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金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )
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高中化学《福建省永春县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题及答案 ★★★》真题及答案
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在学习了金属的性质后化学实验小组同学对21世纪的重要金属材料钛和钛合金产生了兴趣他们进行了如下探究并
金属钛对人体无毒且惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称.钛元素的某种核素是Ti46代表
质子数
中子数
质量数
电子数
岩浆岩中2种矿物相互穿插有规律地生长在一起的现象称为结构
交生
环带
包含
间粒
金属钛对人体体液无毒且惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称下列有关2248Ti和2250Ti的
22
48
Ti和
22
50
Ti的质量数相同,互称为同位素
22
48
Ti和
22
50
Ti的质子数相同,互称为同位素
22
48
Ti和
22
50
Ti的质子数相同,是同一种核素
22
48
Ti与
22
50
Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素
金属陶瓷是将陶瓷颗粒均匀分布在金属基体中使两者复合在一起的材料
下面关于焊接的描述是描述压焊的
通过电极给金属加热使其熔化,并加压使金属连接在一起
通过电弧或火焰等方式将金属件加热到熔点,使它们连接在一起
在需要焊接的金属件上,将熔点比它低的金属熔化(金属件不需熔化)而进行连接
通过二氧化碳气体与空气混合进行
金属钛对人体体液无毒且惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称下列和的说法中正确的是
和
原子中均含有22个中子
和
在周期表中位置相同,都在第4纵行
分别由
和
组成的金属钛单质互称为同分异构体
与
为同一核素
金属晶体是相互结合在一起形成的
金属原子
金属质子
自由电子
金属离子
下面关于焊接的描述是描述熔焊的
通过电极给金属加热使其熔化,并加压使金属连接在一起
通过电弧或火焰等方式将金属件加热到熔点,使它们连接在一起
在需要焊接的金属件上,将熔点比它低的金属熔化(金属件不需熔化)而进行连接
通过二氧化碳气体与空气混合进行
金属钛对体液无毒且惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称.下列有关Ti和Ti的说法中正确的是
Ti和
Ti原子中均含有22个中子
Ti和
Ti质子数相同
Ti和
Ti质量数不同,不能互称同位素
Ti和
Ti化学性质不同
金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是
48
Ti和
50
Ti的质子数相同,互称同位素
48
Ti和
50
Ti的质量数不同,属于两种元素
48
Ti和
50
Ti的质子数相同,是同一种核素
48
Ti和
50
Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体
金属钛对体液无毒且有惰性能与肌肉和骨骼生长在一起因而有生物金属之称下列有关2248Ti和2250Ti
22
48
Ti和
22
50
Ti原子中均含有22个中子
分别由
22
48
Ti和
22
50
Ti,组成的金属钛单质互称为同分异构体
22
48
Ti和
22
50
Ti互为同素异形体
22
48
Ti和
22
50
Ti原子的核外电子排布相同
金属钛对体液无毒且惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称下列有关的说法中正确的是
原子中均含有22个中子
为同一核素
互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4纵行
分别由
组成的金属钛单质互称为同分异构体
金属钛对体液无毒且有惰性能与肌肉和骨骼生长在一起因而有生物金属之称下列有关和的说法中正确的是
和
原子中均含有22个中子
分别由
和
,组成的金属钛单质互称为同分异构体
和
互为同素异形体
和
原子的核外电子排布相同
下面关于焊接的描述是描述钎焊的
通过电极给金属加热使其熔化,并加压使金属连接在一起
通过电弧或火焰等方式将金属件加热到熔点,使它们连接在一起
在需要焊接的金属件上,将熔点比它低的金属熔化(金属件不需熔化)而进行连接
通过二氧化碳气体与空气混合进行
地衣被称为拓荒先锋它生长在旧墙壁树干或岩石上呈灰绿色硬壳状的斑块是由两种生物共生在一起构成的这两种生
细菌和藻类
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真菌与苔藓
电阻点焊是通过电流流过夹紧在一起的两块金属产生局部熔化并施加压力使之焊接在一起的焊接方法
金属钛对体液无毒且惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称下列有关和的说法正确的是
和
原子中均含有22个中子
和
在元素周期表中占有相同的位置
和
的物理性质相同
和
为同一核素
金属钛对人体体液无毒且惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称下列有关Ti和Ti的说法正确的是
Ti和
Ti原子中均合有22个中子
Ti和
Ti在周期表中位置相同,都在第四周期
Ti元素的相对原子质量为49
Ti和
Ti为同一核素
金属钛对人体体液无毒且有惰性能与肌肉和骨骼生长在一起有生物金属之称下列有关Ti和Ti的说法正确的是
Ti和
Ti原子中均含有22个质子
Ti和
Ti的中子数相同
Ti元素的相对原子质量为49
Ti和
Ti为同一核素
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某元素的最高正价与负价的代数和为2则该元素原子的最外层电子数为
