的热化学方程式为.
在一支试管中放入几小块镁片把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中.试回答下列问题提示CaOH2的溶解度受随温度的升高而降低. 1该试验中观察到的现象是 2产生上述现象的原因是 3写出有关反应的离子方程式 4在上述试验结束后将试管取出.在烧杯中放入一个小烧杯小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物用玻璃棒搅拌则观察到的现象是产生上述现象的原因是.
某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROY气态氢化物的化学式为HzR或RHZ.已知1molHxROY比lmolHzR质量多64g.下列说法不正确的是
图是产生和收集气体的实验装置该装置最适合于
图是制取洗涤并测量生成气体体积的装置示意图.利用上述装置进行下表所列实验能达到试验目的是 物质实验 a液体 b固体 c液体 ① 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4 ② 浓盐酸 MnO2 浓H2SO4 ③ 稀硫酸 CaCO3 浓H2SO4 ④ 浓氨水 生石灰 浓H2SO4
由部分短周期元素形成的单质或化合物之间有以下关系若X是非金属单质则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 单质X+氧化物M氧化物N 单质Y+氧化物M单质X+氧化物R 单质X+氧化物Z单质W+氧化物N
下列物质的性质比较正确的是
下列说法中不正确的是
充分燃烧某液态芳香烃X并收集产生的全部水恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等.则X的分子式是
下列各种运动中不属于匀变速运动的是
下列反应中属于放热反应的是属于吸热反应的是填序号. ①煅烧石灰石主要成分CaCO3制取生石灰CaO②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱中和反应⑤食物因氧化而腐败⑥消石灰与氯化铵固体反应.
Cu粉放入稀H2SO4中无现象当再加入一种盐后Cu粉逐渐溶解此盐是
某些废旧塑料可采用下列方法处理将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质实验装置如图.加热聚丙烯废塑料得到的产物如表 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数% 12 24 12 16 20 10 6 1试管A中残余物有多种用途如下列转化就可制取高聚物聚乙炔. 写出反应②的化学方程式. 2试管B收集到的产品中其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色. ①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式 ②如该物质发生一氯取代则生成物的同分异构体共有有种 ③另有M的同系物分子式为C10Hn则n=该物质结构中有2个乙基则其所有可能的结构简式为 3锥形瓶C中观察到的现象棕黄色溶液变无色或褪色.经溴水充分吸收剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 4写出C中逸出的气体在工业上的两种用途.
科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术即在沙漠中喷洒一定的聚丙烯酸酯与水的混合物使其与沙粒结合形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截蓄积雨水作用.下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是
11H12H13HH+H2可以表示
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L2.00mol/L大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格实验温度为25℃35℃每次实验HNO3的用量为25.00mL大理石用量为10.00g. 1请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填空 实验 编号 温度 ℃ 大理石 规格 HNO3浓度mol/L 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 I实验①和②探究浓度对反应速率的影响 II实验①和③探究温度对反应速率的影响 III实验①和④探究对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 ③ 粗颗粒 2.00 ④ 25 细颗粒 2.00 2实验①中CO2质量随时间变化的关系见图.计算实验①中70s﹣90s范围内用HNO3表示的平均反应速率忽略溶液体积变化不需要写出计算过程.
下表是元素周期表的一部分请回答有关问题1表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为2表中能形成两性氢氧化物的元素是用元素符号表示写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式.3④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为.4①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是填酸的化学式5③元素与⑩元素两者核电荷数之差是.6④⑤两元素相比较金属性较强的是填名称可以验证该结论的实验是填编号.a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将形状大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c将形状大小相同这两种元素的单质分别和热水作用并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.
铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%一5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列三种不同实验方案进行探究.填写下列空白. [探究一] 实验方案铝镁合金测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤 1称取5.4g铝镁合金粉末样品投入VmL2.0mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应.NaOH溶液的体积V≥ 2过滤洗涤干燥称量固体.该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将 填“偏高”或“偏低”. [探究二] 实验方案铝镁合金测定生成气体的体积实验装置 问题讨论 1某同学提出该实验装置不够完善应在AB之间添加一个干燥除酸雾的装置.你的意见是填“需要”或“不需要”. 2为使测定结果尽可能精确实验中应注意的问题是写出两点①② [探究三] 实验方案称量xg铝镁合金粉末.放在如右图所示装置的惰性电热板上通电使其充分灼烧. 问题讨论 1欲计算Mg的质量分数该实验中还需测定的数据是 2若用空气代替O2进行实验对测定结果何影响填“偏高”或“偏低”或“无影响”.
下列有关能量转换的说法正确的是 ①煤燃烧是化学能转化为热能的过程 ②化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ③动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 ④植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程.
下表给出几种氯化物的熔沸点对此有下列说法与表中数据一致的说法有 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点℃ 801 712 782 ﹣68 沸点℃ 1465 1418 1600 57
我国“神舟”号宇宙飞船成功发射并回收是我国航天史上的里程碑.飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源它具有高能轻便不污染环境的特点.这种燃料电池的构造如右图所示两个电极均由多空性碳制成通入的气体由空隙逸出并在电极表面放电. a极是极b极是极写出电极反应式a b 总反应式.
标准状况下5.6L甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水中溴水增重2.8克则1甲烷和乙烯的物质的量分别是.2上述混合气体先与氯气完全加成再与氯气彻底取代两个过程共需氯气升.
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号 元素性质或原子结构 T K层和M层上电子数之和等于L层上电数子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 1元素T的气态氢化物的分子式是.元素X的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是. 2元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是该微粒含有的化学键类型是 3元素Z与元素T相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是 A.常温下Z的单质和T的单质状态不同 B.Z的氢化物比T的氢化物稳定 C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.TXYZ四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是用化学式表示理由是.
一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水溴水增重8.4g则混合气中的烃分别是
0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应生成氯代烷.0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应则该烃的结构简式为
可能存在的第119号元素有人称“类钫”据周期表结构及元素性质变化趋势有关“类钫”的预测说法正确的是
下列有关物质中不含氯离子的是
下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
设反应C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应的正反应速率为v1逆反应速率为v2当温度升高时v1v2的变化情况为
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