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等1基态亚铜离子Cu+的价层电子排布式为________高温下CuO容易转化为Cu2O试从原子结构角度解释原因______________________________________________2H2O的沸点高于H2Se的沸点-42℃其原因是___________________________3GaCl3和AsF3的立体构型分别是________________________4硼酸H3BO3本身不能电离出H+在水中易结合一个OH-生成[BOH4]-而体现弱酸性①[BOH4]-中B.原子的杂化类型为______________②[BOH4]-的结构式为________________5金刚石的晶胞如图若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子便得到晶体硅若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子且碳硅原子交替即得到碳化硅晶体金刚砂①金刚石晶体硅碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________用化学式表示②金刚石的晶胞参数为apm1pm=10-12m1cm3晶体的平均质量为______________只要求列算式阿伏加德罗常数为N.A.
四种短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.X.的简单离子具有相同电子F.层结构X.的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W.与Y.同族Z.与X.形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是
元素X.位于第四周期其基态原子内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z.的原子最外层电子数是其内层的3倍1在Y.的氢化物H2Y分子中Y.原子轨道的杂化类型是________2Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y其原因是________3Y与Z.可形成YZ①YZ的空间构型为________用文字描述②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式________4X的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]Cl21mol该配合物中含有σ键的数目为________
硫和钒的相关化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛回答下列问题1基态钒原子的外围电子轨道表达式为_________________钒有+2+3+4+5等多种化合价其中最稳定的化合价是______________VO的几何构型为__________22巯基烟酸氧钒配合物图1是副作用较小的有效调节血糖的新型药物①该药物中S.原子的杂化方式是____________所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________②2巯基烟酸图2水溶性优于2疏基烟酸氧钒配合物的原因是_____________________________________________________3多原子分子中各原子若在同一平面且有相互平行的p轨道则p电子可在多个原子间运动形成离域π键下列物质中存在离域π键的是________A.SO2B.SOC.H2SD.CS24某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示该晶胞的化学式为_______图4为该晶胞的俯视图该晶胞的密度为_____g·cm-3列出计算式即可
A.B.C.D.E.都是短周期元素原子序数依次增大A.B.处于同一周期C.D.E.同处另一周期.CB.可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙D.A.可按原子个数比32形成离子化合物丙E.是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题1B元素在周期表中的位置是丙的化学式是2由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为其水溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示
下图为短周期表的一部分其中E.为地壳中含量最高的元素请完成下列问题:1D元素在元素周期表中的位置:_______2请画出F.的离子结构示意图3写出A.和F.两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式4工业用C.的单质与B.的最高价氧化物制备B.单质的化学方程式_______5证明元素F.和G.的非金属性强弱用化学方程式表示
下列说法正确的是
下列说法正确的是
.下列相关关系正确的是
现有A.B.C.D.E.五种原子序数依次增大的短周期元素其中在所有的短周期元素中A.的原子半径与D.的原子半径之比最小不包括稀有气体C.与A.B.D.均能形成多种常见化合物B.元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐化合物AE常温下为气体回答下列问题1A.分别与B.C.形成的最简单化合物中稳定性>用分子式表示其中A.与B.形成的最简单化合物分子的空间构型为2化合物甲乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质且常温下两种物质的水溶液pH均大于7组成元素的原子数目比均为1∶1∶1其中乙是某种家用消毒液的有效成分则化合物甲的电子式为3化合物丙由C.和D.两种元素组成其中C.和D.的原子个数比为1∶1则丙中含有的化学键类型是4B.元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈性填酸碱或中用离子方程式解释原因5写出实验室制取单质E.的离子方程式是
1写出下列物质的化学式①磁铁矿的主要成分②漂白粉的有效成分2汤姆生发现了电子提出了____________式的原子结构模型接触法制硫酸工艺中在设备_________中发生SO2的催化氧化3请用的形式写出质子数为8中子数为10的微粒符号__________4写出Na2CO3在水中的电离方程式__________5镁燃烧不能用CO2灭火用化学方程式表示其理由___________________
甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性甲和丁在同一周期甲原子最外层与最内层具有相同电子数下列判断正确的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大X.原子最外层有6个电子.X.Y.Z.W.T.Y.是至今发现的非金属性最强的元素Z.在周期表中处于周期序数等于族序数的位置W.的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是
2011年为国际化学年也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭见右图并获得诺贝尔化学奖100周年下列关于镭元素的说法合理的是
下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的质子数和核外电子数
1下列关于CH4和CO2的说法正确的是________填序号a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键所以CH4熔点低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2Ni能与CO形成正四面体形的配合物NiCO41molNiCO4中含有________molσ键3一定条件下CH4CO2都能与H2O形成笼状结构如下图所示的水合物晶体其相关参数见下表CH4与H2O形成的水合物晶体俗称可燃冰参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E./kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91①可燃冰中分子间存在的2种作用力是________②为开采深海海底的可燃冰有科学家提出用CO2置换CH4的设想已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm根据上述图表从物质结构及性质的角度分析该设想的依据是________________________________________________________________________________________________________
下列有关化学用语使用正确的是
第三周期元素X.Y.Z.W.的最高价氧化物溶于水可得四种溶液0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是
有四种短周期元素ZXYM.其原子序数依次增大X.元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍Y.元素原子的最外层电子数是X.和Z.两元素原子最外层电子数的总和M.是地壳中含量最多的元素下列说法不正确的是
据报道1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239并测知其原子核内有148个中子现有
1砷As与其化合物被广泛应用在除草剂杀虫剂以及含砷药物中回答下列问题①砷是氮的同族元素且比氮多2个电子层砷在元素周期表中的位置________AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性________填强或弱②As2O3俗称砒霜As2O3是两性偏酸性氧化物是亚砷酸H3AsO3的酸酐易溶于碱生成亚砷酸盐写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________③As2S3和HNO3反应如下As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O将该反应设计成原电池则NO2应该在_______填正极或负极附近逸出该极的电极反应式为______2综合利用CO2对环境保护及能源开发的意义重大Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是________a.可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA.ⅡA.族元素形成的氧化物中寻找c.可在具有强氧化性的物质中寻找
已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2—dZ.—都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
X.Y.和Z.是短周期元素组成的三种单质X.的组成元素是第三周期原子半径最大的元素Y.和Z.均由元素R.组成Y.由两个原子组成R.最外层电子数是内层电子数的3倍下列推断正确的是
原子序数依次增大的元素abcd它们的最外层电子数分别为1671a-的电子层结构与氦相同b和c的次外层有8个电子c-和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是
下表为元素周期表的一部分其中X.Y.Z.W.为短周期元素W元素原子的核电荷数为X.元素的2倍下列说法正确的是X.Y.Z.W.T.
下列离子中半径最大的是
有V.W.X.Y.Z.五种元素它们的原子序数依次增大且都小于20;其中X.和Z.是金属元素已知V.和Z.属同一族它们原子最外电子层上只有1个电子W和Y.也属同一族W.原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍X原子最外电子层上电子数等于Y.原子最外电子层上电子数的一半1在化学实验中检验Z.元素的方法是_______________________________2实验室制备X.最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为3W.与Z.可形成化合物Z2W2该化合物的电子式为________________4W.与V.可形成化合物V2W2该化合物的结构式为_________________5X.Z.的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____________具体化学式表示6X.Y.Z.三者对应简单离子半径的大小关系___________________具体离子符号表示
下列表示物质结构的化学用语正确的是
X.Y.代表两种非金属元素下列不能说明非金属性X.比Y.强的是
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